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【题目】水溶性离子是大气颗粒物的主要成分,研究其化学组成对于治理大气污染其有重大意义,某地区大气颗粒物经采样与必要的预处理后得试样溶液。经离子色谱检验确定含有以下离子NH4+、Na+、Mg2+、Ca2+、Al3+、SO42-、NO3-、CO32-、Cl-。某同学对其再进行如下的实验:

已知:在加热与强碱性条件下,铝单质可以将NO3-还原为氨气。

回答下列问题:

(1)“气体1“的电子式为_________

(2)生成沉淀1”的离子方程式为________

(3)“沉定2”的成分是___________(填化学式)。

(4)“溶液3气体2”的离子方程式为_________

(5)根据上述实验可推断该地区大气颗粒物中__________含量较低(填离子符号)。

(6)已知大气颗粒物中各元素的行染主体如下表:

元素

N

S

Na、Mg、Cl

Al

Ca

污染主体

机动车尾气

燃煤污染

海盐离子

土壤扬尘

建筑粉尘

根据实验结果可判断该地区大气颗粒物污染主体有___________

【答案】 [Al(OH)4]-+CO2=A l(OH)3↓+HCO3- BaSO4、BaCO3 8Al+3NO3-+5OH-+18H2O 3NH3↑+8[Al(OH)4]- Mg2+、Ca2+、CO32- 机动车尾气、燃煤污染、土壤扬尘

【解析】(1)由已知,试样溶液中的NH4+与过量NaOH溶液反应,加热产生的气体1为氨气(NH3),故电子式为:

(2)试样溶液中的Al3+与过量NaOH溶液反应生成[Al(OH)4]-,[Al(OH)4]-CO2反应生成Al(OH)3沉淀,Al(OH)3沉淀与NaOH溶液反应生成[Al(OH)4]-沉淀溶解,所以沉淀1Al(OH)3生成沉淀1”的离子方程式为:[Al(OH)4]-+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-

(3)由流程,沉淀2中加盐酸,沉淀部分溶解并产生气体,结合已知中离子色谱检验结果可得,沉淀2应为BaSO4BaCO3的混合物。

(4)流程中,溶液3加入铝粉和NaOH加热条件生成的气体2能使湿润的pH试纸变蓝,则气体2为氨气,由已知:在加热与强碱性条件下铝单质可以将NO3-还原为氨气,所以溶液3气体2”的离子方程式为:8Al+3NO3-+5OH-+18H2O3NH3↑+8[A1(OH)4]-

(5)根据试样溶液加过量NaOH溶液没有产生沉淀,可得Mg2+含量较低;根据沉淀1完全溶解于NaOH溶液,可得沉淀1中没有CaCO3,Ca2+CO32-含量较低,所以根据上述实验可推断该地区大气颗粒物中Mg2+、Ca2+、CO32-含量较低

(6)根据实验结果可判断该地区大气颗粒物中Mg2+、Ca2+、CO32-含量较低,结合表中提供的信息可得:机动车尾气、燃煤污染、土壤扬尘是该地区大气颗粒物污染主体

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(2)空气碱性(KOH为电解质)燃料电池(氧化产物为大气主要成分)的能量转化率高。已知电流效率可用单位质量的燃料提供的电子数表示。肼空气碱性(KOH为电解质)燃料电池、氨气空气碱性(KOH为电解质)燃料电池(氧化产物为大气主要成分)的电流效率之比为____

(3)一定温度下,将3molA气体和1molB气体通入一容积固定为2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g),反应1min时测得剩余1.8molA,C的浓度为0.4mol/L,x_____若反应经2min达到平衡,平衡时C的浓度____0.8mol/L(大于,小于或等于”)。若已知达平衡时,该容器内混合气休总压强为p,混合气体起始压强为p0。请用p0、p来表示达平衡时反应物A的转化率为________

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