Question

9．元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用．表列出了①～⑩九种元素在周期表中的位置．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①							⑩
2					⑥		⑦
3	②	③	④				⑧
4	⑤						⑨

请回答：（以下用相应的元素符号 或化学式 回答问题 ）
（1）在②、③、④三种元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强 的是NaOH（填化学式 ）．
（2）元素①、②、⑤按原子半径由大到小的顺序依次为K＞Na＞H填元素符号 ），原因处于同一主族，自上而下原子半径增大
（3）元素⑥的氢化物的化学式是NH₃，该氢化物溶于水，所得溶液的pH＞7（填“＜”、“＞”或“=”）．该氢化物与水发生反应的化学方程式为NH₃+H₂O?NH₃．H₂O．
（4）元素②与元素⑧形成的化合物的电子式是，高温下灼烧该化合物火焰呈黄色．
（5）Al（填化学式）的单质既可以和盐酸又可以和氢氧化钠溶液反应，它位于元素周期表中第三周期、第ⅢA族．其单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知①为H、②为Na、③为Mg、④为Al、⑤为K、⑥为N、⑦为F、⑧为Cl、⑨为Br、⑩为He．
（1）同周期自左而右金属性减弱，金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强；
（2）同主族自上而下原子半径增大；
（3）元素⑥的氢化物是NH₃，该氢化物溶于水得到一水合氨，一水合氨电离得到铵根离子与氢氧根离子，溶液呈碱性；
（4）元素②与元素⑧形成的化合物为NaCl，由钠离子与氯离子构成，含有Na元素，高温下灼烧该化合物火焰呈黄色；．
（5）Al的单质既可以和盐酸又可以和氢氧化钠溶液反应，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与氢气．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①为H、②为Na、③为Mg、④为Al、⑤为K、⑥为N、⑦为F、⑧为Cl、⑨为Br、⑩为He．
（1）同周期自左而右金属性减弱，故金属性Na＞Mg＞Al，金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，故NaOH的碱性最强，故答案为：NaOH；
（2）同一主族自上而下，电子层增多，原子半径增大，故原子半径K＞Na＞H，
故答案为：K＞Na＞H；处于同一主族，自上而下原子半径增大；
（3）元素⑥的氢化物是NH₃，该氢化物溶于水得到一水合氨，一水合氨电离得到铵根离子与氢氧根离子，溶液呈碱性，溶液pH＞7，氨气与是反应方程式为：NH₃+H₂O?NH₃．H₂O，
故答案为：NH₃；＞；NH₃+H₂O?NH₃．H₂O；
（4）元素②与元素⑧形成的化合物为NaCl，由钠离子与氯离子构成，电子式为含有Na元素，高温下灼烧该化合物火焰呈黄色，
故答案为：；黄；
（5）Al的单质既可以和盐酸又可以和氢氧化钠溶液反应，Al元素出第三周期ⅢA族，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与氢气，反应方程式为：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，
故答案为：Al；三、ⅢA；2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律综合应用，难度不大，注意对元素周期律的理解掌握，有利于基础知识的巩固．