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    下列物质中的杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法正确的是（　　）
    物质及其杂质检验除杂
    A．Cl2（HCl）湿润的淀粉KI试纸饱和食盐水
    B．NaHCO3溶液（Na 2CO3）Ca（OH）2溶液过量CO2
    C．CO2（HCl）AgNO3溶液（含稀硝酸）饱和Na2CO3溶液
    D．NO（NO2）观察颜色或湿润的淀粉KI试纸水
    A、Cl2（HCl）
    B、NaHCO3溶液（Na 2CO3）
    C、CO2（HCl）
    D、NO（NO2）
    考点：物质的分离、提纯和除杂
    专题：
    分析：A．检验HCl应先分离，再检验，用湿润的淀粉KI试纸不能检验HCl；
    B．加入Ca（OH）2溶液，NaHCO3和Na2CO3都反应；
    C．CO2和HCl都与饱和碳酸钠溶液反应；
    D．NO2与水反应生成NO和硝酸．
    解答： 解：A．湿润的淀粉KI试纸只能检验氯气，不能检验HCl，故A错误；
    B．NaHCO3和Na2CO3都与Ca（OH）2溶液反应生成沉淀，不能用来检验，可用氯化钙溶液检验，故B错误；
    C．CO2和HCl都与饱和碳酸钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液分离，故C错误；
    D．NO2与水反应生成NO和硝酸，可用水除杂，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查物质的分离、提纯和检验，题目难度中等，注意把握相关物质的性质，根据性质的异同选择实验方法．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于常温下pH=12的氨水，下列说法正确的是（　　）
    A、由水电离产生的c（OH-）=10-12mol?L-1
    B、向溶液中加入适量盐酸使混合液的pH=7，混合液中c（NH4+）＞c（Cl-）
    C、等体积pH=12的氨水和pH=12的NaOH溶液可中和等物质的量的HCl
    D、用水稀释时，溶液中
    c(OH-)
    c(NH3．H2O)
    随着水量的增加而减少

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    燃煤废气中的氮氧化物（NOx）、二氧化碳等气体，常用下列方法处理，以实现节能减排、废物利用等．
    （1）对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物：
    CH4 （g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-570kJ?mol-1
    CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
    则CH4 （g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=
     
    ．
    （2）将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理为：2CO2（g）+6H2（g） 
    催化剂
    CH3OCH3（g）+3H2O（g）
    已知在压强为a MPa下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率见图：

    ①此反应为
     
    （填“放热”、“吸热”）；若温度不变，提高投料比[n（H2）/n（CO2）]，则K将
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ②若用甲醚作为燃料电池的原料，请写出在碱性介质中电池正极的电极反应式：
     
    ．
    ③在a MPa和一定温度下，将6mol H2和2mol CO2在2L密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中CH3OCH3的体积分数约为16.7%（即
    1
    6
    ），此时CO2的转化率是多少？（在答题卡的方框内写出计算过程，计算结果保留2位有效数字）
    ④在a MPa和500K下，将10mol H2和5mol CO2在2L密闭容器中混合，5min达到平衡，请在答题卡的坐标图中画出H2浓度变化图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E为前四周期元素，且原子序数依次增大
    A第二周期中一种非金属元素，第一电离能大于相邻元素
    B2P轨道上有二个孤电子
    C与B同主族
    D前四周期中金属性最强的元素
    E前四周期中原子核外孤电子数最多
    （1）E元素位于
     
    周期
     
    族，次外层有
     
    个电子．
    （2）有A、B、C三种元素及氢元素组成的既含离子键也含共价键且其中元素C显最高价的化合物可能是
     
    ，该物质溶于水形成的溶液显
     
    （酸或碱）性，原因为
     
    （离子方程式表示）
    （3）B、C的最简单氢化物的熔沸点关系为：
     

    （4）D的某种化合物可与水反应生成B的单质，该反应为：
     

    （5）E2O72-具有强氧化性，可与含有C元素的某种还原性离子反应（该离子中C元素显+4价），该反应方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某无色溶液中含有K+、Cl-、OH-、SO32-、SO42-，为检验溶液中所含的各种阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液．检验其中OH-的实验方法从略，检验其他阴离子的过程如下图所示．

    （1）图中试剂①～⑤溶质的化学式分别是：
    ①
     
    ，②
     
    ，③
     
    ，④
     
    ，⑤
     
    ．
    （2）图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是：
    A
     
    、b
     
    、c
     
    ．
    （3）白色沉淀A加试剂②反应的离子方程式是
     
    ．
    （4）无色溶液C加试剂③的主要目的是
     
    ．
    （5）白色沉淀A若加试剂③而不加试剂②，对实验的影响是
     
    ．
    （6）气体E通入试剂④发生反应的离子方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各项是关于玻璃棒在若干实验中的用途及操作，其中错误的是（　　）
    ①溶解物质时搅拌 
    ②蒸发操作时搅拌液体防止飞溅  
    ③过滤时用玻璃棒引流，其下端在漏斗内滤纸的任意部位
    ④配制一定体积的物质的量浓度的溶液用玻璃棒引流．
    A、①③B、①②
    C、只有③D、全部错误

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向100mL 0.1mol?L-1硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1mol?L-1Ba（OH）2溶液．随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如下图所示．则下列说法中正确的是（　　）
    A、a点时溶液中所含主要溶质为（NH4）2SO4
    B、a→b段发生反应的离子方程式是：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
    C、b点为最大沉淀量，对应的纵坐标值为0.2
    D、c点加入Ba（OH）2溶液的体积为200 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A、28 g C2H4中含有2 NA个碳原子
    B、常温常压下，22.4L氦气含有的原子数为2NA
    C、1mol S在足量O2中燃烧，转移的电子数为6 NA
    D、0.1 mol?L-1的碳酸氢钠溶液中含钠离子数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业生产BaS进行模拟实验．BaS是可溶盐，在工业生产中，它是制备其他钡盐的中间产物．已知：
    BaSO4（s）+4C（s）
     高温 
    .
     
     4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2kJ?mol-1     ①
    BaSO4（s）+2C（s） 
     高温 
    .
     
    2CO2（g）+BaS（s）△H2=+226.2kJ?mol-1     ②
    下列说法不正确的是（　　）
    A、由重晶石制备高纯BaSO4只需经过两步化学反应
    B、反应C（g）+CO2（g） 
     高温 
    .
     
     2CO（g）的△H3＞+172.5kJ?mol-1
    C、实际生产中必须加入过量的炭使BaSO4得到充分的还原，同时还要通入空气，因为①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温
    D、以BaS作为沉淀剂，用于铅和汞沉淀的转化

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