【题目】水溶性离子是大气颗粒物的主要成分,研究其化学组成对于治理大气污染其有重大意义,某地区大气颗粒物经采样与必要的预处理后得试样溶液。经离子色谱检验确定含有以下离子NH4+、Na+、Mg2+、Ca2+、Al3+、SO42-、NO3-、CO32-、Cl-。某同学对其再进行如下的实验:
已知:在加热与强碱性条件下,铝单质可以将NO3-还原为氨气。
回答下列问题:
(1)“气体1“的电子式为_________。
(2)生成“沉淀1”的离子方程式为________。
(3)“沉定2”的成分是___________(填化学式)。
(4)“溶液3气体2”的离子方程式为_________。
(5)根据上述实验可推断该地区大气颗粒物中__________含量较低(填离子符号)。
(6)已知大气颗粒物中各元素的行染主体如下表:
元素 | N | S | Na、Mg、Cl | Al | Ca |
污染主体 | 机动车尾气 | 燃煤污染 | 海盐离子 | 土壤扬尘 | 建筑粉尘 |
根据实验结果可判断该地区大气颗粒物污染主体有___________。
【答案】 [Al(OH)4]-+CO2=A l(OH)3↓+HCO3- BaSO4、BaCO3 8Al+3NO3-+5OH-+18H2O 3NH3↑+8[Al(OH)4]- Mg2+、Ca2+、CO32- 机动车尾气、燃煤污染、土壤扬尘
【解析】(1)由已知,试样溶液中的NH4+与过量NaOH溶液反应,加热产生的气体1为氨气(NH3),故电子式为:。
(2)试样溶液中的Al3+与过量NaOH溶液反应生成[Al(OH)4]-,[Al(OH)4]-与CO2反应生成Al(OH)3沉淀,Al(OH)3沉淀与NaOH溶液反应生成[Al(OH)4]-,沉淀溶解,所以沉淀1为Al(OH)3,生成“沉淀1”的离子方程式为:[Al(OH)4]-+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-。
(3)由流程,沉淀2中加盐酸,沉淀部分溶解并产生气体,结合已知中离子色谱检验结果可得,沉淀2应为BaSO4和BaCO3的混合物。
(4)流程中,溶液3加入铝粉和NaOH加热条件生成的气体2能使湿润的pH试纸变蓝,则气体2为氨气,由已知:在加热与强碱性条件下,铝单质可以将NO3-还原为氨气,所以“溶液3气体2”的离子方程式为:8Al+3NO3-+5OH-+18H2O3NH3↑+8[A1(OH)4]-。
(5)根据试样溶液加过量NaOH溶液没有产生沉淀,可得Mg2+含量较低;根据沉淀1完全溶解于NaOH溶液,可得沉淀1中没有CaCO3,Ca2+和CO32-含量较低,所以根据上述实验可推断该地区大气颗粒物中Mg2+、Ca2+、CO32-含量较低。
(6)根据实验结果可判断该地区大气颗粒物中Mg2+、Ca2+、CO32-含量较低,结合表中提供的信息可得:机动车尾气、燃煤污染、土壤扬尘是该地区大气颗粒物污染主体。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】(1)原电池可将化学能转化为电能。若Fe、Cu和浓硝酸构成原电池,负极是_____(填“Cu”或“Fe”);若Zn、Ag和稀盐酸构成原电池,正极发生_____反应(填“氧化“或还原”)。质量相同的铜棒和锌棒用导线连接后插入CuSO4溶液中,一段时间后,取出洗净、干燥、称量,二者质量差为12.9g。则导线中通过的电子的物质的量是____mol。
(2)肼-空气碱性(KOH为电解质)燃料电池(氧化产物为大气主要成分)的能量转化率高。已知:电流效率可用单位质量的燃料提供的电子数表示。肼-空气碱性(KOH为电解质)燃料电池、氨气-空气碱性(KOH为电解质)燃料电池(氧化产物为大气主要成分)的电流效率之比为____。
(3)一定温度下,将3molA气体和1molB气体通入一容积固定为2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g),反应1min时测得剩余1.8molA,C的浓度为0.4mol/L,x为_____。若反应经2min达到平衡,平衡时C的浓度____0.8mol/L(填“大于,小于或等于”)。若已知达平衡时,该容器内混合气休总压强为p,混合气体起始压强为p0。请用p0、p来表示达平衡时反应物A的转化率为________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】对于aA(g)+bB(g)cC(g)反应,改变某一变量(条件)得到如图象(p 表示压强,T 表示温度,n 表示物质的量,á 表示平衡转化率).根据图象,下列判断正确的是( )
A.反应 I:若 p1>p2 , 则 a+b<c
B.反应Ⅱ:此反应的△H<0,且 T1<T2
C.反应Ⅲ:表示t1 时刻一定是使用催化剂对反应速率的影响
D.反应Ⅳ:表示t1时刻增大 B 的浓度对反应速率的影响
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列条件下,对应离子一定能大量共存的是( )
A.在0.1mol/LNaHCO3溶液中:Al3+、NH4+、SO42﹣、NO3﹣
B.常温下, =0.1mol/L的溶液中:K+ , Cl﹣ , Fe2+ , NO3﹣
C.使甲基橙变红的溶液中:NH4+ , Cl﹣ , SO2﹣ , Mg2+
D.25℃时,水电离出的c(H+)=1×10﹣13mol/L:K+ , Ba2+ , NO3﹣ , S2﹣
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列说法正确的是
A.纸篓着火用水浇灭,因为水能降低可燃物的着火点
B.小苏打治疗胃酸过多,因为小苏打能中和盐酸
C.铁粉作食品保鲜剂,因为铁粉能与氧气和水反应
D.生铁和钢的性能不同,因为生铁的含碳量比钢少
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验,请回答下列问题:
(1)请写出铜网处发生反应的化学反应方程式_____________。若熄灭酒精灯,不断地鼓入空气,反应仍能继续进行,说明该反应是_______反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)甲和乙两个“水浴”作用不相同,甲的作用是_____________。
(3)反应进行一段时间后,集气瓶中收集到的气体的主要成分是__________。
(4)若试管a中收集到的液体用湿润的紫色石蕊试纸检验,试纸显红色,推测实验中反应还生成了一种有机副产物,该副产物为_______(填结构简式),要除去该物质,可先在混合液中加入_______(填字母序号),然后再通过_______(填操作名称)即可除去。
a.氯化钠溶液 b.苯 c.碳酸氢钠溶液 d.四氯化碳
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