Question

实验室欲用Na₂CO₃﹒10H₂O晶体配制0.4mol/L的Na₂CO₃溶液250mL：
（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却
其正确的操作顺序为______．本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯______．
（2）要完成本实验需______gNa₂CO₃﹒10H₂O晶体．
某同学欲将Na₂CO₃﹒10H₂O置于烧杯中称量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．烧杯的实际质量为______g．

（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是______．
（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是______．
①没有洗涤烧杯和玻璃棒
②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④定容时俯视刻度线
⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．

Answer 1

解：（1）配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，正确顺序为②①③⑧⑤⑥⑦④；还需要用到250mL容量瓶、胶头滴管，
故答案为：②①③⑧⑤⑥⑦④；250mL容量瓶、胶头滴管；
（2）因配制溶液的体积为240ml，而容量瓶的规格没有240ml，只能选用250ml，Na₂CO₃的物质的量n=cV=0.25L×0.4mol?L^-1₌0.1mol，Na₂CO₃?10H₂O的物质的量等于Na₂CO₃的物质的量，所以Na₂CO₃?10H₂O的质量0.1mol×286g/mol=28.6g；天平平衡原理为左盘内质量=右盘内质量+游码数值，所以实际称得碳酸钠晶体的质量为30g-2.6g=27.4g，
故答案为：28.6；27.4g；
（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是检查容量瓶是否漏水，
故答案是：查漏；
（4）①没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质物质的量减少，浓度偏小，故①错误；
②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面，导致溶质的物质的量偏小，浓度偏小，故②错误
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，不影响配制结果，故③错误；
④定容时俯视刻度线，导致配制溶液的体积偏小，浓度偏高，故④正确；
⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，导致配制的溶液的体积偏小，浓度偏高，故⑤正确；
⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致配制溶液的体积偏大，浓度偏低，故⑥错误；
偏高的有④⑤，
故选④⑤．
分析：（1）根据实验操作的步骤和使用的仪器完成；
（2）根据n=cv计算溶质Na₂CO₃的物质的量，利用Na₂CO₃?10H₂O的物质的量等于Na₂CO₃的物质的量，根据m=nM计算Na₂CO₃?10H₂O的质量；天平平衡原理为左盘内质量=右盘内质量+游码数值，据此计算；
（3）检查容量瓶是否漏水；
（4）根据c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断．
点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制以及误差分析，难度不大，注意实验的基本操作方法和注意事项．