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    13．将乙醛和乙酸分离的正确方法是（　　）
    A．加热蒸馏
    B．利用银镜反应进行分离
    C．加入Na2CO3后，通过萃取的方法分离
    D．先加入烧碱溶液，之后蒸馏出乙醛；再加入浓硫酸，蒸馏出乙酸

    分析 CH3CHO、CH3COOH均溶于水，二者均易挥发，沸点不同，选择蒸馏法分离，为充分分离，可加入碳酸盐，然后加入硫酸，以此来解答．

    解答 解：A．均易挥发，直接加热蒸馏不能得到纯净物，故A不选；
    B．乙醛发生银镜反应生成乙酸，但银氨溶液呈碱性，生成乙酸铵，引入稀杂质，故B不选；
    C．乙酸与碳酸钠反应后，与乙醛混溶，不能萃取分离，故C不选；
    D．先加入烧碱溶液，乙酸与NaOH反应增大与乙醛的沸点差异，蒸馏先蒸出乙醛，再加入浓H2SO4，与乙酸钠反应生成乙酸，然后蒸出乙酸，故D选．
    故选D．

    点评 本题考查物质分离提纯方法的选择和应用，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离原理为解答的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在相同的温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体．已知各容器中的气体和容器的容积分别是a．CO2，100mL；b．O2，200mL；c．N2，400mL；d．CH4，600mL．则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是（　　）
    A．c＞d＞b＞aB．b＞a＞d＞cC．a＞b＞c＞dD．d＞c＞a＞b

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验．
    Ⅰ．将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：钾与盐酸反应最剧烈，铝与盐酸反应的速度最慢．
    Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
    （1）检验该装置气密性的操作方法是打开分液漏斗A的旋塞，用热毛巾捂热锥形瓶B，试管C中有气泡冒出，移开热毛巾，C中水柱上升一段，干燥管D的作用是防倒吸．
    （2）现有试剂：盐酸、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，请从中选择试剂并用如图装置证明酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3．则B中应盛装的试剂为碳酸钙，C中产生的现象为有白色沉淀生成．请判断能（填“能”或“不能”）根据实验现象判断非金属性：Cl＞C＞Si．
    （3）若C中盛装的是Na2S溶液，A中盛装浓盐酸，B中盛装KMnO4粉末．（KMnO4与浓盐酸常温下快速反应生成氯气）反应开始后观察到C中出现淡黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强（填“强”或者“弱”或者“无法比较”），写出反应的离子方程式为Cl2+S2-=2Cl-+S↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．pH=1酸溶液和pH=13碱溶液等体积混合后pH正确的是（　　）
    A．混合溶液的pH值应等于7
    B．如果酸是强酸，则pH一定小于7
    C．如果碱是强碱，则pH一定不大于7
    D．如果混合液的pH大于7，则碱一定为强碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列解释实验事实的离子方程式正确的是（　　）
    A．纯碱溶液显碱性的原因：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
    B．氯化铁溶液腐蚀铜线路板Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
    C．稀硫酸与氢氧化钡溶液恰好中和：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
    D．氯气溶于水：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．一定条件下进行反应：A（g）?B（g）+C （g），向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol A（g），经过一段时间后达到平衡．反应过程中测得的有关数据如表：
    t/s02468
    n（B）/mol00.300.390.400.40
    下列说法正确的是（　　）
    A．反应前2min的平均速率v（B）=0.15 mol/（L•min）
    B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（B）=0.22 mol•L-1，则反应的△H＜0
    C．保持其他条件不变，起始向容器中充入2.0 mol A，反应达到平衡时C的体积分数减小
    D．保持其他条件不变，增大该反应体系的压强，平衡左移，反应的平衡常数K减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．aA（g）+bB（g）?cC（s）+dD（g）△H＜0，有下列判断，其中正确的是（　　）
    A．若温度不变，容器体积扩大一倍，此时A的浓度是原来的0.48倍，则a+b大于d
    B．若从正反应开始平衡时A、B的转化率相等，则A、B的物质的量之比为a：b
    C．若平衡体系中气体M mol，再充入bmolB，达到平衡气体量为（M+b）mol，则a+b=c+d
    D．若a+b=d，则当容器内温度上升时，平衡向左移动，容器中气体的压强不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．化学与人类生活、社会发展相关，下列措施不符合节能减排、环境保护要求的是（　　）
    A．研发易降解的生物农药
    B．对燃煤进行脱硫处理
    C．对塑料等垃圾进行深埋或倾倒入海处理
    D．推广使用节能环保材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．水处理技术在生产、生活中应用广泛，对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施．
    （1）水的净化和软化的区别是水的净化是用混凝剂将水中的胶体及悬浮物沉淀下来，而水的软化是除去水中较多的钙离子和镁离子．
    （2）生活用水必须保证安全，自来水厂需要对取自江河湖泊中的淡水进行杀菌消毒、混凝沉淀、过滤等工艺处理，这三项处理的正确顺序是混凝沉淀→过滤→杀菌消毒．
    （3）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型饮用水消毒剂，某研究小组的同学设计了用工业废铁销（含钢、碳、硅等）制取高铁酸钠的工艺流程，其中使用到X、Y、Z等含铁化合物．
    ①废铁屑中加入碳酸钠热溶液的目的是清洗废铁屑表面的油污；
    ②写出上述过程中X转化为Y的离子方程式2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；
    ③写出Cl2将Z氧化为Na2FeO4的化学方程式10NaOH+3Cl2+2Fe（OH）3═2Na2FeO4+6NaCl+8H2O；
    ④高铁酸钠消毒后的还原产物具有净水作用，解释净水原理高铁酸盐在杀菌消毒时，本身被还原成Fe3+，Fe3+易水解生成Fe（OH）3，具有胶体的性质，可吸附水中的悬浮杂质，而起到净化水的作用；
    ⑤工业上还可用电化学法制备高铁酸钠：采用铁片作阳极，浓NaOH溶液作为电解质溶液．试写出阳极的电极反应式Fe+8OH--6e-═FeO42-+4H2O．
    （4）石灰软化法是常用的硬水软化方法，已知25℃时Ksp（CaCO3）=2.8×10-9，某硬水中c（CO32-）为5.6×10-5mol/L，若加入石灰使其中的CO32-生成CaCO3除去，则所需的c（OH-）最小值为4×10-4mol/L．

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