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    【题目】氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质 ( )

    A. 碱性 B. 酸性 C. 两性 D. 氧化性

    【答案】A

    【解析】

    胃酸的主要成分是盐酸，氢氧化铝具有弱碱性，能与胃酸中和：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质因发生水解而使溶液呈碱性的是

    A.HClOB.CaCl2C.K2CO3D.NH4Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把一小块镁、铝合金放入6molL﹣l的NaOH溶液中，可以形成微型原电池．则该电池负极上发生的电极反应为（ ）
    A.Mg﹣2e﹣═Mg2+
    B.A1+4OH﹣﹣3e﹣═AlO2﹣+2H2O
    C.4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑
    D.2H2O+2e﹣═2OH﹣+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中，不正确的是(　　)

    A. Si可用来制造半导体材料

    B. 二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸

    C. 合金中可以含有非金属元素

    D. 铝合金比纯铝的硬度高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把铁和铜加入到氯化铁、氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中，反应后铁有剩余则

    A．溶液中有Fe2＋、Cu2＋

    B．剩下的固体是Fe和Cu

    C．溶液中有Fe3＋、Fe2＋

    D．剩下的固体是Fe，无Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】大气中SO2和Nox是形成酸雨的主要物质，危害环境．
    （1）某研究小组为了探究参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，慢慢通入O2 ， 该过程中发生的化学反应有、； 再喷射适量蒸馏水即可得硫酸型酸雨，其中NO的作用是 ．
    （2）减少SO2的污染并变废为宝是一项很重要的研究工作．我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫得方法来除去SO2 ， 该反应的化学方程式为 ．
    （3）有人提出：用氨水将SO2转化为NH4HSO3 ， 再氧化成（NH4）2SO4来脱除烟气中的SO2 ， 原因是（用离子方程式表示）
    （4）为防止污染，将NO、NO2完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L2.4mol/LnaOH溶液和1molO2 ， 则两种气体的物质的量分别为、 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在催化剂作用下，用乙醇制乙烯，乙醇转化率和乙烯选择性(生成乙烯的物质的量与乙醇转化的物质的量的比值)随温度、乙醇进料量(单位：mL·min－1)的关系如图所示(保持其他条件相同)。

    在410～440℃温度范围内，下列说法不正确的是

    A. 温度一定时，随乙醇进料量增大，乙醇转化率减小

    B. 温度一定时，随乙醇进料量增大，乙烯选择性增大

    C. 乙醇进料量一定时，随温度的升高，乙烯选择性一定增大

    D. 选择适当的催化剂在一定条件下，可大幅提高乙烯在最终产物中的比率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述与电化学腐蚀无关的是

    A. 切过咸菜的菜刀不及时清洗易生锈

    B. 线路连接时，有经验的电工从不把铝导线和铜导线接在一起

    C. 银质奖章久置后表面逐渐变暗

    D. 在轮船的尾部和船壳的水线以下，常装有一定数量的锌块

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】T℃时，在一固定容积的密闭容器中发生反应:A(g)+B(g)C(s)△H<0，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线(实线)所示，下列判断正确的是

    A. T℃时，该反应的平衡常数值为4

    B. c点没有达到平衡，此时反应向逆向进行

    C. 若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于T℃

    D. T℃时，直线cd上的点均为平衡状态

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