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    单质硫在KOH的热溶液中发生歧化反应：3S+6KOH
    △
    2K2S+K2SO3+3H2O；若硫过量，进一步生成K2Sx（x≤5）和K2S2O3．将0.08mol单质硫与含0.06mol KOH的热溶液充分反应恰好生成a mol K2Sx和b mol K2S2O3，再加入足量KClO、KOH的混合溶液，硫元素全部转化为K2SO4，转移电子n mol．则以下正确的是（　　）
    A、a=2bB、x=2
    C、n=0.48D、b=0.02
    分析：同一氧化还原反应中转移电子数相等，且反应前后各元素的原子个数相等，根据转移电子和原子守恒解答．
    解答：解：A．将0.08mol单质硫与含0.06mol KOH的热溶液充分反应恰好生成a mol K2Sx和b mol K2S2O3，根据硫原子、钾原子守恒和转移电子守恒得
    2a+2b=0.06 
    ax+2b=0.08 
    2a=2×b×(2-0)
    ，解得
    x=3 
    a=0.02 
    b=0.01
    ；
    再加入足量KClO、KOH的混合溶液，硫元素全部转化为K2SO4，转移电子n mol，实际上转移电子总数为硫单质转化为硫酸根离子失去的电子数，
    n=0.08mol×（6-0）=0.48mol，
    故选AC．
    点评：本题考查了氧化还原反应的计算，根据氧化还原反应中原子守恒、转移电子相等进行计算即可，注意硫代硫酸钠中其中一个硫原子的化合价为-2价，可以采用平均化合价的方法判断硫代硫酸钠中硫元素的化合价，硫元素的平均化合价为+2价，为易错点．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．
    （1）W元素在周期表中的位置为
    第三周期第VⅠA族
    第三周期第VⅠA族
    ；写出Y元素原子的价电子排布式：
    2S22P3
    2S22P3
    ；
    （2）由X、Z两元素可以组成A、B两种化合物，A在一定条件下可以分解成B，A的分子属于
    极性
    极性
    （填“极性”、“非极性”）分子．
    （3）一定条件下，Y的单质气体与X的单质气体充分反应生成6.8g C气体（已知n（X）：n（Y）=3：1）可放出18.44kJ热量，则该反应的热化学方程式为
    N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol
    N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol
    ．
    （4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物D
    ①已知1mol D能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体．写出加热条件下D与NaOH溶液反应的离子方程式
    NH4++OH-
     △ 
    .
     
    H2O+NH3↑
    NH4++OH-
     △ 
    .
     
    H2O+NH3↑
    ．
    ②又知D既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出D与氯水反应的离子方程式
    SO32-+Cl2+H2O═SO42-+2Cl-+2H+
    SO32-+Cl2+H2O═SO42-+2Cl-+2H+
    ．
    （5 ）X的单质与Z的单质在KOH的浓溶液中可以形成原电池，如果以金属M和金属N为惰性电极，在电池的M极通入X的单质气体，N极通入Z的单质气体，则M极的电极反应式为
    H2+2OH--2e-═2H2O
    H2+2OH--2e-═2H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?东城区一模）A、B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B与C为同一周期，D与F为同一周期，A与D、C与F分别为同一主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的元素．又知六种元素所形成的常见单质在常温压下有三种是气体，三种是固体．
    请回答下列问题：
    （1）由A、B、C三种元素组成的化合物X中共含有9个原子，X中所含化学键类型有
    离子键、共价键
    离子键、共价键
    ，用离子方程式表示X溶液呈酸性的原因是
    NH4++H2O?NH3?H2O+H+
    NH4++H2O?NH3?H2O+H+
    ．
    （2）E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式：
    SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
    SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
    ．
    （3）一定条件下，A的单质气体与B的单质气体充分反应生成3.4gW气体已知[n（A）：n（B）=3：1]，可以放出9.22kJ热量，则该反应的热化学方程式为
    N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol
    N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol
    ．
    （4）A的单质与C的单质在KOH的浓溶液中可以形成原电池，如果以M和N为惰性电极，在电池的M极通入A的单质气体，N极通入C的单质气体，则M极的电极反应式为
    H2-2e-+2OH-=2H2O
    H2-2e-+2OH-=2H2O
    ．
    （5）在10L的密闭容器中，通入2mol FC2气体和1mol C2气体，一定条件下反应后生成FC3气体，当反应达到平衡时，C2的浓度为0.01mol/L，则平衡时FC2的转化率为
    90%
    90%
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．
    （1）W元素在周期表中的位置为
     
    ；写出Y的元素符号：
     
    ．
    （2）由X、Z两元素可以组成A、B两种化合物，A在一定条件下可以分解成B，B分子的结构式为
     
    ．
    （3）一定条件下，Y的单质气体与X的单质气体充分反应生成6.8g C气体（已知：n（X）：n（Y）=3：1）可放出18.44kJ热量，则该反应的热化学方程式为
     
    ．
    （4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物D
    ①已知1mol D能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体．写出加热条件下D与NaOH溶液反应的离子方程式
     
    ．
    ②又知D既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出D与氯水反应的离子方程式
     
    ．
    （5 ）X的单质与Z的单质在KOH的浓溶液中可以形成原电池，如果以金属M和金属N为惰性电极，在电池的M极通入X的单质气体，N极通入Z的单质气体，则M极的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年上海市虹口区高三上学期期末考试（一模）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    单质硫在KOH的热溶液中发生岐化反应：3 S + 6 KOH2 K2S + K2SO3 + 3 H2O

    若硫过量，进一步生成K2Sx（x ≤ 5）和K2S2O3。将0.08 mol单质硫与含0.06 mol KOH的热溶液充分反应恰好生成a mol K2Sx和b mol K2S2O3，再加入足量KClO-KOH的混合溶液，硫元素全部转化为K2SO4，转移电子n mol。则以下正确的是

    A．a = 2b             B．x = 2          C．n = 0.48           D．b = 0.02

     

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