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    根据下列实验现象得出的结论正确的是(　　)

    选项

    实验现象

    结论

    A

    将BaSO4浸泡在饱和Na2CO3溶液中，部分BaSO4转化为BaCO3

    Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)

    B

    某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成

    该溶液中一定存在SO

    C

    滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2固体，红色变浅

    Na2CO3溶液中存在水解平衡

    D

    溴水中通入SO2，溴水褪色

    SO2具有漂白性


    解析：虽然硫酸钡电离出的Ba2＋浓度极小，但当c(Ba2＋)·c(CO)≥Ksp(BaCO3)时，部分硫酸钡会转化为碳酸钡，此实验现象不能说明Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)，A选项错误；该溶液中存在Ag＋时也有此现象，B选项错误；碳酸钠是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，加入氯化钡，发生反应Ba2＋＋CO===BaCO3↓，使水解平衡逆向移动，溶液碱性减弱，红色变浅，C选项正确；溴水中通入SO2，发生反应SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，SO2作还原剂，D选项错误。

    答案：C

    点拨：本题考查了化学反应原理知识，意在考查考生的综合应用能力。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关盐类水解的说法不正确的是(　　)

    A．盐类水解过程破坏了纯水的电离平衡　　B．盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应

    C．盐类水解的结果使溶液不一定呈中性　　D．Na2S溶液中c(Na＋)是c(S2－)的2倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常C为气体单质,G为紫黑色固体单质。实验室中,常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。

    请回答下列问题:

    (1)F的电子式为　                                                   。

    (2)反应①的化学方程式为　                                          。

    (3)反应②的离子方程式为　                                          。

    (4)写出另外一种实验室制取H的化学方程式　                          。

    (5)D溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀,此沉淀的Ksp=7.0×10-9。将等体积的D溶液与Pb(NO3)2溶液混合,若D的浓度为1.0×10-2mol·L-1,则生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为　　　                                    　。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C、D、E五种短周期元素,原子序数依次增大。A元素的单质是自然界最轻的气体,E单质需保存在煤油中。A与B、C分别构成电子数相等的化合物M、N,且M是一种能产生温室效应的最简单的有机气体物质;D元素最外层电子数是次外层电子数的3倍;回答下列问题:

    (1)M分子中含有　　　　           　　(填“极性”或“非极性”)键。

    (2)D与E以1∶1形成的化合物与水反应的化学反应方程式　　　　　　　　。

    (3)A、B、C、D可形成阳离子和阴离子个数比是1∶1的离子化合物X;A、D、E可形成化合物Y;X与Y以物质的量之比1∶2加热反应,写出反应的化学方程式　　　　　　           　　　　,反应生成的固体产物水溶液显碱性,原因是　　　　　　(用离子方程式表示)。

    (4)由N与D的单质、KOH溶液可以构成原电池,负极会产生C的单质,则其负极反应为　　　　　　　　;一段时间后,溶液pH　　　　　　(填“增大”“减小”或“不变”)。

    (5)在一定温度下,将4 mol C单质和12 mol A单质通入到体积为2 L的密闭容器中,发生反应,2 min达到平衡状态时,A单质的转化率是50%,则用A单质表示该反应的平均速率为　　　　　　。该温度下的平衡常数为K=　　　　　　。(保留两位有效数字)

    (6)从化学平衡移动的角度分析,提高A单质的转化率可以采取的措施是　　

    　　　　(选填序号字母)。

    a.及时分离出生成物　b.平衡后再加入6 mol A物质　c.增大压强　d.使用催化剂　e.平衡后再加入2 mol C物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    相同材质的铁在图中的四种情况下最不易被腐蚀的是

    (   )

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验的操作、现象和解释或结论都正确的是(　　)

    选项

    操作

    现象

    解释或结论

    A

    向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入几滴稀H2SO4

    溶液颜色基本不变

    Fe(NO3)2和H2SO4不反应

    B

    向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2

    溶液变浑浊　

    析出了NaHCO3晶体

    C

    将Al2(SO4)3溶液蒸干

    有白色固体生成　

    Al3＋＋3H2O

    Al(OH)3↓＋3H＋

    D

    将Na放入CuSO4溶液中

    有红色固体析出　

    2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是 (　　)

    A．用玻璃棒蘸取新制氯水，滴在pH试纸上，然后与比色卡对照，可测定新制氯水的pH

    B．向10 mL 0.1 mol/L的AgNO3溶液中滴加10滴0.1 mol/L的NaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加0.1 mol/L的KI溶液，沉淀变为黄色，说明相同温度下AgCl溶解度大于AgI的溶解度

    C. 向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振荡，再加入0.5 mL有机物Y，加热，未出现砖红色沉淀，说明Y中不含醛基

    D. 取少量卤代烃Y在碱性溶液中水解，用硝酸酸化至酸性，再滴加AgNO3溶液，生成淡黄色沉淀，说明卤代烃中含有溴元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     (1)臭氧可用于净化空气、饮用水消毒、处理工业废物和作为漂白剂。

    ①臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如：

    6Ag(s)＋O3(g)===3Ag2O(s)　ΔH＝－235.8 kJ·mol－1。

    已知2Ag2O(s)===4Ag(s)＋O2(g)　ΔH＝＋62.2 kJ·mol－1，则O3转化为O2的热化学方程式为________________；

    ②科学家P.Tatapudi等人首先使用在酸性条件下电解水的方法制得臭氧。臭氧在阳极周围的水中产生，阴极附近的氧气则生成过氧化氢，阴极电极反应式为________________________

    ________________________________________________。

    (2)用活性炭还原法处理氮氧化物，有关反应为C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)。某研究小组向某密闭的真空容器(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)中加入NO和足量的活性炭，恒温(T1 ℃)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

    浓度/mol·L－1

    时间/min

    NO

    N2

    CO2

    0

    1.00

    0

    0

    10

    0.58

    0.21

    0.21

    20

    0.40

    0.30

    0.30

    30

    0.40

    0.30

    0.30

    40

    0.32

    0.34

    0.17

    50

    0.32

    0.34

    0.17

    ①10 min～20 min以v(CO2)表示的反应速率为______；

    ②根据表中数据，计算T1 ℃时该反应的平衡常数为______(保留两位小数)；

    ③下列各项能作为判断该反应达到平衡标志的是______(填序号字母)；

    A．容器内压强保持不变

    B．2v正(NO)＝v逆(N2)

    C．容器内CO2的体积分数不变

    D．混合气体的密度保持不变

    ④30 min时改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是________；

    ⑤一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率________(填“增大”、“不变”或“减小”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法中，正确的是

        A．强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强

        B．强电解质的水溶液中不存在分子

        C．SO2和乙醇均属共价化合物，在水中都不能电离，均属非电解质

    D．不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同

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