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    17．A、B、C、D、E、F为6种短周期元素，且原子序数依次增大，B、C、D同周期，D与E同主族，A与B可以按照原子个数比4：1形成化合物甲，且甲分子中含有10个电子，A与C形成化合物乙，乙可与E的最高价氧化物的水化物按照物质的量之比2：1反应形成盐丙．
    （1）B元素在元素周期表中的位置是第二周期第ⅣA族；
    （2）乙的电子式；
    （3）A和D形成的既含极性键又含有非极性键的共价化合物的结构式是H-O-O-H；
    （4）向少量丙溶液中加入过量浓Ba（OH）2溶液并加热，反应的离子方程式是2NH4++SO42-+Ba2++2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+BaSO4↓+2H2O；
    （5）乙和元素D的单质反应是某化工生产的基础，写出此反应的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．

    分析 A、B、C、D、E、F为6种短周期元素，且原子序数依次增大，A与B可以按照原子个数比4：1形成化合物甲，且甲分子中含有10个电子，则甲为CH4，A为H元素、B为C元素；
    A与C形成化合物乙，乙可与E的最高价氧化物的水化物按照物质的量之比2：1反应形成盐丙，则乙为NH3，丙为铵盐，E的最高价氧化物的水化物为二元酸，丙应为（NH4）2SO4，则C为N元素，E为S元素；D与E同主族，D为O元素；
    F为短周期元素，且原子序数大于S的16，则E为Cl元素，据此进行解答．

    解答 解：A、B、C、D、E、F为6种短周期元素，且原子序数依次增大，A与B可以按照原子个数比4：1形成化合物甲，且甲分子中含有10个电子，则甲为CH4，A为H元素、B为C元素；A与C形成化合物乙，乙可与E的最高价氧化物的水化物按照物质的量之比2：1反应形成盐丙，则乙为NH3，丙为铵盐，E的最高价氧化物的水化物为二元酸，丙应为（NH4）2SO4，则C为N元素，E为S元素；D与E同主族，D为O元素；F为短周期元素，且原子序数大于S的16，则E为Cl元素，
    （1）B为C元素，其原子序数为6，处于元素周期表中第二周期第ⅣA族，
    故答案为：第二周期第ⅣA族；
    （2）乙为氨气，氨气为共价化合物，其电子式为：，
    故答案为：；
    （3）O和H形成的既含极性键又含有非极性键的共价化合物的结构式化学式为H2O2，其结构式为：H-O-O-H，
    故答案为：H-O-O-H；
    （4）丙为硫酸铵，向少量硫酸铵溶液中加入过量浓Ba（OH）2溶液并加热，反应生成氨气、硫酸钡沉淀和水，该反应的离子方程式为：2NH4++SO42-+Ba2++2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+BaSO4↓+2H2O，
    故答案为：2NH4++SO42-+Ba2++2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+BaSO4↓+2H2O；
    （5）乙为氨气，元素D的单质为氧气，氨气与氧气反应生成一氧化氮和水，该反应是某化工生产的基础，反应的化学方程式为：4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6 H2O，
    故答案为：4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6 H2O．

    点评 本题考查了位置、结构与性质关系的综合应用，题目难度中等，熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力．

    练习册系列答案
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    ④加热条件下过量铜与浓硫酸反应
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    A．②③④⑤B．②③④C．①③④D．①②③④⑤

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    据此回答下列问题：
    （1）M为电源的负极（填写“正”或“负”），甲、乙电解质分别为NaCl、AgNO3（填写化学式）．
    （2）计算电极f上生成的气体在标准状况下的体积：1.4L．
    （3）写出乙烧杯的电解池总反应方程式：4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3．
    （4）要使丙恢复到原来的状态，应加入2.25克（填质量）的H2O．（填写化学式）

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