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    【题目】（Ⅰ）、如图为一“铁链”图案，小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。请回答下列问题：

    （1）请将分类依据代号填入相应的括号内：

    （______）两种物质都不是电解质

    （______）两种物质都是盐

    （2）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入饱和的图中某种物质M的溶液加热至呈红褐色。

    ①物质M的化学式为________________。

    ②证明有红褐色胶体生成的实验操作是________________________________________。

    （Ⅱ）反应：A．2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑； B．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑；

    C．CaO＋H2O＝Ca(OH)2； D．2H2O＝2H2↑＋O2↑。

    其中水是氧化剂的是______，水是还原剂的是________。（填序号）

    (Ⅲ)反应：3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,还原剂与氧化剂的物质的量之比：_______，当有0.6mol电子转移时。生成的NO在标准状况的体积为________L。

    【答案】A D FeCl3 用一束光照射烧杯中的物质，若能产生丁达尔效应，则证明生成了Fe(OH)3胶体 B A 3:2 4.48

    【解析】

    （Ⅰ）、（1）氢气属于单质，电解质必须是化合物，不属于电解质的范畴，二氧化碳的水溶液能导电，是生成的碳酸导电，二者不属于电解质，含有钠元素的化合物是氧化钠和氯化钠，二氧化碳和氧化钠中有两种元素组成，一种是氧元素，属于氧化物，氯化钠和氯化铁是能电离出酸根阴离子和金属阳离子的化合物，属于盐类，答案选A、D；

    （2）①用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入氯化铁的饱和溶液，继续煮沸可制得一种红褐色氢氧化铁胶体；

    ②胶体可以产生丁达尔效应，因此证明有红褐色胶体生成的实验操作是：用一束光照射烧杯中的物质，若能产生丁达尔效应，则证明生成了Fe(OH)3胶体。

    （Ⅱ）、反应2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑中氧元素化合价升高，水是还原剂；反应2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑中氢元素化合价降低，水是氧化剂；反应CaO＋H2O＝Ca(OH)2中元素的化合价均不变化，是非氧化还原反应；反应中2H2O＝2H2↑＋O2↑氢元素和氧元素的化合价均发生变化，是水的分解反应，水既是氧化剂，也是还原剂。

    (Ⅲ)、反应3Cu + 8HNO3＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中铜元素化合价从0价升高到+2价，铜还原剂。氮元素化合价从+5价降低到+2价，得到3个电子，硝酸是氧化剂。根据电子得失守恒可知还原剂与氧化剂的物质的量之比3:2，当有0.6mol电子转移时生成的NO是0.6mol÷3＝0.2mol，在标准状况的体积为0.2mol×22.4L/mol＝4.48L。

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    （1）B和A为同系物，B的结构简式为_______。

    （2）反应①的化学方程式为___________，其反应类型为__________。

    （3）反应③的反应类型为____________。

    （4）C的结构简式为___________。

    （5）反应②的化学方程式为______。

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    A. ①浊液中存在平衡：AgSCN（s）Ag+（aq）+SCN-（aq）

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    C.K+、H＋、Cl－、HCO3－D.Fe2+、Ca2＋、I-、CO 32－

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    容器编号

    温度/K

    物质的起始浓度/mol/L

    物质的平衡浓度/mol/L

    c(CH3OH)

    c(CO)

    c(CH3COOH)

    c(CH3COOH)

    I

    530

    0.50

    0.50

    0

    0.40

    II

    530

    0.20

    0.20

    0.40

    III

    510

    0

    0

    0.50

    A. 达平衡时，容器 I 与容器 II 中的总压强之比为 3 : 4

    B. 达平衡时，容器 II 中 比容器 I 中的小

    C. 达平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器 I 中的大

    D. 达平衡时，容器 I 中CH3OH 转化率与容器 III 中 CH3COOH 转化率之和小于 1

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    A. 有机电解液可以换成水性电解液

    B. 放电时，外电路通过2 mol 电子，消耗氧气11.2 L

    C. 放电和充电时，Li+迁移方向相同

    D. 电池充电时，在正极上发生的反应为4OH--4e-= O2↑+2H2O

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    （1）反应Ⅰ的离子方程式为_____________，该反应的氧化剂是________________。

    （2）反应Ⅱ的离子方程式为_________________________。

    （3）反应Ⅵ是在45~50℃的条件下进行的，写出该反应的化学方程式：__________________。

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    ②取25.00mL溶液A，加入足量AgNO3溶液，得到AgCl固体1.435g；

    ③另取25.00mL溶液A，调节pH为4~5，用浓度为0.40mol·L-1的EDTA(Na2H2Y·2H2O)标准溶液滴定Cu2+(离子方程式为Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+)，滴定至终点，消耗标准溶液50.00mL。通过计算确定该样品的化学式为___________(填化学式)。

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    C. 恒温下，在液氨中加入NH4Cl，可使液氨的离子积减小

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