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    【题目】K35ClO3晶体与H37Cl浓溶液发生反应生成氯气、氯化钾和水，则此反应中生成的氯气的相对分子质量为

    A. 70.6

    B. 73

    C. 73.3

    D. 74

    【答案】C

    【解析】K35ClO3晶体与H37Cl浓溶液发生反应生成氯气、氯化钾和水，方程式为K35ClO3+6H37Cl＝K37Cl+3Cl2↑+3H2O，生成的Cl2中，35Cl与37Cl个数比为1：5，生成的氯气相对分子质量约为(37×5+35)/3=73.3，答案选C。

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    【题目】KCl与KNO3在不同温度的溶解度数据如下表．则下列说法正确的是（ ）

    温度/℃

    10

    20

    30

    40

    50

    KCl

    30g

    33g

    35g

    38g

    41g

    KNO3

    21g

    31g

    45g

    65g

    88g


    A.KNO3比KCl的溶解度大
    B.两种物质的溶解度相等的温度在20～30℃间
    C.在20℃时，10g水中加入5gKCl可得到33.3% 的KCl溶液
    D.在50℃时，两物质各5g分别加入l0g水中，充分溶解，均有固体剩余

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    A.浓硫酸具有吸水性B.浓硫酸具有脱水性

    C.浓盐酸具有挥发性D.氯化氢极易溶于水

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    A. 乙苯 B. 邻二甲苯 C. 间二甲苯 D. 对二甲苯

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    【题目】减少酸雨产生的合理措施（ ）

    ①把工厂烟囱造高 ②燃料脱硫 ③开发洁净能源 ④在酸化土壤中加入石灰⑤用煤作燃料

    A、①②⑤ B、①②③④ C、②③ D、②④⑤

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    A. 萃取 B. 过滤 C. 蒸馏 D. 蒸发

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    【题目】下列措施会引起大气中SO2含量上升的是（ ）

    A.燃煤供热B.风力发电C.发展核能D.植树造林

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    【题目】硫化氢气体不具有（ ）

    A.毒性B.可燃性C.还原性D.漂白性

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    【题目】一定条件下，分别向容积固定的密闭容器中充入A和足量B，发生反应如下：2A(g)+B(s)2D(g)△H＜0,测得相关数据如下，分析可知下列说法不正确的是

    实验Ⅰ

    实验Ⅱ

    实验Ⅲ

    反应温度/℃

    800

    800

    850

    c(A)起始/mol·L－1

    1

    2

    1

    c(A)平衡/mol·L－1

    .0.5

    1

    0.85

    放出的热量/kJ

    a

    b

    c

    A.实验III的化学平衡常数K＜1

    B.实验放出的热量关系为b＞2a

    C.实验III在30min达到平衡时的速率v(A)为0.005mol L-1·min-1

    D.当容器内气体密度不随时间而变化时上述反应达到平衡

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