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    6．常吃菠菜可以补铁，这里的“铁”是指（　　）
    A．分子B．元素C．原子D．单质

    分析 食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“铁”等不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述．

    解答 解：常吃菠菜可以补铁，这里的“铁”是指不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“铁”是强调存在的元素，与具体形态无关．
    故选：B．

    点评 本题难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念的理解是正确解答此类试题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法正确的是（　　）
    A．氧化铜的摩尔质量是80 gB．氨气的摩尔质量是17 mol
    C．氧气的摩尔质量是32 g•mol-1D．1 mol氢原子的质量是2 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．利用如图所示装置进行下列实验，根据现象能得出相应实验结论的是（　　）
      ①中的反应物 ②中的现象实验结论  
     A 纯碱、稀硫酸 硅酸钠溶液中出现白色沉淀 酸性：硫酸＞碳酸＞硅酸
     BMnO2、浓盐酸 淀粉KI溶液变蓝 Cl2有氧化性
     C Na2SO3、硫酸 溴水褪色SO2有漂白性 
     D Cu、硝酸 红棕色气体①中硝酸为浓硝酸 
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列实验操作能达到实验目的是（　　）
    选项实验目的实验操作
    A检验Fe（NO3）2样品已被氧化变质将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液
    B提取碘水中碘将碘水倒入分液漏斗，加入适量乙醇，振荡后静置
    C验证Mg（OH）2沉淀可以转化为 Fe（OH）3沉淀向 2mL1mol•L-1NaOH 溶液中加入2～3 滴 lmol•L-1MgCl2溶液，生成白色沉淀，再加入2～3滴lmol•L-1FeCl3溶液
    D比较碳和硅的非金属性强弱向饱和的Na2SiO3溶液中通人CO2
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．生产、生活中离不开各类化学物质．下列化合物中属于碱的是（　　）
    A．烧碱B．纯碱C．石灰水D．生石灰

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．某待测溶液中只可能含有Ag+、Fe2+、Na+、Ba2+、${CO}_{3}^{2-}$、${NO}_{3}^{-}$、${SO}_{4}^{2-}$中的几种离子，依次进行下列实验：
    ①取少量待测液，加入足量的NaCl溶液，没有明显现象
    ②继续加入足量的Na2SO4溶液，有白色沉淀生成
    ③过滤，取少量滤液，加入足量的NaOH溶液，有白色絮状沉淀生成，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色
    根据实验现象回答：
    （1）待测液中一定含有Fe2+、Ba2+、NO3-离子，一定没有Ag+、CO32-、SO42-离子．
    （2）写出步骤②中发生反应的离子方程式SO42-+Ba2+=BaSO4↓．
    （3）写出步骤③中沉淀由白色变为红褐色的化学方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．室温下，使用pH计测定0.1mol/L NH4Cl溶液的pH=5.12．由此可以得到的结论是 （　　）
    A．溶液中c（H+）＞c（OH-）
    B．NH4+水解是微弱的
    C．NH3•H2O是弱碱
    D．由H2O电离出的c（H+）＜10-7 mol/L
    E．物质的量浓度相等的氨水和盐酸等体积混合，溶液pH=7

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．要使氯化铝溶液中的Al3+完全转化为Al（OH）3沉淀，选用的合理试剂是（　　）
    A．NaOH溶液B．氨水C．澄清石灰水D．Mg（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．某化学兴趣小组的同学利用图所示实验装置进行实验．
    操作现象
    I．A 中溶液变红
    Ⅱ．稍后，溶液由红色变为黄色
    （1）气体发生装置中反应的化学方程式是MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （2）实验室常用排饱和食盐水的方法来收集 Cl2，试用化学平衡原理加以解释因为饱和食盐水中 C（Cl-）较大，促使平衡 Cl2+H2O?H++Cl-+HClO逆向移动，减少Cl2 的溶解．
    以下甲学生对 Cl2 与 FeCl2 和 KSCN 混合溶液的反应进行实验探究．
    （3）A 中溶液变红的原因是Fe2+被Cl2氧化生成Fe3+，Fe3+与SCN-反应生成红色的硫氰化钾，所以溶液变红．
    （4）为了探究现象 II 的原因，甲同学进行如下实验．
    ①取 A 中黄色溶液于试管中，加入 NaOH 溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在Fe3+．
    ②取 A 中黄色溶液于试管中，加入过量的 KSCN 溶液，最终得到红色溶液．
    甲同学的实验证明产生现象Ⅱ的原因是 SCN-与 Cl2发生了反应．
    （5）甲同学猜想 SCN-可能被 Cl2氧化了，他又进行了如下研究．
    资料显示：SCN-的电子式为
    ①甲同学认为 SCN-中碳元素没有被氧化，理由是SCN-中的碳元素是最高价态+4价．
    ②取 A 中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的 BaCl2溶液，产生白色沉淀，由此证明被氧化的元素是硫元素（填名称）．
    ③通过实验证明了 SCN-中氮元素转化为 NO3-，他的实验方案是取足量铜粉于试管中，加入A中黄色溶液和一定量的稀盐酸，加热，观察到试管上方有红棕色气体生成，证明A中存在SCN-中氮元素被氧化成NO3-．中被氧化的元2
    ④若 SCN-与 Cl反应生成 CO2，写出反应离子方程式SCN-+8Cl2+9H2O=NO3-+SO42-+CO2+16Cl-+18H+，．

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