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    常温下，将0.02molNaOH和0.1molNH4Cl溶于水配成1L溶液，

    （1）该溶液中存在的三个平衡体系为_______         __ 、_                  _、 _____  _   _  ___。

    （2）溶液中共有            种不同的粒子。

    （3）物质的量之和为0.1mol的两种粒子是___    __、            。

    （10分）（1）（6分）NH3·H2O NH4＋＋OH－，NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，H2O H＋＋OH－       （2）（2分） 7     （3）（2分）NH4＋、NH3·H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在25°C时，已知0.1mol/LHCN溶液的PH=4，0.1mol/LNaCN溶液的pH=12．现将0.2mol/L的HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液中各种离子的浓度有大到小的关系为
    C（Na+）＞C（CN-）＞C（OH-）＞C（H+）
    C（Na+）＞C（CN-）＞C（OH-）＞C（H+）
    ．
    （2）常温下，将0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水，配制成0.5L混合溶液．试回答（填写数据）：
    ①溶液中c（NH
     
    +
    4
    ）+c（NH3?H2O）一定等于
    0.02mol/L
    0.02mol/L

    ②溶液中n（OH-）+n（Cl-）-n（NH+4）=
    n（Na+）+n（H+）
    n（Na+）+n（H+）
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，将0.02molKOH和0.1molNH4Cl溶于水配成1L溶液，
    （1）用离子方程式表示该溶液中存在的三个平衡体系：
     
    、
     
    、
     
    ．
    （2）溶液中共有
     
    种不同的粒子．
    （3）这些粒子中浓度为0.1mol/L的是
     
    ，浓度为0.02mol/L的是
     
    ．
    （4）物质的量之和为0.1mol的二种粒子是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （7分）常温下，将0.02molKOH和0.1molNH4Cl溶于水配成1L溶液，

    （1）用离子方程式表示该溶液中存在的三个平衡体系：______、_____、______。

    （2）溶液中共有    种不同的粒子。

    （3）这些粒子中浓度为0. 1mol/L的是     （填元素符号），

    浓度为0.02mol/L的是     （填元素符号）。

    （4）物质的量之和为0.1mol的二种粒子是______        （填元素符号）。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年辽宁省开原高中高二第三次月考化学试卷 题型：填空题

    （7分）常温下，将0.02molKOH和0.1molNH4Cl溶于水配成1L溶液，
    （1）用离子方程式表示该溶液中存在的三个平衡体系：______、_____、______。
    （2）溶液中共有    种不同的粒子。
    （3）这些粒子中浓度为0. 1mol/L的是    （填元素符号），
    浓度为0.02mol/L的是    （填元素符号）。
    （4）物质的量之和为0.1mol的二种粒子是______        （填元素符号）。

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年福建省高三5月月考（理综）化学部分 题型：选择题

    下列对于溶液中的问题叙述正确的是

    A．向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的过程中H+的浓度逐渐减小

    B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和KW均减小

    C．常温下，5mL 0.02mol/L HCl溶液与5mL 0.02mol/L Ba(OH)2溶液混合，经充分反应后，如果溶液体积为10mL，则溶液的pH=12

    D．常温下，将稀NaOH溶液与CH3COOH溶液混合，可能出现pH＞7，且c(OH—)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(CH3COO—)的情况

     

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