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    下列有关14C、14N这两种核素的说法正确的是：
    A.质量数不相同      B.电子数相同      C.中子数不相同     D.质子数相同
    C
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）现有A、B、C、D四种短周期元素（零族除外），请根据信息回答下列问题。
    元素
    		A
    		B
    		C
    		D
    性质或结构信息
    		元素非金属性较强，其最高价氧化物对应的水化物为强酸，但其单质稳定，常作保护气。
    		原子核外电子占了4个轨道
    		原子半径仅比氢原子大，其氢化物溶于水形成弱酸
    		原子核外有5种不同能量的电子，且s电子数比p电子数少1个
    （1）A元素原子的核外电子排布式为：                            。
    （2）写出C元素的单质与水反应的化学方程式                                      ；A、C两元素的氢化物的稳定性强弱是         >          （用化学式表示）。
    （3）D元素最高价氧化物对应的水化物呈          （选填“酸性”、“碱性”或“两性”）。
    （4）B元素最简单的氢化物分子为          分子（选填“极性”或“非极性”）。4g该氢化物在空气中完全燃烧生成液态水时，放出222.575kJ热量，写出表示该氢化物燃烧热的热化学方程式                                                              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （17分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
    族
    周期
    		IA
    		 
    		0
    1
    		①
    		ⅡA
    		ⅢA
    		ⅣA
    		ⅤA
    		ⅥA
    		ⅦA
    		 
    2
    		 
    		 
    		 
    		②
    		③
    		④
    		 
    		 
    3
    		⑤
    		 
    		⑥
    		⑦
    		 
    		 
    		⑧
    		 
    （1）②的最简单气态氢化物分子的空间构型为__________________结构。
    （2）③的气态氢化物稳定性比④的气态氢化物______。（填“强”、“弱”或“相同”）
    （3）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_________________。（填化学式）
    （4）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的化学式：____________________。
    （5）⑦的原子结构示意图为________________________，其最高价氧化物形成的晶体类型为              晶体。
    （6）⑥的最高价氧化物与⑤的最高价氧化物对应水化物溶液反应的离子方程式为                        。
    （7）由表中两种元素的原子按1:1组成的常见液态化合物的稀液易被MnO2催化分解，写出反应的化学方程式_________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在下列元素中，最高正化合价数值最大的是(   )
    A．NaB．FC．PD．Ar

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法正确的是    （   ）
    A．Z一定是活泼的金属
    B．Y元素与第IA族的元素只能形成离子化合物
    C．X、Y、Z三种元素中X元素的得电子能力最强
    D．Z的最高价氧化物的水化物是强酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于物质性质变化的比较中，不正确的是                                       （   ）
    A．酸性强弱：HBrO4>HClO4B．原子半径大小：Na>S
    C．碱性强弱：NaOH>LiOHD．还原性强弱：F-<Cl-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （7分）R、Q、X、Y、Z均为短周期元素，且原子序数依次增大。已知Q元素在自然界中组成的化合物种类最多；Y原子最外层电子数与核外电子数之比为 3:4 ；R与Y、Z与Y均可组成原子个数比为1:1和2:1的两种化合物。据此回答：
    （1）由R、X、Y三种元素可组成多种化合物，写出两种常见的不同类型的化合物的化学式
    ___________、______________。
    （2）在Q和X组成化合物(QX)2中，Q、X原子均满足最外层8电子结构，则的电子式是(QX)2______。
    （3）已知R与Q可组成化合物甲，R与Y可组成化合物乙，其中一个甲分子有10个电子，而一个乙分子有18个电子。
    ①甲的结构式是_____________。乙分子中共价键数是_____________。
    ②甲是一种重要的能源，通常状况下，1mol 甲在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，放出890kJ的热，若此时燃烧40g的甲，产生的热量是________kJ。
    ③在酸性条件下，向FeI2的淀粉溶液中加入乙，溶液变蓝。当1 mol Fe2+被氧化成Fe3+时，反应中电子转移为4 mol，该反应的离子方程式是_____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    据报载我国最近合成新的同位素，其中一种是72 Hf(铪)，它的质量数是（ ）
    A．72B．113C．185D．257

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知Ra（镭）是第七周期ⅡA族元素，原子序数为88。它是居里夫妇首先发现的一种元素。有关它的性质推断不正确的是（  ）
    A．镭单质很活泼，可与冷水反应B．它的硫酸盐可能难溶于水
    C．镭单质的硬度，熔沸点都比镁单质的高D．镭元素具有放射性

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