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    13．下列物质熔沸点最低的是（　　）
    A．甲烷B．乙烷C．丙烷D．丁烷

    分析 烷烃都是分子晶体，分子晶体熔沸点与其相对分子质量成正比，烷烃熔沸点与碳原子个数成正比，据此分析．

    解答 解：烷烃都是分子晶体，分子晶体熔沸点与其相对分子质量成正比，烷烃熔沸点与碳原子个数成正比，
    这几种烷烃熔沸点高低顺序是丁烷＞丙烷＞乙烷＞甲烷，所以熔沸点最低的是甲烷；
    故选A．

    点评 本题考查晶体熔沸点高低判断，明确分子晶体熔沸点高低影响因素即可解答，注意：分子晶体熔沸点高低与化学键强弱无关，为易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列实验操作正确的是（　　）
    A．用干燥的PH试纸可以确定某气体是否是氨气
    B．在含有FeCl2杂质的FeCl3溶液中通入足量Cl2后，充分加热，可得到纯净的FeCl3溶液
    C．中和热测定实验中，碱液要一次性加入，以防止热量损失
    D．为减小中和滴定误差，锥形瓶必须用待测液润洗后才能使用

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．现有两瓶白色固体分别是碳酸钠固体与碳酸氢钠固体，某同学利用多种方法进行鉴别：
    （1）方法1：欲利用如图进行鉴别，其中能使澄清石灰水变浑浊的是NaHCO3（填化学式），该实验利用了碳酸氢钠和碳酸钠的稳定性，该装置存在的不妥之处是：加热的试管未向下倾斜，易爆裂．
    方法2：利用它们的溶解性差异进行鉴别，其具体操作如下：
    ①称取等质量的碳酸氢钠与碳酸钠固体；
    ②量取等体积少量水于两烧杯中；
    ③分别把碳酸氢钠和碳酸钠固体溶解在两烧杯中，直到饱和状态；
    ④分别称量剩余的碳酸氢钠与碳酸钠固体的质量．
    其中剩余质量小的是Na2CO3（填化学式）．
    方法3：配制同物质的量浓度的碳酸氢钠与碳酸钠溶液，测其pH，其中pH大的是Na2CO3（填化学式）．配制溶液时所需要的定量仪器有托盘天平、量筒．
    （2）现有一包白色固体样品，可能含有碳酸氢钠与碳酸钠的一种或两种，为鉴别其成分，现进行如下实验：称取12.6g样品于试管中，滴加0.1 mol•L-1 的盐酸至过量，产生CO2体积3.36L（标准状况）．通过计算：分析该样品的成分和质量：碳酸钠、12.6g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．氢氧化铝中和胃酸：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
    B．氯气与水反应：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
    C．钠与水的反应：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
    D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系．下列判断不正确的是（　　）
    A．n（Na+）：n（Cl-） 可能为7：4
    B．与NaOH反应的氯气一定为0.1mol
    C．若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25
    D．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为11：2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．（1）下列物质中，属于弱电解质的是（填序号，下同）①⑦，属于非电解质是④⑥．
    ①冰醋酸    ②次氯酸钠      ③氯水       ④二氧化碳      ⑤硫酸氢钠⑥蔗糖      ⑦氢氧化铝      ⑧铜
    （2）写出下列物质在水中的电离方程式：
    硫酸氢钠（NaHSO4）：NaHSO4═Na++H++SO42-；氯化镁（MgCl2）：MgCl2=Mg2++2Cl-；
    （3）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol•L-1、0.1mol•L-1，则c（OH-）甲：c（OH-）乙小于 10（填“大于”、“等于”或“小于”）．
    （4）现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1mol•L-1的NaOH溶液，乙为0.1mol/L的HCl溶液，丙为0.1mol/L的CH3COOH溶液，甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c（OH-）的大小关系为丙＞甲=乙；
    （5）NO2与NO之间存在如下可逆反应：2NO2?2NO+O2．T℃时，在一恒容密闭容器中充入适量NO2，反应达到平衡状态的标志是①③④
    ①混合气体的颜色不再改变的状态
    ②混合气体的密度不再改变的状态
    ③混合气体的压强不再改变的状态
    ④$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）•c（{O}_{2}）}$的比值不再改变的状态．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在150°C时，加热高氯酸铵固体发生分解反应：2NH4ClO4=N2+Cl2+2O2+4H2O，其气态生成物组成的混合气的平均式量为（　　）
    A．40.75B．29.38C．14.69D．无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．用石墨电极完成下列电解实验．
    实验一实验二
    装置
    现象a、d处试纸变蓝；b处变红，局部褪色；c处无明显变化两个石墨电极附近有气泡产生；n处有气泡产生；…
    下列对实验现象的解释或推测不合理的是（　　）
    A．a、d处：2H2O+2e-=H2↑+2OH-
    B．b处：2Cl--2e-=Cl2↑
    C．根据实验一的原理，实验二中m处能析出铜
    D．n处发生了反应：2H++2e-=H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（　　）
    编号①②③④
    pH101044
    溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸
    A．相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的量：③＞④
    B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③
    C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D．Va L ④溶液与Vb L ②溶液混合（近似认为混合溶液体积=Va+Vb），若混合后溶液pH=5，则Va：Vb=9：11

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