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SO₂可用于工业制硫酸。下列关于SO₂的性质描述不正确的是（）

A．无色 B．难溶于水 C．密度比空气大 D．有刺激性气味

练习册系列答案

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2012?闵行区二模）硫铁矿石（主要成分FeS₂）用于工业制硫酸，其排出的矿渣在一定条件下以磁性氧化铁为主．经磁选获得精矿，可直接用于高炉炼铁．已知某精矿的主要成分是磁性氧化铁（ Fe₃O₄）和Fe₂O₃及杂质（杂质不含铁、硫、氧元素，且杂质不耗氧）．请回答下列问题：
（1）某硫铁矿石中（杂质不含铁、硫）含硫的质量分数是0.360，则该硫铁矿石中含铁元素的质量分数是

0.315

（答案用小数表示，保留3位小数）．
（2）如用上述硫铁矿石制硫酸，矿渣经磁选获得精矿，直接用于高炉炼铁，当制得98.0%的硫酸1.92吨时（不考虑硫的损失），则炼铁厂（不计选矿及炼铁时铁的损耗）最多可生产含碳4.00%的生铁

0.560

吨（答案保留3位小数）．
（3）煅烧硫铁矿常用富氧空气．从沸腾炉排出的气体成分如下表．如果精矿中铁、氧的物质的量之比为n （Fe）：n（O）=5：7，则富氧空气中O₂和N₂的体积比（最简单的整数比）为

39：116

．

气体	SO₂	N₂	O₂
物质的量	10	58	6

（4）炼铁厂生产的生铁常用于炼钢．取某钢样粉末28.12g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，得到CO₂气体224mL（标准状况下）．
A计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比为

50：1

（最简单的整数比）．
B再取三份不同质量的上述钢样粉末分别加到100mL相同浓度的稀H₂SO₄中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：

实验序号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
加入钢样粉末的质量（g）	2.812	5.624	8.436
生成气体的体积（L）（标准状况）	1.120	2.240	2.800

则该硫酸溶液的物质的量浓度为

1.25 mol/L

．
C若在上述实验II中继续加入m g钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为多少？（写出必要的步骤，答案保留3位小数）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

以含硫铁矿石为原料生产硫酸的工艺流程图如下：

请回答下列问题：
（1）将燃烧含硫铁矿石的化学方程式补充完整：4

FeS₂

+11O₂

高温

2Fe₂O₃+8SO₂．
充分煅烧含硫铁矿石Wg，反应完全后冷却至室温，称得固体物质的质量是mg，生成SO₂为VL，则含硫铁矿石中硫元素的质量分数是（假设矿石中的杂质受热不分解，也不会与SO₂反应）

．
A.

32V

22.4W

22.4V

32W

3(W-m)

8(W-m)

（2）接触室中发生反应的化学方程式是

2SO₂+O₂

催化剂

△

3SO₃

2SO₂+O₂

催化剂

△

3SO₃

．
某温度下，进入接触室内SO₂和O₂的物质的量比为1：1，反应达到平衡时，压强减少

，则SO₂的转化率为

80%

．
（3）依据工艺流程图判断下列说法正确的是（选填序号字母）

abd

．
a．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎
b．过量空气能提高SO₂的转化率
c．使用催化剂能提高SO₂的反应速率和转化率
d．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁
（4）吸收塔用于吸收SO₃气体的X物质是

浓硫酸

（写名称）．
已知每240g SO₃气体与H₂O化合放出390.9kJ的热量，该反应的热化学方程是

SO₃（g）+H₂O（l）═H₂SO₄（l）；△H=-130.3kJ/mol

．
（5）排出的尾气SO₂既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br₂．SO₂吸收Br₂的离子方程式是

SO₂+Br₂+2H₂O═4H⁺+2Br^-+SO₄^2-

．

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科目：高中化学 来源：福建省泉州市德化县2010届高三上学期期末考试化学试卷 题型：022

以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：

(1)请写出沸腾炉中黄铁矿燃烧的化学方程式：________________．

(2)接触室中2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，反应过程的能量变化如图所示．已知1 mol　SO₂(g)氧化为1 mol　SO₃(g)的ΔH＝－99 kJ·mol^－1．请回答下列问题：

①依据工艺流程图判断下列说法正确的是(选填序号字母)________．

a．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎

b．过量空气能提高SO₂的转化率

c．使用催化剂能提高SO₂的反应速率和转化率

d．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁

②反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝________，升高温度，K值________(填“增大”、“减小”或“不变”)；图中△H＝________KJ·mol^－1．

③图中C点表示________，E的大小对该反应的反应热________(填“有”或“无”)影响．该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点________(填“升高”或“降低”)．

④如果反应速率v(SO₂)为0.05 mol·L^－1·min^－1，则v(O₂)＝________mol·L^－1·min^－1；

⑤已知单质硫的燃烧热为－296 KJ·mol^－1，计算由S(s)生成3 mol　SO₃(g)的△H＝________．

(3)吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO₂和铵盐．SO₂既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br₂．SO₂吸收Br₂的离子方程式是________________．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

以含硫铁矿石为原料生产硫酸的工艺流程图如下：

请回答下列问题：
（1）将燃烧含硫铁矿石的化学方程式补充完整：4+11O₂ $数学公式$ 2Fe₂O₃+8SO₂．
充分煅烧含硫铁矿石Wg，反应完全后冷却至室温，称得固体物质的质量是mg，生成SO₂为VL，则含硫铁矿石中硫元素的质量分数是（假设矿石中的杂质受热不分解，也不会与SO₂反应）．
A. $数学公式$ 　　B. $数学公式$ 　　C. $数学公式$ 　 D. $数学公式$
（2）接触室中发生反应的化学方程式是．
某温度下，进入接触室内SO₂和O₂的物质的量比为1：1，反应达到平衡时，压强减少 $数学公式$ ，则SO₂的转化率为．
（3）依据工艺流程图判断下列说法正确的是（选填序号字母）．
a．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎
b．过量空气能提高SO₂的转化率
c．使用催化剂能提高SO₂的反应速率和转化率
d．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁
（4）吸收塔用于吸收SO₃气体的X物质是（写名称）．
已知每240g SO₃气体与H₂O化合放出390.9kJ的热量，该反应的热化学方程是．
（5）排出的尾气SO₂既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br₂．SO₂吸收Br₂的离子方程式是．

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科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

以含硫铁矿石为原料生产硫酸的工艺流程图如下：

请回答下列问题：
（1）将燃烧含硫铁矿石的化学方程式补充完整：4______+11O₂

高温

2Fe₂O₃+8SO₂．
充分煅烧含硫铁矿石Wg，反应完全后冷却至室温，称得固体物质的质量是mg，生成SO₂为VL，则含硫铁矿石中硫元素的质量分数是（假设矿石中的杂质受热不分解，也不会与SO₂反应）______．
A.

32V

22.4W

22.4V

32W

3(W-m)

8(W-m)

（2）接触室中发生反应的化学方程式是______．
某温度下，进入接触室内SO₂和O₂的物质的量比为1：1，反应达到平衡时，压强减少

，则SO₂的转化率为______．
（3）依据工艺流程图判断下列说法正确的是（选填序号字母）______．
a．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎
b．过量空气能提高SO₂的转化率
c．使用催化剂能提高SO₂的反应速率和转化率
d．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁
（4）吸收塔用于吸收SO₃气体的X物质是______（写名称）．
已知每240g SO₃气体与H₂O化合放出390.9kJ的热量，该反应的热化学方程是______．
（5）排出的尾气SO₂既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br₂．SO₂吸收Br₂的离子方程式是______．

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