Question

某实验小组依据反应设计如图原电池，探究pH对AsO43-氧化性的影响。测得电压与pH的关系如图。下列有关叙述错误的是

 

 

Answer 1

C

【解析】

试题分析：发生AsO43-+2I-+2H+AsO33-+I2+H2O，为可逆反应，故调节pH（改变H+浓度）可以改变反应的方向，故A正确；根据图示：当pH=0.68时，电压负为0，故反应处于相对静止状态，即化学平衡状态，故B正确；pH=5时与pH=0.68时相比，H+浓度减小，平衡向逆反应方向移动，即发生AsO33-+I2+2OH-AsO43-+2I-+H2O，该反应AsO33-发生氧化反应，为负极，故负极反应式AsO33-+H2O-2e-=AsO43-+2H+，故C错误；pH＞0.68时与pH=0.68时相比，H+浓度减小，平衡向逆反应方向移动，即发生AsO33-+I2+2OH-AsO43-+2I-+H2O，该反应中I2为氧化剂，AsO43-为氧化产物，所以氧化性I2＞AsO43-，故D正确。

考点：考查原电池原理及化学平衡的移动。