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    【题目】“盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为2Mg+O2+2H2O=2Mg（OH）2 ． 下列关于该电池的说法错误的是（ ）

    A.镁片作为正极
    B.食盐水作为电解质溶液
    C.电池工作时镁片逐渐被消耗
    D.电池工作时实现了化学能向电能的转化

    【答案】A
    【解析】解：A．根据原电池反应式知，Mg元素化合价由0价变为+2价，所以Mg失电子作负极，故A错误；
    B．电解质溶液是食盐水，发生吸氧腐蚀，故B正确；
    C．Mg作负极，电极反应式为Mg﹣2e﹣+2OH﹣=Mg（OH）2↓，所以电池工作时镁片逐渐被消耗，故C正确；
    D．该装置是将化学能转化为电能的装置，为原电池，故D正确；
    故选A．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A～H是中学化学中的常见物质，A、C、G是金属，E、F是氧化物，B溶于水得蓝色溶液，它们有如图所示的关系（反应中生成的水已略去）．试回答下列问题．

    （1）推断填写物质化学式：A是 ， D是 ， H是
    （2）反应④的化学方程式为 ．
    （3）用金属C制备另一种金属单质是工业上较常用的方法．如：2C+4BaO 3Ba↑+BaOC2O3
    ①常温下C的金属性比Ba的金属性（选填“强”“弱”）．
    ②利用上述方法可制取Ba的主要原因是 ．
    a、高温时C的活泼性大于Ba
    b、高温有利于BaO分解
    c、高温时BaOC2O3比C2O3稳定
    d、金属Ba的沸点比金属C的低
    （4）H水溶液与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为
    （5）将51.2克的A投入200毫升的硝酸溶液中恰好反应完全，产生标准状况下的NO2、NO共31.36L，求硝酸的浓度molL﹣1 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按如图装置进行实验，并回答下列问题

    （1）判断装置的名称：A池为B池为
    （2）铜极为极，电极反应式为
    （3）B装置中，C1与C2均为石墨棒，石墨棒C1为极，电极反应式为 ， 石墨棒C2附近发生的实验现象为
    （4）当C2极析出224mL（标准状态）气体时，锌的质量减少g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】据报道，最近科学家在宇宙中发现H3分子，则H3和H2属于（ ）

    A. 同位素B. 同素异形体C. 同种物质D. 以上都不是

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在同温同压下将SO2和Cl2按1：1体积比混合后，通入BaCl2和品红的混合溶液中，下列说法正确的是( )

    A.溶液褪色，无沉淀生成B.溶液不褪色，无沉淀生成

    C.溶液褪色，有沉淀生成D.溶液不褪色，有沉淀生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图1所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题
    （1）在实验中，A部分的装置是（填图2中字母序号），写出A中发生的离子化学方程式 ．
    （2）①装置B中盛放的试剂名称为 ， 作用是 ②装置D和E中出现的不同现象说明了
    ③装置F的作用是
    ④写出装置G中发生反应的离子方程式
    （3）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种．为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置．你认为该装置应加在与之间（填装置字母序号），装置中应放入试剂（填写试剂或用品名称）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式正确的是（ ）
    A.向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的物质的量达到最大值：Al3++2SO +2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+AlO +2H2O
    B.向澄清石灰水中通入少量CO2：OH﹣+CO2═HCO
    C.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑
    D.硝酸银溶液中加入铜粉：Ag++Cu═Cu2++Ag

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碘是人类发现的第二个生命体必须微量元素，回答下列问题：
    （1）碘是氯的同族元素，它们位于元素周期表第族；HI的稳定性比HCl（填“强”或“弱”，下同），HI的还原性比HCl
    （2）为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了如图实验：
    步骤①需要在（填仪器名称）中进行．步骤④反应的离子方程式是 ． 步骤⑤中应进行的操作名称是
    （3）自然界中的碘有的以NaIO3形态，加入NaHSO4可以制得I2 ， 反应为：（未配平）IO3﹣+HSO3﹣→I2+SO42﹣+H++H2O，若制得1mol I2 ， 则转移的电子数目为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用a装置来制备．
    完成下列填空：
    （1）实验时，通常加入过量的乙醇，原因是 ． 加入数滴浓硫酸即能起催化作用，但实际用量多于此量，原因是；浓硫酸用量又不能过多，原因是 ．
    （2）饱和Na2CO3溶液的作用是 ．
    （3）反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，、 ， 然后分液．
    （4）若用b装置制备乙酸乙酯，其缺点有、 ． 由b装置制得的乙酸乙酯产品经饱和碳酸钠溶液和饱和食盐水洗涤后，还可能含有的有机杂质是 ， 分离乙酸乙酯与该杂质的方法是 ．

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