练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    17．化学与生产、生活、社会密切相关．下列有关说法中不正确的是（　　）
    A．在日常生活中，电化腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因
    B．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒
    C．SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆，但不可以用于漂白食品
    D．纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污

    分析 A．在日常生活中，金属的腐蚀以电化学腐蚀为主；
    B．依据盐类水解的应用解答；
    C．二氧化硫具有漂白性，有毒；
    D．纯碱是生产玻璃的原料之一，油脂在碱性条件下可发生水解反应．

    解答 解：A．在日常生活中，金属的腐蚀以电化学腐蚀为主，电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因，故A正确；
    B．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于除去水中固体杂质颗粒，用于净水，明矾不具有杀菌消毒作用，故B错误；
    C．二氧化硫具有漂白性，有毒，所以可用于漂白纸浆，但不可以用于漂白食品，故C正确；
    D．纯碱可用于生产普通玻璃，纯碱水解显碱性，能使油脂水解，故日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污，故D正确；
    故选：B．

    点评 本题是一道关于化学和应用方面知识的考查题，侧重考查元素化合物用途，熟悉相关物质的性质是解题关键，要求学生注意知识的梳理和归纳，灵活应用．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列各项说法正确的是（　　）
    ①氢氧化铁胶体中，H+、K+、S2-、Br-能大量共存
    ②向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体
    ③沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强
    ④明矾可用作净水剂
    ⑤向饱和FeCl3溶液中滴加氢氧化钠溶液，可制取Fe（OH）3胶体．
    A．①③④B．①②③④C．②④D．②③⑤

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列实验现象描述不正确的是
    实验现象
    A加热放在坩埚中的小块钠钠先熔化成光亮的小球．燃烧时，火焰为黄色；燃烧后，生成淡黄色的固体
    B在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝箔并不滴落，好像有一层膜兜着
    C在空气中久置的铝条放入NaOH溶液中立刻产生大量无色气泡，铝条逐渐变细，铝条逐渐发热
    D镁条在CO2中燃烧剧烈燃烧，放出大量的热，产生耀眼白光，生成白色固体和黑色颗粒
    A．AB．BC．CD．D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．现有一份含有FeCl3和FeCl2固体混合物，为测定各成分的含量进行如下两个实验：
    实验1：①称取一定质量的样品，将样品溶解；
    ②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，产生沉淀；
    ③将沉淀过滤、洗涤、干燥得到白色固体17.22g．
    实验2：①称取与实验1中相同质量的样品，将样品溶解；
    ②向溶解后的溶液中通入足量的Cl2；
    ③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到红褐色沉淀；
    ④将沉淀过滤、洗涤后，加热灼烧，到质量不再减少，得到固体物质4g．
    回答下列问题：
    （1）溶解过程中所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒．
    （2）实验室保存FeCl2溶液时通常会向其中加入少量试剂铁粉和稀盐酸．
    （3）实验2通入足量Cl2的目的是将Fe2+全部转化为Fe3+；涉及的化学反应的离子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
    （4）如何检验溶解样品中含有Fe2+．
    （5）通过实验所得数据，计算固体样品中FeCl3和FeCl2的物质的量之比为2：3．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：
    查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成．
    Ⅰ．摩擦剂中氢氧化铝的定性检验取适量牙膏样品，加水成分搅拌、过滤．
    （1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤．往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸．观察到的现象是通入CO2气体有白色沉淀生成，加入盐酸有气体产生，沉淀溶解．
    Ⅱ．牙膏样品中碳酸钙的定量测定
    利用如图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数．
    依据实验过程回答下列问题：
    （2）实验过程中需持续缓缓通入空气．其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：把生成的CO2气体全部排入C中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收．
    （3）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是cd（填标号）．
    a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体
    b．滴加盐酸不宜过快
    c．在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
    d．在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
    （4）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g．则样品中碳酸钙的质量分数为25%．
    （5）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数．实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中．
    （6）将等体积的AlCl3与NaOH溶液混合，充分反应后，测得混合溶液中含有铝元素质量与是沉淀中含有铝元素质量的2倍，则c（AlCl3）与c（NaOH）的比值是3：11或者1：1．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．化合物A是一种新型锅炉水除氧剂，其结构式如图所示，下列说法中正确的是（　　）
    A．A中氧元素非金属性最强，故只有氧元素显负价
    B．由A中的四种元素组成的化合物可能是离子化合物
    C．A分子中存在两类共价键
    D．A分子中氮原子没有孤电子对而氧原子有

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4 L H2O含有分子数为NA
    B．分子总数为NA的N2、CO混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g
    C．4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1 NA
    D．常温常压下，1.6 g CH4含原子数为0.5NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是（　　）
    分类名称（或俗名）化学式
    A碱性氧化物氧化铁FeO
    B碱纯碱Na2CO3
    C盐小苏打NaHCO3
    D酸硫酸H2SO3
    A．AB．BC．CD．D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及氧化还原反应的是（　　）
    A．用胆矾炼铜B．打磨磁石制指南针
    C．黑火药的使用D．用铁矿石炼铁

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案