科目:高中化学 来源: 题型:
科学家刚刚发现的某种元素的一个原子,其质量是 g,一个12C的原子质量是b g,
用NA是阿伏加德罗常数的值,下列叙述中不正确的是( )
A.该原子的摩尔质量是NA g·mol-1 B.Wg该原子中含有个原子
C.Wg该原子的物质的量是 D.由已知信息可得: mol-1
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科目:高中化学 来源: 题型:
将总物质的量为n mol的钠和铝的混合物(其中钠的物质的量分数为x),投入一定量的水中充分反应,金属没有剩余,共收集到标准状况下的气体V L。下列关系式中正确的是 ( )
A.x=V/(11.2n) B.0<x≤0.5
C.V=33.6n(1-x) D.11.2n<V≤22.4n
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标准状况下,一个装满氯气的容器的质量为74.6 g,若装满氮气时总质量为66 g,则此容器的容积是 ( )
A.22.4 L B.44.8 L
C.11.2 L D.4.48 L
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列有关化学用语以及化学基本概念的表述中正确的一组是( )
A. 过氧乙酸(CH3COOOH)与羟基乙酸(HOCH2COOH)所含官能团相同,两者互为同分异构体
B. 日本福岛核电站泄露的放射性核素Ⅰ和Cs,前者比后者少4个中子
C. 亚硫酸氢钠和碳酸氢钠的电离方程式都表示为NaHRO3⇋Na++HRO(R=C或S)
D. 次氯酸的结构式为HOCl,过氧化氢的电子式为H+[O O]2-H+
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化学用语是学习化学的工具和基础。下列有关化学用语的使用正确的是
A.用食醋除去水壶内的水垢:CaCO3+2H+ = Ca2++CO2↑+H2O
B.纯碱溶液呈碱性的原因是:CO32—+2H2O H2CO3+2OH—
C. 钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式:O 2+ 4e- +2H2O =4OH—
D.表示氢硫酸呈酸性的方程式为:H2S 2H++S2-
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合成氨工业、硫酸工业的生产工艺 流程如图所示。
合成塔和接触室中的反应分别为
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0;
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0。
(1)写出流程中设备的名称:B________,X________。
(2)进入合成塔和接触室中的气体都要进行热处理,最理想的热处理方法是___________________。
(3)采用循环操作可提高原料的利用率,下列生产中,采用循环操作的是________(填序号)。
①硫酸工业 ②合成氨工业 ③硝酸工业
(4)工业上常用98.3%的浓硫酸吸收SO3而不用稀硫酸或水的原因是_______________。
(5)工业生产中常用氨-酸法进行尾气脱硫,以达到消除污染、废物利用的目的。硫酸工业尾气中的SO2经处理可以得到一种化肥,该肥料的化学式是___________________。
(6)根据化学平衡移动原理,下列条件或措施合理的是________(填序号)。
①合成氨工业在高压下进行
②合成氨工业和硫酸工业都使用催化剂
③及时将氨液化而分离
④硫酸工业中,净化后的炉气中要有过量空气
⑤合成氨工业和硫酸工业都采用适宜的温度
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锌锰电池(俗称干电池)在生活中的用量很大。两种锌锰电池的构造图如图(a)所示。
回答下列问题:
(1)①普通锌锰电池放电时发生的主要反应为:Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH。该电池中,负极材料主要是____________________,电解质的主要成分是__________,正极发生的主要反应是________________________________________________________。
②与普通锌锰电池相比,碱性锌锰电池的优点及其理由是_______。
(2)图(b)表示回收利用废旧普通锌锰电池的一种工艺(不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属)。
①图(b)中产物的化学式分别为A_______,B________。
②操作a中得到熔块的主要成分是K2MnO4。操作b中,绿色的K2MnO4溶液反应后生成紫色溶液和一种黑褐色固体,该反应的离子方程式为_______。
③采用惰性电极电解K2MnO4溶液也能得到化合物D,则阴极处得到的主要物质是____。(填化学式)
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