Question

以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下：

下列说法不正确的是

A．在阴极式，发生的电极反应为：2H2O＋2e－＝2OH－＋H2↑

B．在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H＋浓度增大，使平衡2＋2H＋＋H2O向右移动

C．该制备过程总反应的化学方程式为：4K2CrO4＋4H2O2K2Cr2O7＋4KOH＋2H2↑＋O2↑

D．测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比为d，则此时铬酸钾的转化率为1－

Answer 1

D

解析试题分析：电解池中阴极得到电子，所以根据装置图可知，A正确；阳极失去电子，则溶液中的OH^－失去电子，从而破坏阳极周围水的电离平衡，所以溶液显酸性，因此B正确；根据阳极和阴极的电极反应式可知，选项C正确；因为使用了阳离子膜，所以K离子可以随意通过，而膜两侧的溶液一定要分别保持电中性，所以由方程式系数可知：
4 K₂CrO₄~~ 2 K₂Cr₂O₇
起始量（mol）        1             0
转化量（mol）       4x             2x
平衡量（mol）       1-4x           2x
阳极区的钾离子：2×(1-4x)+2×2x=2-4x，铬：(1-4x)+4x=1
由题目已知，可得：K/Cr=(2-4x)/1=d，即(2-4x)/1=d
而根据转化率定义：α=4x/1，代入上面式子2-α=d，即转化率为2－d。所以答案选D。
考点：电解原理
点评：电解中最关键的是准确判断出电极上离子的放电顺序。在判断电解产物时，首先判断阳极电极材料。如果是活性电极，则电极本身失去电子。如果是惰性电极，则溶液中的阴离子失去电子。而阴极是溶液中的阳离子得到电子，所以需要熟练记住常见离子的放电顺序。