Question

（12分）某氧化铁样品中含有少量的FeCl₂杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，按以下步骤进行实验：
请根据图的流程，回答下列问题：
⑴操作I的目的为配制250.00ml样品溶液，则所用到玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管以外，还必须有        （填仪器名称）；操作II必须用到的仪器是            。（填字母）

A．50ml烧杯

B．50ml量筒

C．100ml量筒

D．25ml滴定管

⑵再加入氨水的离子方程式为                               。
⑶检验沉淀是否洗涤干净的操作是
                                                                。
⑷将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b₁g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b₂g，若b₁—b₂=0.3，则接下来还应进行的操作是             。
⑸若坩埚的质量为W₁g，坩埚与加热后固体的总质量为W₂g，则样品中铁元素的质量分数是                    。
⑹有学生认为上述实验步骤太繁琐，他认为，将样品溶于水后充分搅拌，在空气中加热蒸干燃烧称量即可，请你评价是否可行？        。（填“可行”或“不可行”）

Answer 1

⑴250ml容量瓶（1分） D（1分）⑵Fe³⁺+3NH₃H₂O = Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺（2分）
⑶取少量最后一次洗液于试管中，加入AgNO₃溶液，若无白色沉淀，则沉淀洗净。（2分）
⑷继续加热，冷却至室温时，称量，直至两次连续称量质量差不超过0.1g(2分)
⑸7(W₂-W₁)/a(2分)          ⑹可行（2分）

（1）根据配制原理可知，还缺少250ml容量瓶。操作II是准确量取溶液的，所以应该用滴定管，答案选D。
（2）加入氨水的目的是沉淀溶液中的铁离子，方程式是Fe³⁺+3NH₃H₂O = Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺。
（3）沉淀表面吸附着氯离子，所以可以通过检验氯离子的方法检验沉淀是否洗净，即取少量最后一次洗液于试管中，加入AgNO₃溶液，若无白色沉淀，则沉淀洗净。
（4）b₁—b₂=0.3，说明固体还需要再次加热，即继续加热，冷却至室温时，称量，直至两次连续称量质量差不超过0.1g为止。
（5）(W₂-W₁)表示生成的氧化铁的质量，所以原样品中铁元素的质量分数是＝7(W₂-W₁)/a。
（6）氯化亚铁极易被氧化，氯化铁水解生成氢氧化铁，加热促进水解，同时生成的氯化氢极易水解，所以最终生成的是氢氧化铁，灼烧得到氧化铁，因此方案是可以的。