Question

【题目】某学生用0.1000mol/L KMnO4标准液滴定未知浓度的H2C2O4溶液。（将20.00mL H2C2O4待测液注入锥形瓶，用KMnO4溶液滴定）

回答下列问题：

（1）请写出该实验所需使用的玻璃仪器_________________________。

（2）请简述如何对滴定管进行润洗________________________。

（3）高锰酸钾溶液应使用______式（填“酸”或“碱”） 滴定管盛放。

（4）①在滴定过程是否需要指示剂？_________（填“是”或“否”）

②请描述滴定终点时溶液颜色的变化_________________________。

③若滴定终点时，仰视标准液滴定管的刻线读数，其他操作正确，则测定结果__________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；若最终消耗标准液体积为18.00mL（平均值），则H2C2O4的浓度为_________（结果保留4位有效数字）。

Answer 1

【答案】 酸式滴定管、锥形瓶、烧杯 向滴定管内注入3-5mL待盛装溶液，倾斜并旋转滴定管，使溶液充分接触滴定管内壁然后将溶液从滴定管下部放入预置的烧杯中 酸 否 高锰酸钾滴入后呈现紫红色，且半分钟溶液颜色保持不变（其他合理答案即可） 偏高 0.2250mol/L

【解析】（1）由已知，该实验所需使用的玻璃仪器为：盛装KMnO4标准液和取用H2C2O4溶液的酸式滴定管、盛装H2C2O4溶液的锥形瓶、烧杯等。

（2）使用滴定管前必须用蒸馏水洗涤干净，此时滴定管会不干燥，所以需对滴定管进行润洗，一般要重复润洗三次，方法为：向滴定管内注入3-5mL待盛装溶液，倾斜并旋转滴定管，使溶液充分接触滴定管内壁，然后将溶液从滴定管下部放入预置的烧杯中。

（3）高锰酸钾溶液具有强氧化性，应使用酸式滴定管盛放。

（4）①因为高锰酸钾溶液是紫色的，与H2C2O4溶液反应会褪色，所以滴定过程是不需要指示剂。②当高锰酸钾溶液滴入后呈现紫红色，且半分钟内溶液颜色保持不变，则说明已经达到滴定终点。③其他操作正确，若滴定终点时，仰视标准液滴定管的刻线读数，则标准液读数偏大，故测定结果偏高；酸性KMnO4与H2C2O4溶液反应离子方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，所以H2C2O4的浓度为：0.1000mol/L×18.00mL×10-3L/mL×÷(20.00mL×10-3L/mL)=0.2250mol/L（结果保留4位有效数字）。