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    （12分）在密闭容器中充有10mol CO与20mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇：
    CO的转化率与温度、压强的关系如图所示。
      
    （1）若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态。将混合气体加热至200℃，自反应开始达到平衡状态A点所需要的时间为a min，容器体积为b L。反应达A点时此过程的反应速率为v(CO)=   mol/(L·min)，则该温度下的平衡常数KA=    。B点时容器的体积VB=  b L (填“>”、“<”或“=”)。此反应的反应热
    △H=       0（填“>”或“<”）
    （2）若A、C两点分别表示某温度、压强下达到的平衡状态。则自反应开始达到平衡状态所需要的时间tA      tC（填“>”、“<”或“=”）
    （3）在不改变反应物用量情况下，为提高CO转化率可采取的措施是         （写出一种方法即可）

    略
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是（    ）
    A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
    B．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
    C．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高
    D．金刚石的熔点高于晶体硅

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （13分）“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。
    (1)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：
    ___ C+ ___ KMnO4+   H2SO4 ＝ ____CO2↑+ ____MnSO4 + ____K2SO4+      
    (2)将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应
    CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下二组数据：
    实验组
    		温度℃
    		起始量/mol
    		平衡量/mol
    		达到平衡所需时间/min
    CO
    		H2O
    		H2
    		CO
    1
    		650
    		4
    		2
    		1.6
    		2.4
    		6
    2
    		900
    		2
    		1
    		0.4
    		1.6
    		3
    ①实验1中以v(CO2)表示的反应速率为         （保留小数点后二位数，下同）。
    ②实验2条件下平衡常数K=_________，该反应为     （填“吸”或“放”）热反应。
    (3)已知在常温常压下：
    ① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g)   ΔH ＝－1275.6 kJ／mol
    ② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g)  ΔH ＝－566.0 kJ／mol
    ③ H2O(g) ＝ H2O(l)  ΔH ＝－44.0 kJ／mol
    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学方程式：
                                             。   
    ⑷某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置。

    ①该电池负极的电极反应为：               。
    ②该电池工作时，溶液中的OH－向______极移动。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    固体冰中不存在的作用力是
    A．离子键B．极性键C．氢键D．范德华力

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列含有离子键的物质是（  ）。
    A．Br2B．C02C．NaClD．H20

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组物质中化学键的类型相同的是    （   ）
    A．HCl MgCl2 NH4Cl　　　　　　　B．NH3 H2O CO2
    C． CaCl2 NaOH H2OD．H2O Na2O? CO2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质属于离子化合物的是 (     )
    A．C60B．HClC．C6H6D．CaCI2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．在分子中，两个成键的原子间的距离叫做键长
    B．H—Cl的键能为431.8 kJ/mol，H—I的键能为298.7 kJ/mol，这可以说明HCl分子比HI分子稳定
    C．含有极性键的分子一定是极性分子
    D．键能越大，表示该分子越容易受热分解

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (8分).处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S(g)。发生反应为：

    (1)已知：CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H=-283.0kJ·mol—1
    S(g)+O2(g)=SO2(g) △H=" -" 296.0 kJ·mol—1
    试写出利用上述方法处理烟道气的热化学方程式                   
    (2)在容积为2L的密闭容器中，充入4molCO和2molSO2，在一定条件下发生反应2CO(g)+SO2(g)S(g)+2CO2(g)，CO2的物质的量分数随时间的变化如图所示，则：

    ①0-2min内的平均反应速率v(CO)=         。
    ②该温度下，上述反应的平衡常数K=          (填数值)。
    ③2min后改变下列条件能使上述反应的反应速率增大，且平衡向正向移动的是       
    a.选用更高效的催化剂  b.升高温度  c.及时分离出二氧化碳  d.增加SO2的浓度

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