Question

5．在实验室有几种方法可制取氨气：
（1）通常用加热消石灰与氯化铵固体的方法来制取氨气．
①写出此反应的化学方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，图甲是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是AC
②氨气可使湿润的红色的石蕊试纸变蓝的原因（用方程式表示）NH₃+H₂ONH₃•H₂ONH₃•H₂ONH₄⁺+OH^-
③用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，锥形瓶中不可能生成的物质是：A
A．H₂           B．NO₂     C．HNO₃   D．NH₄NO₃
（2）如果在实验室里检验某白色固体是铵盐，提供下列试剂给你选择，其中最不可能会被用到的试剂是D
A．蒸馏水          B．氢氧化钠溶液           C．浓盐酸        D．稀硫酸
（3）已知：3Cl₂+2NH₃→N₂+6HCl，常温常压下，在一密闭容器中将15ml Cl₂和40ml NH₃充分反应后，剩余气体的体积为5mL．

Answer 1

分析 （1）①氢氧化钙与氯化铵加热条件下生成氨气、氯化钙和水；制备氨气的简易方法：加热浓氨水，将浓氨水逐滴加入碱石灰（生石灰），结合装置图解答；
②氨气溶液水与水反应生成一水合氨，一水合氨电离生成氨根离子和氢氧根离子，溶液显碱性，遇到红色石蕊试纸变蓝；
③氨气与氧气在铂做催化剂条件下发生催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸与氨气反应生成硝酸铵，据此解答；
（2）实验室里检验某白色固体是铵盐，可以将固体溶于水，然后加入氢氧化钠溶液放热，再利用浓盐酸检验是否有氨气生成；
（3）根据反应判断3Cl₂+2NH₃→N₂+6HCl判断氨气过量，计算出生成的氯化氢的体积，再根据氯化氢与氨气生成氯化铵，计算出二者恰好反应，最后剩余的气体是氮气．

解答 解：（1）①加热消石灰与氯化铵固体反应生成氯化钙、氨气和水，方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
图甲中：A．氯化铵受热分解生成的氨气与氯化氢，在试管口又重新反应生成氯化铵，不能制取氨气，故A选；
B．浓氨水具有挥发性，滴入到生石灰，水与氧化钙反应放出的热量促使氨气挥发，可以制备氨气，故B不选；
C．试管口应向下倾斜，装置错误，故C选；
D．浓氨水易挥发，加热浓氨水，促进氨气逸出，能制取氨气，故D不选；
故选：AC；
②氨气可使湿润的红色的石蕊试纸变蓝的原因，氨气氨气溶液水与水反应生成一水合氨，化学方程式：NH₃+H₂O  NH₃•H₂O，一水合氨电离生成氨根离子和氢氧根离子，溶液显碱性，电离方程式：NH₃•H₂O NH₄⁺+OH^-；
故答案为：NH₃+H₂O  NH₃•H₂O    NH₃•H₂O NH₄⁺+OH^-；
③氨气与氧气在铂做催化剂条件下发生催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸与氨气反应生成硝酸铵，该过程中没有涉及到的物质为氢气，
故选：A；
（2）实验室里检验某白色固体是铵盐，可以将固体溶于水，然后加入氢氧化钠溶液放热，再利用浓盐酸检验是否有氨气生成，若产生大量白烟则含有氨气，用到的药品有：蒸馏水、氢氧化钠、浓盐酸，用不到的是稀硫酸；
故选：D；
（3）15ml Cl₂和40ml NH₃反应，根据反应方程式3Cl₂+2NH₃=N₂+6HCl，15mL氯气反应消耗氨气10mL氨气，生成5mL氮气和30mL氯化氢；由于氨气与氯化氢反应生成氯化铵，剩余的氨气恰好与生成的氯化铵反应，剩余最后剩余的气体是氮气，体积为5mL，
故答案为：5．

点评 本题考查了氨气的制备和性质的检验，熟练掌握氨气制备原理和装置特点及氨气的化学性质是解题关键，题目难度中等．