Question

用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

• A、含1mol FeCl₃的饱和溶液用于制取Fe（OH）₃胶体，则胶体粒子一定为N_A个
• B、100mL 18.4mol?L^-1硫酸与足量铜反应，生成SO₂的分子数为0.92N_A
• C、1L 1mol/L的K₂CO₃溶液中离子总数小于3N_A
• D、室温下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，氢氧化铁胶粒的物质的量一定需要1mol；
B．随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸后，反应停止，反应生成的二氧化硫的物质的量减少；
C．碳酸根离子部分水解，导致溶液中阴离子的数目增多；
D．乙烯和丙烯的最简式为CH₂，根据最简式计算出混合物中含有的碳原子数目．

解答： 解：A．含1mol FeCl₃的饱和溶液用于制取Fe（OH）₃胶体，由于氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，所以氢氧化铁胶粒小于1mol，胶体粒子数小于N_A个，故A错误；
B．100mL 18.4mol?L^-1硫酸中含有硫酸1.84mol，消耗1.84mol硫酸能够生成0.92mol二氧化硫，由于随着反应的进行，浓硫酸会变成稀硫酸，稀硫酸与铜不发生反应，所以反应生成的二氧化硫小于0.92mol，生成SO₂的分子数小于0.92N_A，故B错误；
C． 1L 1mol/L的K₂CO₃溶液中含有溶质碳酸钾1mol，由于碳酸根离子水解使溶液中阴离子数目增多，所以溶液中阴离子大于1mol，离子总物质的量大于3mol，离子总数大于3N_A，故C错误；
D．42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有3mol最简式CH₂，含有3molC原子，含有的碳原子数为3N_A，故D正确；
故选D．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项B为易错点，注意稀硫酸不与铜发生反应；选项D注意使用二者的最简式进行计算；有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．