A. | 0.5 mol•L-1 100 mL | B. | 0.5 mol•L-180 mL | ||
C. | 1 mol•L-160 mL | D. | 1 mol•L-180 mL |
分析 根据图象可知,起始时硫酸溶液的pH=0,氢离子浓度为1mol/L,则H2SO4的起始浓度为c(H2SO4)=0.5 mol•L-1;当加入40 mL 1mol•L-1 NaOH溶液时,恰好和硫酸能中和,溶液的pH=7,据此计算出消耗硫酸的体积.
解答 解:由图象可知,加入氢氧化钠溶液之前,溶液的pH=0,氢离子浓度为1mol/L,则H2SO4的起始浓度为c(H2SO4)=0.5 mol•L-1;
当加入40 mL 1mol•L-1 NaOH溶液时,恰好和硫酸能中和,溶液的pH=7,根据反应关系式:H2SO4~2NaOH,消耗硫酸溶液的体积V为:2×V×0.5 mol•L-1=1mol/L×0.04L,解得V=0.02L=40mL,反应后溶液的体积为:80mL,
故选B.
点评 本题考查了酸碱混合时的定性判断及有关溶液pH的计算,为高频考点,侧重于学生的分析、计算能力的考查,题目难度中等,解此题有两个关键点,一是从图象上看,起始时硫酸溶液的pH=0,则H2SO4的起始浓度为0.5 mol•L-1,二是加40 mL NaOH溶液时,恰好和硫酸能中和,pH=7.
科目:高中化学 来源: 题型:推断题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
物质 | 氢键X-H…Y | 键能kJ•mol-1 |
(HF)n | D-H…F | 28.1 |
冰 | O-H…O | 18.8 |
(NH3)n | N-H…N | 5.4 |
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | 在汽油中加入乙醇热值改变 | |
B. | 秸秆燃烧是造成雾霾的原因之一 | |
C. | 用牺牲阴极的方法可以保护金属 | |
D. | 自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 同一主族的元素,原子半径越大,其单质的熔点一定越高 | |
B. | 只要含有金属阴离子的晶体就一定是离子晶体 | |
C. | 第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 | |
D. | 同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
A | T℃时,向NaCl和NaBr的混合 溶液中滴加AgNO3溶液 | 先出现白色沉淀 | T℃时,Ksp: AgCl<AgBr |
B | 向等浓度的Na2CO3溶液或Na2SO4 溶液中滴加酚酞试剂 | Na2CO3溶液变红色,Na2SO4 溶液无明显现象 | 非金属性:S>C |
C | 常温下,取饱和CaSO4溶液或醋酸 溶液做导电性实验 | 醋酸实验的灯泡较亮 | CaSO4和醋酸均 为弱电解质 |
D | 向品红溶液中滴加NaClO溶液 或通入SO2气体 | 品红溶液均褪为无色 | 两者均有漂白性 且原理相同 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化学 来源: 题型:推断题
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