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【题目】为了减缓地下钢管的腐蚀,下列措施可行的是

A.钢管与锌块相连B.钢管与铜板相连

C.钢管与铅板相连D.钢管与直流电源正极相连

【答案】A

【解析】

A. 由于金属活动性Zn>Fe,所以钢管与锌块相连,构成原电池时,钢管为正极,Fe被保护,首先腐蚀的是锌,A符合题意;

B. 由于金属活动性Fe>Cu,所以钢管与铜板相连,构成原电池时,钢管为负极,发生氧化反应,导致腐蚀加快,B不符合题意;

C. 金属活动性Fe>Pb,所以钢管与铅板相连构成原电池时,钢管为负极,发生氧化反应,导致腐蚀加快,C不符合题意;

D. 钢管与直流电源正极相连,作阳极,失去电子,发生氧化反应,腐蚀速率大大加快,D不符合题意;

故合理选项是A

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某学生往一支试管里按一定顺序分别加入下列几种物质:A.KI溶液,B.淀粉溶液,C.NaOH溶液,D.氯水.发现溶液颜色按下面顺序变化:①无色→②棕黄色→③蓝色→④无色,依据溶液颜色的变化回答下列问题:
(1)加入以上药品的顺序是
(2)写出①→②的离子方程式,若为氧化还原反应,请标明电子转移的方向和数目:
(3)写出③→④的化学方程式:

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知A,B,C,D,E,F,G七种元素为元素周期表中短周期元素,其原子序数依次增大.A的质量数等于其质子数;B原子的最外层电子数是其电子层数的2倍;D的最外层电子数是其电子层数的3倍;E,F,G三种元素同周期且它们的最高价氧化物的水化物两两反应生成均盐和水,E,F,G的最外层电子数之和为10.回答下列问题.
(1)元素D、F的名称
(2)C元素在周期表中的位置
(3)用电子式表示D,E两元素形成的1:1的化合物的形成过程其中含有的化学键的类型
(4)写出分别由A,D,E,G四种元素组成的两种化合物反应的化学方程式
(5)写出E、F的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定条件下,可逆反应Xs)+YgWg)+Zg)(正反应是放热反应,在一定体积不变的容器中反应达到平衡后,改变条件,反应速率v随时间变化的情况如图所示。下列条件的改变与图中情况相符的是(  )

A. 增加了X的物质的量 B. 降低了温度

C. 增大了压强 D. 增大了Y的物质的量

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列反应离子方程式正确的是(  )

A. 碳酸钙溶于稀盐酸中:CO32-+2H+═H2O+CO2

B. 氯化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2++SO42-═BaSO4

C. 铁与稀盐酸反应:2Fe+6H+═3H2↑+2Fe3+

D. 铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+═Cu2++Ag

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关物质的应用与性质相对应的说法正确的有( )

①光导纤维可用作通讯材料是因为其具有导电性

②明矾能用于净水是因为铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有强氧化性

③浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有脱水性

MgOAl2O3的熔点很高,可制作耐高温材料

⑤氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其能氧化单质铜

NaHCO3能与碱反应,因此食品工业上可用作焙制糕点的膨松剂

A1具有良好的延展性和抗腐蚀性,可制成铝箔包装物品

A. 5 B. 4 C. 3 D. 2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关物质的量浓度的相关说法中错误的是(
A.将25gCuSO4.5H2O晶体加水配成100mL溶液,该溶液的物质的量浓度为1mol/L
B.将100mL5mol/L盐酸溶液在蒸发皿中蒸发至50mL溶液,物质的量浓度变为10mol/L
C.将10mL0.1mol/LNaCl溶液和90mL水混合,所得溶液物质的量浓度约为0.01mol/L
D.实验室要用容量瓶配制0.2mol/L的NaCl溶液950mL,应称量NaCl固体11.1g

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将10mL淀粉胶体和5mL氯化钠溶液混合后,放入用半透膜制成的袋内,将此袋浸入蒸馏水中(如图所示)2min后,分别取袋内和烧杯内液体进行实验.下列说法正确的是(

A.烧杯内液体加入硝酸银溶液后有白色沉淀产生
B.烧杯内液体加入碘水后呈蓝色
C.袋内液体加入硝酸银溶液后不会出现白色沉淀
D.袋内液体加入碘水后不变蓝

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【题目】华裔科学家高锟因“在光学通信领域中光在光导纤维中传输”的研究方面所取得的开创性成就获得了诺贝尔物理学奖。光导纤维的主要成分是(  )

A. Si B. SiO2 C. Na2SiO3 D. SiCl4

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