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    4．胃酸的主要成分是（　　）
    A．盐酸B．醋酸C．硫酸D．硝酸

    分析 根据胃液中的胃酸是盐酸分析即可．

    解答 解：胃酸的主要成分为盐酸，化学式为：HCl，故A符合，
    故选A．

    点评 本题考查胃酸的主要成分，掌握胃酸的主要成分为盐酸即可解答，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．我国古代在造纸、陶瓷、冶铸、火药等方面创造了灿烂的科技发明史．下列有关说法正确的是（　　）
    A．陶瓷的主要成分属于硅酸盐
    B．青铜的熔点比组份金属铜和锡都高
    C．利用SO2漂白纸张时只发生了物理变化
    D．黑火药反应2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑中，氧化剂只有KNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．在SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl的中，Cl2是氧化剂，SO2是还原剂，被氧化的物质是SO2，被还原的物质是Cl2，转移的电子数目是2e-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．配制100mL 1mol/L NaCl溶液，定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，补加水至刻度处，会引起所配溶液物质的量浓度偏低（选填”偏高、偏低、无影响）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．根据所学知识完成下列填空．
    （1）鉴别真假羊毛衫的方法是先取样，再灼烧，若有烧焦羽毛气味，则为真羊毛衫
    （2）了解一些用药常识，有利于自我保健．现有下列药物：碳酸镁、青霉素、阿司匹林、氢氧化铝．其中属于解热镇痛的药物是阿司匹林 ，青霉素的作用是能抑制某些微生物的生长，杀灭某些微生物
    （3）药片常用淀粉作粘合剂，淀粉水解的最终产物是葡萄糖
    （4）材料是人类赖以生存与发展的重要物质基础，是时代进步的重要标志．
    （1）以下是生活中常见的物品：a．玻璃杯    b．电源插座    c．废旧干电池
    d．废报纸    e．尼龙绳      f．轮胎     g．铁锅
    请用相应的字母填空：
    ①用无机非金属材料制作的是a
    ②用合成高分子材料中橡胶制作的是f
    ③随意丢弃会对水体和土壤都造成污染的是c
    ④如右图所示，物品d可投入A（填“A”或“B”）标志的垃圾桶中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．丁烷（分子式C4H10）广泛应用于家用液化石油气，也用于打火机中作燃料，下列关于丁烷叙述正确的是（　　）
    A．在常温常压下，C4H10是液体
    B．丁烷有正丁烷与异丁烷两种同分异构体
    C．C4H10与C9H20互为同系物
    D．C4H10进行一氯取代后共生成两种沸点不同的产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．FeBr2是一种黄绿色固体，某学习小组制备并探究它的还原性．
    I．实验室制备FeBr2
    实验室用如图所示装置制取溴化亚铁．其中A为CO2发生装置，D和d中均盛有液溴，E为外套电炉丝的不锈钢管，e是两只耐高温的瓷皿，其中盛有细铁粉．实验开始时先将铁粉加热至600℃～700℃，然后将干燥、纯净的CO2气流通入D中，E管中反应开始，不断将d中液溴滴入100℃～120℃的D中，经过几小时的连续反应，在E管的一端有黄绿色鳞片状溴化亚铁．

    请回答：
    （1）仪器D的名称是蒸馏烧瓶．给D加热最好选择下列加热器中的b．

    （2）若在A中烧瓶中盛固体CaCO3，a中盛6mol•L-1盐酸，为使导入D中的CO2为干燥纯净的气体，则图中B、C处的装置所装的试剂是：B为盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，C为盛有浓H2SO4的洗气瓶．为防止污染空气，实验时应在F处连接盛有碱性溶液的尾气吸收装置．
    （3）实验时，装置D和E的橡胶塞最好用铝箔包住，且连接D、E之间的橡胶管尽可能短的原因是Br2有腐蚀性，腐蚀橡胶塞．
    （4）①E管反应前先通入一段时间CO2，其主要作用是排净容器里的空气；
    ②反应过程中要继续通入CO2，其主要作用是将Br2蒸气带入反应器中．
    II．探究FeBr2的还原性
    某课外小组学生对Cl2与FeBr2溶液反应进行实验探究．
    操  作现  象
    取0.1mol/L的FeBr2溶液100mL，测溶液的pHpH试纸变红（约为4）
    ⅰ．开始通入100mLCl2（折合标准状况），溶液由浅绿色逐渐变黄；
    ⅱ．稍后，继续通入Cl2，溶液黄色加深，变为棕黄色；
    iii．稍后，溶液由棕黄色变浅，最终变为黄色
    （5）现象i中溶液由浅绿色逐渐变黄．某学生猜测可能原因：①Cl2将Fe2+氧化为Fe3+，使溶液呈黄色；②Cl2将Br-氧化为Br2，使溶液呈黄色．请设计实验证明现象i中溶液由浅绿色变黄色的原因是原因①还是原因②：取5mL上述黄色溶液于试管中，向该溶液中加入KSCN溶液，溶液变为红色，说明原因①对，否则不成立；取5mL上述黄色溶液于试管中，向其中滴加少量四氯化碳，震荡，若CCl4层呈橙红色，说明原因②对，否则不成立．
    （6）若向上述FeBr2溶液中通入224mL Cl2（标准状况），则反应的离子方程式为2Cl2+2Br-+2Fe2+═2Fe3++4Cl-+Br2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．最近我国科学家发明“可充电钠-二氧化碳电池”（如图），放电时电池总反应为：4Na+3CO2═2Na2CO3+C．下列说法错误的是（　　）
    A．电池工作温度可能在200℃以上
    B．充电时，钠箔与外接电源的负极相连
    C．该电池放电时吸收二氧化碳，充电时放出二氧化碳
    D．放电时，正极的电极反应为：4Na++3CO2+4e-═2Na2CO3+C

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．①1molH2O 约含6.02×1023　个H2O；
    ②1molO 约含8×6.02×1023　个e-；
    ③2molH+约含1.204×1024　个H+；
    ④1.204×1024个水分子的物质的量为2mol．

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