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    下列原子的外围电子排布式正确的是
    A．Zn：3d104s2B．Cr：3d44s2　C．Ga：4s24p2　　　D．S：3p4
    A
    Cr：3d54s1    Ga：4s24p1     S：3s23p4
    故答案为A
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    前四周期元素的基态原子中，未成对电子数与其所在周期数相同的元素有（    ）
    A．3种B．4种C．5种D．6种

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列电子式错误的是

    A.                   B.                   C.                   D.

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：
    （1）X元素原子基态时的电子排布式为________                   __，该元素的符号是_________。
    （2）Y元素原子的价电子的轨道表示式为__                 __，该元素的名称是__________。
    （3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为___              _________。
    （4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是_____________________________________。
    （5）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性高低________________________。(用分子式表示)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等。X、Y也是短周期主族元素，且X+、Y2-的核外电子排布相同。下列说法错误的是
    A．非金属性：Q <W
    B．Q、R、W三种元素的常见单质中所含微粒间的作用力完全相同
    C．原子半径：X>T；离子半径：X+<Y2-
    D．T单质能与X的最高价氧化物的水化物反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，X、Z的质子数之和为21。下列说法正确的是
    A．W元素的单质属于原子晶体。
    B．X元素的非金属性比Y元素非金属性强
    C．Z和X能以共价键结合形成一种无机非金属材料
    D．Y元素的最高价氧化物的水化物是含氧酸中酸性最强的

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是
    A．CH4B．NOC．CCl4D．SO2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成，X有5个原子核。通常状况下，W为无色液体。
    已知：X+YZ+W
    （1）Z的空间构型为           。
    （2）液态Z和W的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态Z的电离方程式是     。
    （3）1mol气态Z与O2反应生成液态W和一种由两种元素组成的气体物质，放出的热量为QkJ，写出该反应的热化学方程式：                           。
    （4）一定温度下，将1mol N2O4置于密闭容器中，保持压强不变，升高温度至T1的过程中，气体由无色逐渐变为红棕色。温度由T1继续升高到T2的过程中，气体逐渐变为无色。若保持T2，增大压强，气体逐渐变为红棕色。气体的物质的量n随温度T变化的关系如图所示。

    ①温度在T1—T2之间，反应的化学方程式是：         。
    ②温度在T2—T3之间，气体的平均相对分子质量是（保留1位小数）        。
    ③若将实验所得的平衡混和气体通入足量的水中，欲使气体被完全吸收则至少应同时通入标准状况下的空气        L。（设空气组成为：N2与O2，体积比4：1）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (4分)某简单微粒的结构示意图为：

    （1）          当y=1时，若该微粒成电中性，则x=________
    （2）          当y=8时，若该微粒带有2个单位负电荷，则该微粒的符号为_______

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