[题目]下列说法正确的是 ( ).A．凡是中心原子采取sp3杂化的分子.其立体构型都是正四面体型B．在SCl2中.中心原子S采取sp杂化轨道成键C．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对D．凡AB3型的共价化合物.其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列说法正确的是 ( )。

A．凡是中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构型都是正四面体型

B．在SCl2中，中心原子S采取sp杂化轨道成键

C．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对

D．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键

【答案】C

【解析】

试题分析：A、如果中心原子无孤电子对采取sp3杂化的分子，其立体构型都是正四面体，故A错误；B、在SCl2中，中心原子S上连有2个Cl和2个孤电子对，采取sp3杂化轨道成键，故B错误；C、杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对，故C正确；D、凡AB3型的共价化合物，其中心原子周围存在一对孤电子对时A才采用sp3杂化轨道成键，故D错误；故选C。

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【题目】用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ )

A. 相同质量的铝，分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应放出的氢气体积一定不相同

B. 56gFe与足量盐酸反应转移电子数为3NA

C. 任何条件下，22.4LNH3与18gH2O所含电子数均为10NA

D. 46gNO2和N2O4的混合物含有的原子数为3NA

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【题目】Fe(OH)3胶体虽然是由FeCl3溶液制得，但两者是截然不同的两种物质。FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体共同具备的性质是(　　)

A. 都呈透明的红褐色

B. 分散质颗粒直径相同

C. 都比较稳定，密封保存一段时间都不会产生沉淀

D. 当有光线透过时，都能产生丁达尔效应

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【题目】为了比较温室效应气体对目前全球增温现象的影响，科学家通常引用“温室效应指数”,以二氧化碳为相对标准。表1有①至⑧共八种气体在大气中的体积百分比及其温室效应指数。结合表中列出的八种气体，回答下列各题：

选项	物质	大气中的含量	温室效应指数	选项	物质	大气中的含量	温室效应指数
①	O2	21	0	⑤	N2O	3×10-5	160
②	H2O	1	0.1	⑥	O3	4×10-6	2000
③	CO2	0.03	1	⑦	CCl3F	2.8×10-8	21000
④	CH4	2×10-4	30	⑧	CCl2F2	4.8×10-8	25000

(1)下列由极性键形成的极性分子是_______________________。

A.H2O B.CO2 C.CH4 D.CCl3F E.CCl2F2

(2)下列说法正确的是__________________。

A.N2O与CO2, CC13F与CCl2F2互为等电子体

B.CCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采用sp3方式杂化

C.CH4是目前引起温室效应的主要原因

D.H2O的沸点是八种物质中最高的，是因为水分子间能形成氢键

(3)在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体如：NF3、CHClFCF3、C3F8，它们虽是微量的，有些是强温室气体，下列推测不正确的是_____________.

A.由价层电子对互斥理论可确定NF3分子呈三角锥形

B.C3F8在CCl4中的溶解度比水中大

C.CHC1FCF3存在手性异构

D.第一电离能：N

(4)水能与多种过渡金属离子形成配合物，已知某红紫色配合物的组成为CoCl35NH3H2O。其水溶液显弱酸性，加入强碱并加热至沸腾有氨放出，同时产生Co2O3沉淀；加AgNO3于该化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，过滤后再加AgNO3溶液于滤液中无变化，但加热至沸腾有AgCl沉淀生成，且其质量为第一次沉淀量的二分之一。则该配合物的化学式最可能为_______________。

A. [CoC12(NH3)4]C1·NH3·H2O B. [Co(NH3)5(H2O)]C13

C. [CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl·2NH3 D. [CoCl(NH3)5]Cl2·H2O

(5)题(4)中钴离子在基态时核外电子排布式为：_________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】部分短周期元素的性质或原子结构如下表所示。

元素代号	元素的性质或原子结构
W	M层上的电子数为4
X	常温下，其单质为双原子分子，其氢化物的水溶液显碱性
Y	L层电子数为次外层电子数的3倍
Z	元素最高正价是＋7价

下列叙述不正确的是(　　)

A. 化合物WY2不溶于水

B. 原子半径：W>X>Y

C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W<Z

D. 由X、Y和氢三种元素形成的所有化合物中只含共价键

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【题目】Cl2是一种重要的化工原料，结合氯气的相关知识解决下列问题。

（1）工业上将氯气通入消石灰中制取漂白粉，写出该反应的化学方程式__________。

（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）_________。

（3）氯水与二氧化硫均具有漂白性，若将两者按适当比例混合则漂白性很差，用离子方程式表示其原因____。

（4）实验室可以用KMnO4与浓盐酸在常温下制备Cl2。高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。某化学兴趣小组在实验室里用0.1mol/LKMnO4溶液与300ml0.2mol/L的KI溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的体积为________ml。（已知MnO4－在此条件下被还原为Mn2+）