练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    7．最新科技报道，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢微粒，这种新微粒是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成的．对于这种微粒，下列说法中正确的是（　　）
    A．是氢的一种新的同素异形体B．是氢的一种新的同位素
    C．它的组成可用H${\;}_{3}^{+}$表示D．它的化学性质与氢气相似

    分析 由同种元素组成的不同单质称同素异形体；具有相同质子数不同中子数的同一元素的原子互称同位素，再结合微粒的结构分析此题．

    解答 解：A．同素异形体的前提必须是单质，但该微粒含有3个质子和2个电子，所以是带一个单位正电荷的离子不是单质，故A错误；
    B．同位素必须是质子数相同中子数不同的同一元素的原子，该微粒是离子，故B错误；
    C．该微粒是带一个单位正电荷的离子，且由3个原子构成，所以可用H3+表示，故C正确；
    D．该微粒是由3个氢原子核（只有质子）和2个电子构成，易得电子，H2分子中含有2个氢原子核（只有质子）和2个电子，易失电子，性质不相似，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了原子的构成，难度不大，根据同素异形体、同位素的定义及微粒的构成即可解答本题．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法正确的是（　　）
    A．电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸
    B．只有酸电离才能提供氢离子
    C．电离时能生成氢氧根离子的化合物叫做碱
    D．所有的盐电离时都生成金属离子和酸根离子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某草酸亚铁样品（FeC2O4•XH2O）中含有少量硝酸亚铁．现用滴定法测定该样品中FeC2O4的含量．实验步骤为：

    回答下列问题：
    （1）滴定管在滴定前必须进行必要的操作，正确操作顺序为（填写编号）：③①②④
    ①洗涤 ②润洗 ③检漏 ④注液，排气泡，调液面
    （2）上述滴定过程中所发生的反应如下，请配平方程式并将系数填入方框中．
    ①5Fe2++1MnO${\;}_{4}^{-}$+8H+=5Fe3++1Mn2++4H2O
    ②5H2C2O4+2MnO${\;}_{4}^{-}$+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
    第一次滴定所发生的化学反应方程式是①②（填编号）；第二次滴定所发生的化学反应方程式是①（填编号）．
    （3）加入适量Zn的作用是把铁离子还原为亚铁离子．
    （4）如果第一次滴定所消耗的高锰酸钾溶液的体积是第二次的2倍，则FeC2O4•XH2O与FeSO4的物质的量之比为1：1．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列元素第一电离能最大的是（　　）
    A．2p轨道上有3个不成对电子的元素
    B．最外层电子数是次外层电子数的3倍的元素
    C．形成化合物种类最多的元素
    D．周期数等于族序数等于次外层电子数的元素

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表某一种化学元素．用元素符号来回答以下问题．

    （1）X的核外电子排布式是：1s22s22p63s23p63d104s1．
    （2）除了T、X两种元素外，余下的元素中，第一电离能最小的是Na．电负性最大的是F．
    （3）下列有关上述元素的说法中，正确的是：③⑤（填序号）
    ①G单质的熔点高于J单质，是因为G单质的金属键较强
    ②J比X活泼，所以J可以在溶液中置换出X
    ③将J2M2溶于水，要破坏离子键和共价键
    ④RE3沸点高于QE4，主要是因为前者相对分子质量较大
    ⑤一个Q2E4分子中含有五个σ键和一个π键
    （4）T可形成+2和+3价的阳离子，其中较稳定的是Fe3+．原因：Fe2+的价电子排布式是3d6，Fe3+的价电子排布式是3d5，Fe3+的3d轨道处于半满状态，能量较低，Fe3+离子稳定
    （5）R、M的氢化物较稳定的是H2O（填相应氢化物的化学式）．M的单质在一定条件下可与R的氢化物反应生成R单质．请写出相关的化学方程式4NH3+3O2$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2N2+6H2O．
    （6）QM2在水中的溶解度比NM2在水中的溶解度要小得多，其原因是：CO2属于极性分子，SO2属于极性分子，而水属于极性分子，相似相溶，CO2在水中溶解性比SO2在水中的溶解度要小得多．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．一定温度下，在密闭容器中进行反应：X（s）?Y（s）+2Z（g）△H＞0，反应达到平很后测得气体压强为akPa．
    （1）若升高温度，则平衡常数将增大（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；气体相对分子质量将不变；
    （2）若温度不变，缩小容器体积至原来的$\frac{1}{3}$，则压缩后达到的新平衡的时间内，气体压强（p）变化范围为0＜P＜3a；
    （3）若其他条件不变，增大Y的物质的量，平衡将不（填”“向左”、“向右”或“不”）移动；
    （4）若其他条件不变，扩大容器的容积，则达到新平衡时，与原平衡相比，下列物理量增大的是BC．
    A．m（X）  B．n（Y）  C．n（Z）  D．c（Z）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．常温下将盛有10mLNO2和10mLNO混合气体的试管倒立于水槽中，并向其中通入O2一段时间后，试管内剩余2mL气体，则通入O2的体积为（　　）
    A．8mLB．9mLC．10mLD．12mL

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法正确的是（　　）
    A．已知30℃时Kw=3.80×10-14，则30℃时c（H+）=1.00×10-7mol/L的溶液是酸性的
    B．正常成人胃液的pH=1.4，婴儿（体温与成人相同）胃液的pH=5.0，鉴于人的正常体温不是25℃，故两种胃液的c（OH-）不可能相差103.6倍
    C．新制氯水中加入少量的NaHSO3晶体不会使c（HClO）增大
    D．在熔融状态下，1molKHSO4完全电离出的阳离子数目为2NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．关于实验室制乙炔的说法不正确的是（　　）
    A．因反应太剧烈，可用分液漏斗控制滴水速度来控制反应速度
    B．为了得到比较平缓的乙炔气流，可用饱和食盐水代替水
    C．乙炔气体中混有PH3和H2S等杂质，可用硫酸铜溶液将其除去
    D．为控制反应的速率，可用碳化钙粉末和饱和食盐水反应

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案