Question

食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．

(1)粗食盐常含有少量K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

提供的试剂：饱和Na₂CO₃溶液　饱和K₂CO₃溶液　NaOH溶液　BaCl₂溶液　Ba(NO₃)₂溶液　75％乙醇　四氯化碳

①欲除去溶液I中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为________(只填化学式)．

②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为________．

(2)用提纯的NaCl配制500 mL　4.00 mol·L^－1　NaCl溶液，所用仪器除天平、药匙、玻璃棒外还有________(填仪器名称)．

(3)电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H₂为2 L，则同样条件下收集的Cl₂________(填“＞”、“＝”或“＜”)2 L，原因是________．装置改进后，可用于制备NaOH溶液，若测定溶液中NaOH的浓度，常用的方法是________．

(4)实验室制备H₂和Cl₂通常采用下列反应：

Zn＋H₂SO₄ZnSO₄＋H₂↑；MnO₂＋4HCl(浓)MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O

据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H₂的装置________________(填代号)和制备并收集干燥、纯净Cl₂的装置________(填代号)．

可选用制备气体的装置：

Answer 1

答案：
解析：

(1)①BaCl2、NaOH、Na2CO3(2分)．②75％乙醇(2分)． 　　(2)烧杯、500 mL容量瓶、胶头滴管(2分)． 　　(3)＜(1分)；电解生成的氯气与电解生成的NaOH发生了反应(2分)；中和滴定(2分) 　　(4)e(2分)；d(2分)．