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    16．在0．lmol•L-1醋酸溶液中存在：CH3COOH?CH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（　　）
    A．加入少量NaOH固体，电离平衡向正向移动
    B．加入少量NaOH固体，溶液中的H+浓度增大
    C．加入少量CH3COONa固体，电离平衡向正向移动
    D．加入少量CH3COONa固体，溶液中的CH3COO-浓度减小

    分析 醋酸是弱酸，存在电离平衡，因加入碱能够中和氢离子，氢离子浓度减小促进醋酸的电离，加酸抑制醋酸的电离，加入与弱电解质电离出相同离子的电解质抑制电离，以此来解答．

    解答 解：加入少量NaOH固体，与CH3COOH电离生成的H+结合，氢离子浓度减小，使电离平衡正向移动，加入少量CH3COONa固体，由电离平衡可知，c（CH3COO-）增大，则电离平衡逆向移动，故选A．

    点评 本题考查电离平衡的移动，明确影响平衡移动的因素即可解答，注意利用加水促进电离及同离子效应来分析解答．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．化学链燃烧是一种新型燃烧技术，该技术是由载氧体、燃料反应器和空气反应器组成．现用载氧体CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，其原理示意图（图1）如下：

    燃料反应器中涉及反应如下（反应①为主反应，反应②和③为副反应）：
    ①$\frac{1}{4}$CaSO4（s）+CO（g）═$\frac{1}{4}$CaS（s）+CO2（g）△H1=-47.3kJ?mol-1
    ②CaSO4（s）+CO（g）═CaO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H2=+210.5kJ?mol-1
    ③2CO（g）═C（s）+CO2（g）△H3=-172.4kJ?mol-1
    空气反应器中涉及反应④：CaS（s）+2O2（g）?CaSO4（s）△H4
    请回答下列问题：
    （1）反应②在高温下能自发进行的理由是反应②的△S＞0，△H＞0，而△G=△H-T△S＜0反应自发进行，故高温下能自发进行．
    （2）已知CO的标准燃烧热为-285.8kJ?mol-1，则△H4=-954kJ?mol-1．
    （3）图2为燃料反应器中涉及反应的平衡常数的对数lgK随反应温度T的变化曲线；图3为不同温度下CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数的关系曲线

    ①降低燃料反应器中SO2生成量的措施有B；
    A．CaSO4投入燃料反应器前加以粉碎      B．在合适的温度区间内控制较低的反应温度
    C．提高CO的初始体积百分数            D．提高反应体系的温度
    ②当lgK＜0时，说明相应温度下某反应的程度小，此温度下可以忽略该反应．则燃料反应器中宜控制的温度范围是650℃～900℃；
    ③向盛有CaSO4的真空恒容密闭容器中充入CO，反应 ①、②于900℃达到平衡，则SO2的平衡浓度为0.01mol•L-1．
    （4）如果用甲烷燃料替代CO，则燃料反应器中主反应的化学方程式为CaSO4（s）+CH4（g）═2CaS（s）+CO2（g）+2H2O（g）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关元素周期表的叙述正确的是（　　）
    A．同周期主族元素，原子半径随原子序数增大而增大
    B．第3周期主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
    C．周期表中所含元素种类最多的族是ⅠA族
    D．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．已知实验室制取C12的反应为：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，又已知Pb的化合价只有+2、+4，且+4价的Pb具有强氧化性，也能氧化浓盐酸生成C12；
    （1）写出PbO2与浓盐酸反应的化学方程式PbO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbCl2+Cl2↑+2H2O，其中表现还原性的HCl与表现酸性的HCl的物质的量之比为1：1．
    （2）PbO2不稳定，随温度升高按下列顺序逐步分解：PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO．若加热分解后所得到的固体全部为Pb3O4，现将a molPbO2加热分解，则加热过程中放出O2$\frac{22.4a}{3}$L（标准状况下）；
    （3）已知PbSO4不溶于水，但可溶于醋酸铵溶液，反应方程式如下：PbSO4+2CH3COONH4═（CH3COO）2Pb+（NH4）2SO4．
    ①PbSO4与CH3COONH4能进行反应的原因是符合了复分解反应条件之一的生成了难电离物质或弱电解质，现将Na2S溶液与醋酸铅溶液混合有沉淀生成，则其反应的离子方程式应为（CH3COO）2 Pb+S2-=PbS↓+2CH3COO-．
    ②已知+2价Sn的化合物具有强还原性．等物质的量的PbO2和SnO的混合物溶于过量的稀硫酸中，溶液中存在的主要金属阳离子是D（填序号）．
    A．Pb2+         B．Pb4+          C．Sn2+         D．Sn4+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．写出下列有机物的系统命名或结构简式：
    （1）CH3CH（CH3）C（CH3）2（CH2）2CH32，3，3-三甲基己烷．
    （2）3，4-二甲基-4-乙基庚烷CH3CH2CH（CH3）C（CH3）（CH2CH3）CH2CH2CH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（　　）
    A．Na+、Mg2+、Cl-、OH-B．SO32-、SO42-、H+、K+
    C．Fe2+、Fe3+、Cu2+、Cl-D．Ba2+、Na+、SO42-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在反应：H2+CuO═Cu+H2O 中，H2是（　　）
    A．还原剂B．氧化剂C．还原产物D．氧化产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．了解用药常识，有利于自我保健．下列药物使用正确的是（　　）
    A．阿司匹林课解热镇痛，常用于治疗感冒
    B．氢氧化钠能中和胃酸，可用于治疗胃酸过多
    C．蚕丝的主要成分是纤维素
    D．合金中一定只含金属元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．已知物质A、B、C、D、E是由短周期元素构成的单质或化合物，它们可发生如图所示的转化关系：

    （1）若条件①为常温，B和D为同种无色气体，常温下E的浓溶液可以使Fe钝化，写出少量Fe粉与E的稀溶液反应的离子方程式：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O．
    （2）若条件①为加热，E是一种两性氢氧化物，气体D是一种有臭鸡蛋气味的气体，其水溶液是还原性酸，则C为Al2S3（写化学式）．
    （3）若条件①为点燃，目前60%的B都是从海水中提取的，B常作铝热反应引发剂．气体D可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，写出C与H2O反应的化学方程式Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2+2NH3↑．将气体D作为燃料电池的燃料源可以制成D-空气燃料电池系统，总反应式为：D+O2→A+H2O（未配平），写出此碱性燃料电池的负极反应式：2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O．

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