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    【题目】下列物质中可用于治疗胃酸过多的是

    A.碳酸钠B.氢氧化铝C.氧化钙D.硫酸钡

    【答案】B

    【解析】

    A、碳酸钠碱性太强，不能用于治疗胃酸过多，故A错误；

    B、氢氧化铝是难溶性弱碱，能中和胃液中的酸，可用于治疗胃酸过多，故B正确；

    C、氧化钙，碱性太强，具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故C错误；

    D、硫酸钡和盐酸不反应，不能用于治疗胃酸过多，故D错误。

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    【题目】我国南海资源十分丰富。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是：

    A. 氯、溴、碘 B. 钠、镁、铝 C. 烧碱、氢气 D. 食盐、淡水

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    【题目】下列做法符合“绿色化学”思想的是（　　）

    A. 回收利用废旧电池

    B. 用燃气热水器代替太阳能热水器

    C. 将实验室的有机废液直接倒入下水道

    D. 在通风橱中制取SO2不用NaOH溶液吸收尾气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近年科学家提出“绿色自由”构想。把含有大量CO2的空气吹入K2CO3溶液中，再把CO2从溶液中提取出来，并使之与H2反应生成可再生能源甲醇。其工艺流程如图所示：

    （1）分解池中主要物质是_______________。

    （2）在合成塔中，若有4400 g CO2与足量H2完全反应，生成气态的H2O和气态甲醇，可放出5370 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式_______________。

    （3）一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，在不同催化剂作用下发生反应I、反应II与反应III，相同时间内CO2的转化率随温度变化如下图所示：

    （图中c点的转化率为66.67%，即转化了2/3）

    ①催化剂效果最佳的反应是________（填“反应I”，“反应II”，“反应III”）。

    ②b点v (正)_________v (逆)（填 “>”， “<”， “=”）。

    ③若此反应在a点时已达平衡状态，a点的转化率比c点高的原因是____________。

    ④c点时该反应的平衡常数K ＝____________________。

    （4）科学家还研究了其它转化温室气体的方法，利用下图所示装置可以将CO2转化为气体燃料CO。该装置工作时，N电极的电极反应式为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“轨道”2Px与3Py相同的方面是

    A.能量B.呈纺锤形C.占据空间的体积D.在空间的伸展方向

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实中，不能比较次氯酸与醋酸的酸性强弱的是

    A. 0.10 mol·L-1的次氯酸和醋酸的pH分别为4.8和3.1

    B. 次氯酸的导电能力低于相同浓度的醋酸

    C. 醋酸的稳定性强于次氯酸

    D. 次氯酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而醋酸可以

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】烃类分子中的碳原子与其他原子的结合方式是

    A. 形成四对电子对 B. 通过离子键

    C. 通过2个共价键 D. 通过离子键和共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】SO2和H2S会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列方法中的问题。

    （1）用氨水除去SO2：

    已知 25℃，H2SO3的Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10-8，NH3·H2O的 Kb=1.8×l0-5。

    ①试写出H2SO3在水溶液中的电离方程式__________________，从电离平衡的角度解释Ka1、Ka2差别很大的原因_________________。

    ②若氨水的浓度为0.02 mol·L-1，溶液中的c（OH-）=____________mol·L-1、将SO2通入该氨水中，当溶液中的c（SO32-）/ c（HSO3-）=6.2时，溶液的pH=_____________。

    （2）生物脱H2S：

    原理为：H2S+Fe2（SO4）3=S↓+2FeSO4+H2SO4

    4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2（SO4）3+2H2O

    ①硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍，该菌的作用是_______________ 。

    ②由图1和图2判断使用硫杆菌的最佳条件为________________ ，若反应温度过高，反应速率下降，其原因是__________________________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化钙（CaO2）是一种对环境友好的多功能无机化合物，通常有两种制备方法． 已知：温度过高过氧化钙会分解生成氧化物和氧气．
    【方法1】由Ca（OH）2为原料最终制得，其制备流程如下：

    【方法2】由鸡蛋壳（含CaCO3高达90%）为原料最终反应制得，其制备流程如下：

    （1）方法1中搅拌的目的是；请将搅拌过程中发生反应的化学方程式补充完整：CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6═CaO28H2O↓+2NH4Cl；制备过程中除水外可循环使用的物质是（填化学式）．
    （2）方法2中气体X是 ， 实验室常用溶液来检验；煅烧后的反应是化合反应，也能生成CaO28H2O，反应的化学方程式为；该反应需控制温度在0～2℃，可将反应器放置在中，获得CaO2产品中主要含有的固体杂质是（填化学式）．
    （3）这两种制法均要求在低温下进行（除煅烧外），温度过高除了防止氨水挥发外，还能
    （4）“绿色化学”一般是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物，则上述两种方法中生成CaO28H2O的反应符合“绿色化学”的是（填“方法1”或“方法2”）．

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