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5.用1mol•L-1NaOH溶液中和某浓度的硫酸溶液时,其pH和所加NaOH溶液的体积关系如图所示,原硫酸溶液的物质的量浓度和反应后溶液的总体积(体积变化忽略不计)分别是(  )
A.0.5 mol•L-1 100 mLB.0.5 mol•L-180 mL
C.1 mol•L-160 mLD.1 mol•L-180 mL

分析 根据图象可知,起始时硫酸溶液的pH=0,氢离子浓度为1mol/L,则H2SO4的起始浓度为c(H2SO4)=0.5 mol•L-1;当加入40 mL 1mol•L-1 NaOH溶液时,恰好和硫酸能中和,溶液的pH=7,据此计算出消耗硫酸的体积.

解答 解:由图象可知,加入氢氧化钠溶液之前,溶液的pH=0,氢离子浓度为1mol/L,则H2SO4的起始浓度为c(H2SO4)=0.5 mol•L-1
当加入40 mL 1mol•L-1 NaOH溶液时,恰好和硫酸能中和,溶液的pH=7,根据反应关系式:H2SO4~2NaOH,消耗硫酸溶液的体积V为:2×V×0.5 mol•L-1=1mol/L×0.04L,解得V=0.02L=40mL,反应后溶液的体积为:80mL,
故选B.

点评 本题考查了酸碱混合时的定性判断及有关溶液pH的计算,为高频考点,侧重于学生的分析、计算能力的考查,题目难度中等,解此题有两个关键点,一是从图象上看,起始时硫酸溶液的pH=0,则H2SO4的起始浓度为0.5 mol•L-1,二是加40 mL NaOH溶液时,恰好和硫酸能中和,pH=7.

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10.物质F是合成多种手性药物和生物活性物质的重要中间体,其合成路线如下:
(1)写出A中官能团名称碳碳双键、酯基.
(2)反应①的类型为加成反应,反应④的类型为水解反应.
(3)物质A聚合可得聚丙炔酸甲酯,其结构简式为
(4)物质C的俗名为肉桂醛,写出其同时满足下列条件的一种同分异构体的结构简式
①能与氯化铁溶液显紫色;②苯环上有两个取代基;③分子的核磁共振氢谱有4个峰.
(5)若部分C被氧化为肉桂酸,反应②将产生副产物(分子式为C14H15NO3),写出其结构简式
(6)已知:CH3CHO+HCHO$\stackrel{NaOH}{→}$H2C=CHCHO,
、CH3CH2OH和为原料,合成,写出合成流程图(无机试剂任用).
合成流程图示例如下:CH2=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH.

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16.工业上以铝土矿(主要成分是氧化铝,含氧化铁、氧化镁、二氧化硅、氧化铜等杂质)为原料提取铝的无机化工流程如图:

已知:NaOH溶液与二氧化硅反应非常缓慢,在工业生产时不必考虑.
(1)固体A为Fe2O3、MgO、CuO;试剂X为NaOH,Y为CO2
(2)写出反应②的离子方程为AlO2-+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-
(3)实验室里完成反应③所需要的实验仪器主要有坩埚、酒精灯、三脚架、泥三角.
(4)反应④所得的铝材中,往往含有少量的铁和硅等杂质,可用电解的方法进一步提纯,该电解池中阳极的电极反应式为2Al-3e-═Al3+.下列可作阴极材料的是D
A.铝材     B.石墨     C.铅板     D.纯铝
(5)铝土矿中Al2O3的含量为40.8%,要使1t铝土矿中的Al2O3全部溶解理论上至少需要X的质量为0.32t.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.物质的结构决定物质的性质.请回答下列涉及物质结构和性质的问题:
(1)第二周期中,元素的第一电离能处于B与N之间的元素有3种.
(2)某元素位于第四周期Ⅷ族,其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同,则其基态原子的价层电子排布式为3d84s2
(3)乙烯酮(CH2=C=O)是一种重要的有机中间体,可用CH3COOH在(C2H5O)3P=O存在下加热脱H2O得到.乙烯酮分子中碳原子杂化轨道类型是sp2和sp,1mol(C2H5O)3P=O分子中含有的σ键的数目为25NA
(4)已知固态NH3、H2O、HF的氢键键能和结构如下:
 物质氢键X-H…Y键能kJ•mol-1
 (HF)n D-H…F 28.1
 冰 O-H…O 18.8
 (NH3n N-H…N 5.4

解释H2O、HF、NH3沸点依次降低的原因单个氢键的键能是(HF)n>冰>(NH3n,而平均每个分子含氢键数:冰中2个,(HF)n和(NH3n只有1个,气化要克服的氢键的总键能是冰>(HF)n>(NH3n
(5)碳化硅的结构与金刚石类似,其硬度仅次于金刚石,具有较强的耐磨性能.碳化硅晶胞结构中每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有4个,与碳原子等距离最近的碳原子有12个.已知碳化硅晶胞边长为apm,则晶胞图中1号硅原子和2号碳原子之间的距离为$\frac{\sqrt{11}a}{4}$pm,碳化硅的密度为$\frac{1.6×1{0}^{32}}{{a}^{3}×{N}_{A}}$g/cm3

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10.下列叙述正确的是(  )
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17.下列实验中,现象和对应结论均正确的是(  )
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醋酸实验的灯泡较亮CaSO4和醋酸均
为弱电解质
D向品红溶液中滴加NaClO溶液
或通入SO2气体
品红溶液均褪为无色两者均有漂白性
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(1)写出A、B、D的元素符号:AH;BC;DNa.
(2)C离子的电子式;E的离子结构示意图
(3)写出由A、B、C、D形成的化合物M的电离方程式NaHCO3=Na++HCO3-

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15.为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率,某同学通过图1实验装置测定反应中生成的CO2气体体积,并绘制出图2所示的曲线,在该实验过程中发现锥形瓶温度明显升高.请分析、讨论并回答以下问题:

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(2为减缓上述反应速率,欲向盐酸溶液中加入下列物质,你认为可行的有AC.
A.蒸馏水      B.NaCl固体      C.NaCl溶液      D.通入HCl
(3)在t4后,收集到的气体的体积不再增加,可能的原因是反应物中有一种已经消耗完.

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