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    11．一定质量的某种有机物和足量金属钠反应，得到VA L气体，相同质量的该有机物与足量Na2CO3溶液反应，可得VB L气体，已知同温同压下VA≠VB．则该有机物可能是（　　）
    A．CH3CH（OH）COOHB．
    C．CH3CH2COOHD．HOOC-COOH

    分析 有机物和足量的钠反应，该有机物中可能含有-OH或-COOH或-OH、-COOH，该有机物与足量的Na2CO3溶液反应，说明该有机物含有-COOH，该有机物与钠反应、与Na2CO3反应，生成的气体的体积不相同，结合有机物的结构和性质解答．

    解答 解：设有机物都为1mol
    A.1molCH3CH（OH）COOH与Na反应生成1mol氢气，与碳酸钠反应生成0.5mol二氧化碳，二者体积不同，故A正确；
    B．与钠反应生成1.5mol氢气，与碳酸钠反应生成1mol二氧化碳，体积不同，故B正确；
    C.1molCH3CH2COOH与钠反应生成0.5mol氢气，与碳酸钠反应生成0.5mol二氧化碳，体积相同，故C错误；
    D.1molHOOC-COOH与钠反应生成1mol氢气，与碳酸钠反应生成1mol二氧化碳，体积相同，故D错误．
    故选AB．

    点评 本题考查有机物的推断、官能团性质、有机物结构等，难度中等，掌握官能团的性质是推断的关键，注意利用代入法进行验证．

    练习册系列答案
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    1．下列物质不属于分散系的是（　　）
    A．冰水混合物B．氯化钠溶液C．泥浆D．淀粉溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某混合溶液A含有1mol HCl，1.5mol H2SO4，其体积是0.5L．
    计算：
    （1）假如现在有20g氢氧化钠固体，适量的水，需要配制0.1L 1mol•L-1硫酸钠溶液，则需要称量氢氧化钠的质量是多少？
    （2）将足量的镁条投入混合溶液A中，理论上最多可以收集到标准状况下的气体的体积是多少？
    （3）假如将12g镁条投入混合溶液A中，理论上最多可以收集到标准状况下的气体的体积是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．在标准状况下：
    （1）33.6L H2的物质的量是多少？在足量的氧气中燃烧消耗氧气的物质的量是多少？
    （2）16g O2的体积是多少？含有的O2分子数是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．为了探究镁与水反应的情况，甲乙丙三位同学分别做了如下实验，并得出了结论．
    甲同学：取一段镁条放入盛有水的试管中，未见明显反应现象；加热，仍未见明显反应现象，再向试管中滴加酚酞，试管中试液仍无色．结论：镁与冷水、热水都不反应．
    乙同学：取一段镁，首先用砂纸擦去氯化膜后放入盛有水的试管中，未见明显变化；加热，镁条表面出现气泡，但未见镁条溶解，向试管中滴加酚酞，溶液显红色．结论：镁与冷水不反应，镁与热水可反应产生碱，但由于Mg（OH）2难溶，所以镁条不能完全溶解．
    丙同学：取一段镁条，用砂纸擦去氧化膜后放入盛有滴加酚酞的水的试管中，未见明显变人；加热，镁条表面现少量气泡，溶液逐渐变红，但未见镁条溶解．结论：与乙同学相同．
    你认为甲、乙、丙同学的做法与结论是否正确？为什么？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．某无色透明溶液中可能存在的离子组是（　　）
    A．Mg2+、Ba2+、Cu2+、Cl-B．Fe3+、Fe2+、SO${\;}_{4}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$
    C．H+、Mg2+、MnO${\;}_{4}^{-}$、NO${\;}_{3}^{-}$D．Na+、K+、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．实验室里用二氧化锰与浓盐酸反应来制取适量的氧气，反应方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．已知17.4g MnO2被还原
    （1）用双线桥标出电子的转移；
    （2）参加反应的氯化氢有多少克？
    （3）被氧化的氯化氢的物质的量是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．2008年世界环境日的主题是“戒除嗜好，走向低碳经济”，用碱液吸收CO2可减轻大气污染．用1L 1.0mol-1NaOH溶液吸收0.8mol CO2，所得溶液中CO32-和HCO3-的浓度之比为（　　）
    A．1：3B．1：2C．2：3D．3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．硫酸厂用煅烧黄铁矿（FeS2）来制取硫酸，实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2）制备绿矾．
    （1）SO2和O2反应制取SO3的反应原理为：2SO2+O2$?_{△}^{催化剂}$2SO3，在一密闭容器中一定时间内达到平衡．
    ①该反应的平衡常数表达式为：$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）c（{O}_{2}）}$．
    ②该反应达到平衡状态的标志是BD．
    A．v（SO2）═v（SO3）B．混合物的平均相对分子质量不变 C．混合气体质量不变 D．各组分的体积分数不变
    （2）某科研单位利用原电池原理，用SO2和O2来制备硫酸，装置如图，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．
    ①B电极的电极反应式为SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+；
    ②溶液中H+的移动方向由B极到A极；电池总反应式为2SO2+O2+2H2O═2H2SO4．
    （3）测定绿矾产品中含量的实验步骤：
    a．称取5.7g产品，溶解，配成250mL溶液  
    b．量取25mL待测液于锥形瓶中
    c．用硫酸酸化的0.01mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积40mL
    根据上述步骤回答下列问题：
    ①滴定时发生反应的离子方程式为（完成并配平离子反应方程式）．
    □Fe2++□MnO${\;}_{4}^{-}$+□8H+--□Fe3++□Mn2++□4H2O
    ②计算上述产品中FeSO4•7H2O的质量分数为0.975或97.5%．（原子量：Fe----56 O----16 S---32  H---1）

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