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    电导率可用于衡量电解质溶液导电能力大小。室温下,用0.100 mol·L-1 NH3·H2O溶液滴定10.00 mL浓度均为0.100 mol·L-1盐酸和CH3COOH溶液的混合溶液,所得曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)

     

    A.①点溶液中c(H+)为0.200 mol·L-1

    B.溶液温度高低为①>③>②

    C.③点溶液中有c(Cl-)>c(CH3COO-)

    D.③点后因离子数目减少使溶液电导率略降低

     

    C

    【解析】①点尚未开始滴定,由于CH3COOH是弱酸,存在电离平衡,此时c(H+)<0.200 mol·L-1,A选项错;由于中和反应为放热反应,随着反应进行溶液温度升高,B选项错;③点时加入20 mL NH3·H2O 溶液恰好把HCl、CH3COOH完全中和,生成等物质的量的NH4Cl与CH3COONH4,由于CH3COO-发生水解,导致其浓度降低,c(Cl-)>c(CH3COO-),C选项正确;③点后,继续滴加氨水,中和反应已进行完全,溶液体积增大造成离子浓度降低,电导率下降,D选项错。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学名师选择题专练 NA的应用练习卷（解析版） 题型：选择题

    用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（　 　）

    A.2.3 g金属钠与过量的氧气反应,无论加热与否转移电子数均为0.1NA

    B.1 mol Na2CO3晶体中含C数小于NA

    C.惰性电极电解食盐水,若线路中通过NA个电子,则阳极产生气体11.2 L

    D.0.1 mol的CaO2中含阴离子数是0.2NA

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学名师综合题专练 化学反应原理练习卷（解析版） 题型：填空题

    下图是煤化工产业链的一部分,试运用所学知识,解决下列问题:

    Ⅰ.已知该产业链中某反应的平衡常数表达式为:K=,写出它所对应反应的化学方程式: 

    　。 

    Ⅱ.二甲醚(CH3OCH3)在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用。工业上以CO和H2为原料生产CH3OCH3。工业制备二甲醚在催化反应室中(压力2.0～10.0 MPa,温度230～280 ℃)进行下列反应:

    ①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

    ΔH1=-90.7 kJ·mol-1

    ②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)

    ΔH2=-23.5 kJ·mol-1

    ③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

    ΔH3=-41.2 kJ·mol-1

    (1)写出催化反应室中三个反应的总反应的热化学方程式: 。

    (2)在某温度下,2 L密闭容器中发生反应①,起始时CO、H2的物质的量分别为2 mol和6 mol,3 min后达到平衡,测得CO的转化率为60%,则3 min内CO的平均反应速率为　　　　　　　　。若同样条件下起始时CO物质的量为4 mol,达到平衡后CH3OH为2.4 mol,则起始时H2为　　　　mol。

    (3)下列有关反应③的说法正确的是　　　　。

    A.在体积可变的密闭容器中,在反应③达到平衡后,若加压,则平衡不移动、混合气体平均相对分子质量不变、混合气体密度不变

    B.若830 ℃时反应③的K=1.0,则在催化反应室中反应③的K＞1.0

    C.某温度下,若向已达平衡的反应③中加入等物质的量的CO和H2O(g),则平衡右移、平衡常数变大

    (4)为了寻找合适的反应温度,研究者进行了一系列实验,每次实验保持原料气组成、压强、反应时间等因素不变,实验结果如图,

    则CO转化率随温度变化的规律是  　。

    其原因是 　。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学名师知识点精编 选修2化学与技术练习卷（解析版） 题型：选择题

    化学与环境保护密切相关,下列叙述正确的是(　　)

    A.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

    B.煤经气化和液化两个物理变化过程,可变为清洁燃料

    C.PM2.5(2.5微米以下的颗粒物)的污染主要来自化石燃料的燃烧

    D.氢能是清洁能源,工业上电解水法制大量氢气符合节能减排理念

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学名师知识点精编 选修2化学与技术练习卷（解析版） 题型：填空题

    南海某小岛上,解放军战士为了寻找合适的饮用水源,对岛上山泉水进行分析化验,结果显示水的硬度为28°(属于硬水),主要含钙离子、镁离子、氯离子和硫酸根离子。请思考下列问题:

    (1)该泉水属于　　　　硬水(填写“暂时”或“永久”)。 

    (2)若要除去Ca2+、Mg2+可以往水中加入石灰和纯碱,试剂添加时先加　　　　后加　　　　,原因是 。

    (3)目前常用阳离子交换树脂如NaR、HR来进行水的软化,若使用HR作为阳离子交换树脂则水中的Ca2+、Mg2+与交换树脂的　　　　起离子交换作用。若使用NaR作为阳离子交换树脂失效后可放入5%-8%　　　　溶液中再生。

    (4)岛上还可以用海水淡化来获得淡水。下面是海水利用电渗析法获得淡水的原理图,已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42—等离子,电极为惰性电极。请分析下列问题:

     

    ①阳离子交换膜是指　　　　(填A或B)。

    ②写出通电后阳极区的电极反应式: ;阴极区的现象是:　 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学名师知识点精编 专题9溶液中的电离平衡练习卷（解析版） 题型：选择题

    25 ℃时,水的电离达到平衡:H2OH++OH-　H>0,下列叙述正确的是(　　)

    A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低

    B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,KW不变

    C.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H+)降低

    D.将水加热,KW增大,pH不变

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学名师知识点精编 专题8化学反应速率与化学平衡练习卷（解析版） 题型：选择题

    在一定条件下,将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的2 L密闭容器中发生下述反应:PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g),5 min末达到平衡,有关数据如表。

     

    PCl3(g)

    Cl2(g)

    PCl5(g)

    初始浓度(mol·L-1)

    2.0

    1.0

    0

    平衡浓度(mol·L-1)

    c1

    c2

    0.4

     

    下列判断不正确的是(　　)

    A.若升高温度,反应的平衡常数减小,则正反应为吸热

    B.反应5 min内,v(PCl3)=0.08 mol·L-1·min-1

    C.当容器中Cl2为1.2 mol时,可逆反应达到平衡状态

    D.平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2,在相同条件下再达平衡时,c(PCl5)<0.2 mol·L-1

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学名师知识点精编 专题7元素周期表与元素周期律练习卷（解析版） 题型：填空题

    短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如图,E2+与D的简单阴离子有相同的电子层结构,回答下列问题:

     

    (1)设A、B、C、D四种元素的原子序数之和为m,则m　　　。 

    A.一定为奇数

    B.一定为偶数

    C.可能为奇数,也可能为偶数

    (2)D元素原子的次外层电子数等于其他层电子数之和,则:

    ①写出A形成的简单离子的结构示意图　　　　,元素D位于元素周期表的第　　　　族。 

    ②A元素的一种氢化物分子中有6个原子,其结构简式为　　　　　　　。常压298 K时0.2 mol该气态氢化物在O2 中完全燃烧,生成气态A单质和水,放出热量106.8 kJ,该气态氢化物燃烧的热化学方程式为　 　。 

    ③写出C单质与B的最简单氢化物反应的化学方程式: 

    ④实验证实AC3与水会发生反应生成HNO2和HF,则AC3和NaOH溶液反应的化学方程式为  　。 

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学名师知识点精编 专题3离子反应练习卷（解析版） 题型：填空题

    某混合溶液中可能含有的离子如下表所示:

    可能大量含有的阳离子

    H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe3+

    可能大量含有的阴离子

    Cl-、Br-、I-、CO32—、AlO2—

     

    为探究其成分,进行了以下探究实验。

    (1)探究一:

    甲同学取一定量的混合溶液,向其中逐滴加入氢氧化钠溶液,产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积(V)的关系如图所示。

     

    ①该溶液中一定不存在的阳离子是　 , 

    一定不存在的阴离子是　　　　　　　　;含有的阳离子其对应物质的量浓度之比为　 ; 

    ②请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式  。 

    (2)探究二:

    乙同学检测到该溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-,若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl2,溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如下表所示,分析后回答下列问题:

    Cl2的体积(标准状况)

    11.2 L 

    22.4 L 

    28.0 L 

    n(Cl-)

    2.5 mol

    3.5 mol

    4.0 mol

    n(Br-)

    3.0 mol

    2.5 mol

    2.0 mol

    n(I-)

    x mol

    0

    0

     

    ①当起始至通入Cl2的体积为22.4 L时,溶液中发生反应总的离子方程式为　 ; 

    ②原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为　 。 

     

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