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    【题目】某金属能和盐酸反应生成氢气，与锌组成原电池时，锌为负极，则该金属可能为（ ）

    A. 铝 B. 铜 C. 锡 D. 硅

    【答案】C

    【解析】试题分析：A、铝能与盐酸反应生成氢气，与锌构成原电池时锌是正极，铝是负极，A错误；B、铜和盐酸不反应，B错误；C、锡的金属性弱于锌，与锌构成原电池时锌是负极，且锡能与盐酸反应生成氢气，C正确；D、硅不是金属，D错误，答案选C。

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    【题目】工业上以铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O)，其主要反应为：

    ⑴4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2 8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2

    ⑵2Na2CrO4＋H2SO4Na2SO4＋Na2Cr2O7＋H2O下列说法中正确的是( )

    A. 反应⑴和⑵均为氧化还原反应

    B. 反应⑴的氧化剂是O2，还原剂是FeO·Cr2O3

    C. 高温下，O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO4

    D. 生成1mol的Na2Cr2O7时共转移5mol电子

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    【题目】下列物质的哪些用途与它的物理性质有关：①氩气和氮气作灯泡的保护气②用铝做炊具③用氧气作助燃剂④用碳作燃料⑤用花岗岩铺地面，以上说法正确的是（ ）

    A．①②③④ B．①③⑤ C．②⑤ D．②④⑤

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    【题目】下列各组物质在溶液中不发生化学反应而能共存的是（ ）

    A.Na2SO4、KNO3、Na2CO3、NH4Cl B.H2SO4、BaCl2、Na2SO4、NaOH

    C.MgCl2、AgNO3、KNO3、HCl D.NH4HCO3、NaOH、NaCl、HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%。

    （1）X的分子式是 ；

    （2）X与金属钠反应放出氢气，反应的化学方程式是 ；

    （3）X与空气中的氧气在铜或银催化下反应生成Y，Y的结构简式是 ；

    （4）X与高锰酸钾酸性溶液反应可生成Z，Z的结构简式是 。在加热和浓硫酸作用下，X与Z反应可生成一种有香味的物质W，若184gX和120gZ反应能生成106gW，计算该反应W的产率。（产率是指某种生成物的实际产量与理论产量的比值。要求写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0，在一定条件下达到平衡状态，时间为t1时改变条件．化学反应速率与反应时间的关系如图所示．下列说法正确的是

    A．维持温度、容积不变，t1时充入SO3（g）

    B．维持压强不变，t1时升高反应体系温度

    C．维持温度、容积不变，t1时充入一定量Ar

    D．维持温度、压强不变，t1时充入SO3（g）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列水溶液可以确定显酸性的是

    A. 含氢离子的溶液 B. 能使酚酞显无色的溶液

    C. pH<7的溶液 D. c(H+)>c(OH-)的溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁在人体中的含量只有0.004%，微乎其微，但铁是组成血红蛋白的一个不可缺少的成员．正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2＋的亚铁盐，如硫酸亚铁，服用维生素C，可使食物中的Fe3＋还原成Fe2＋，有利于人体吸收．

    （1）在人体中进行Fe2＋Fe3＋的转化时，①中的Fe2＋作 剂；

    （2）“服用维生素C，可使食物中的Fe3＋还原成Fe2＋”这句话指出，维生素C在这一反应中作__________剂；

    （3）用小苏打片（NaHCO3）治疗胃酸（主要成分盐酸）过多的离子方程式为 ；

    如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al（OH）3]，反应的离子方程式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】符号“3px”没有给出的信息是

    A. 电子层 B. 电子亚层

    C. 电子云在空间的伸展方向 D. 电子的自旋方向

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