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    3．零族元素难以形成化合物的根本原因是它们（　　）
    A．都是惰性元素B．化学性质不活泼
    C．都以单原子分子形式存在D．原子结构均为稳定结构

    分析 最外层电子是2 个或8 个，达到稳定结构，不易得失电子或共用电子对，由此分析解答．

    解答 解：零族元素最外层电子是2 个或8 个，达到稳定结构，不易得失电子或共用电子对，这是零族元素难以形成化合物的根本原因，故选D．

    点评 本题主要考查了物质的结构决定物质的性质方面的内容，学生要知道最外层电子数是决物质化学性质的因素．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法正确的是（　　）
    A．苯酚与苯甲醇互为同系物
    B．利用碘酒解毒与酒精消毒均运用了蛋白质变性的性质
    C．蔗糖与纤维素都是由C、H、O组成的高分子化合物
    D．1mol油脂在酸性条件下充分水解，可制得3mol高级脂肪酸和1mol甘油

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．NA代表阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．含2.8 mol电子的Mg34S晶体中34S所含中子数为1.8NA
    B．17gH2O2中所含极性键总数为0.5NA
    C．31gFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为0.2NA
    D．以Mg、Al为电极，NaOH 溶液为电解质溶液的原电池中，若正极生成的H2体积为22.4L，导线上流过2NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．用NA代表阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．3.0g由葡萄糖和冰醋酸组成的混合物中含有的原子总数为0.3NA
    B．氢气与氯气反应生成标准状况下22.4L氯化氢，断裂化学键的总数为2NA
    C．1mol的白磷（P4）或四氯化碳（CCl4）中所含的共价健数均为4NA
    D．工业上电解饱和氯化钠溶液，得到标准状况下22.4L氢气时，转移的电子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．H2S燃料电池应用前景非常广阔，该电池示意图如下．下列说法正确的是（　　）
    A．电极a是正极
    B．O2-由电极a移向电极b
    C．电极 a 的反应式为：2H2S+2O2--4e-═S2+2H2O
    D．当通入1.12LO2，转移电子数0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯采用的相同措施是（　　）
    A．水浴加热B．冷凝回流
    C．用浓硫酸做脱水剂和催化剂D．乙酸过量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．1mol•L-1AlCl3 溶液中，含 Al3+数目小于 NA
    B．标准状况下，6.0gNO 和 2.24LO2混合，所得气体的分子数目为 0.2NA
    C．25℃，1LpH=1 的稀硫酸中含有的 H+数为 0.2NA
    D．由 1molCH3COONa 和少量 CH3COOH 形成的中性溶液中，CH3COO-数目为NA 个

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列有机物，不能溶于水的是（　　）
    A．酒精B．醋酸C．乙醛D．硝基苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下：
    ①A的周期序数等于其主族序数；
    ②B、D原子的L层中都有两个未成对电子；
    ③E元素原子最外层电子排布式为（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
    ④F原子有四个能层，K、L、M全充满，最外层只有一个电子．
    试回答下列问题：
    （1）基态E原子中，电子占据的最高能层符号为M，F的价层电子排布式为3d104s1．
    （2）B、C、D的电负性由大到小的顺序为O＞N＞C（用元素符号填写），C与A形成的分子CA3的VSEPR模型为正四面体．
    （3）B和D分别与A形成的化合物的稳定性：BA4小于A2D，原因是H2O中共价键的键能高于CH4中共价键的键能或非金属性O大于C，气态氢化物的稳定性H2O大于CH4．
    （4）以E、F的单质为电极，组成如图1所示的装置，E极的电极反应式为Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O．
    （5）向盛有F的硫酸盐FSO4的试管里逐滴加入氨水，首先出现蓝色沉淀，继续滴加氨水，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色溶液，再向深蓝色透明溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体．蓝色沉淀溶解的离子方程式为Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-或Cu（OH）2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O．
    （6）F的晶胞结构（面心立方）如图2所示：已知两个最近的F的距离为acm，F的密度为$\frac{\sqrt{2}M}{2{N}_{A}{a}^{3}}$g/cm3（阿伏加德罗常数用NA表示，F的相对原子质量用M表示）

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