Question

【题目】一定条件下，对于可逆反应X(g) + 3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，则下列判断不正确的是( )

A. c1:c2 = 1:3 B. 平衡时，Y和Z的生成速率之比为3:2

C. X、Y的转化率相等 D. c3的取值范围为0 mol/L < c3 < 0.14 mol/L

Answer 1

【答案】D

【解析】

根据建立化学平衡的过程和化学平衡的特点分析解答。

A项：X、Y、Z的起始浓度均不为零，起始时反应可能向右或向左进行达到化学平衡。按化学方程式，反应消耗或生成的X、Y的浓度之比为 1:3，又平衡时X、Y的浓度之比为0.1 mol/L:0.3 mol/L＝1:3，则起始时c1:c2 = 1:3，A项正确；

B项：平衡时，生成Y的逆反应速率和生成Z的正反应速率之比等于它们的化学计量数之比，即3:2，B项正确；

C项：起始、转化的 X、Y浓度之比都是1:3，则它们的转化率相等，C项正确；

D项：若反应向右进行建立平衡，一种极端的起始状态为：c1＝0.14 mol/L、c2＝0.42 mol/L、c3＝0。若反应向左进行建立平衡，另一种极端的起始状态为：c1＝0 、c2＝0 、c3＝0.28 mol/L，故c3的取值范围为0 mol/L < c3 < 0.28 mol/L，D项错误。

本题选D。