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    1．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．向NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
    B．氯化铵溶液与澄清石灰水反应：NH4++OH-?NH3↑+H2O
    C．碘化亚铁与足量溴水反应：2I-+Br2═I2+2Br-
    D．氯气溶于水的离子方程式是Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-

    分析 A．反应生成氢氧化铝和碳酸钠；
    B．反应生成一水合氨；
    C．漏写亚铁离子与溴水的反应；
    D．反应生成的HClO在离子反应中保留化学式．

    解答 解：A．向NaAlO2溶液中通入少量CO2的离子反应为2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-，故A正确；
    B．氯化铵溶液与澄清石灰水反应的离子反应为NH4++OH-=NH3．H2O，故B错误；
    C．碘化亚铁与足量溴水反应的离子反应为2Fe2++4I-+3Br2═2Fe3++2I2+6Br-，故C错误；
    D．氯气溶于水的离子方程式是Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．仅用1种试剂即可将酒精、苯酚溶液、己烯、甲苯4种无色溶液区分开来，这种试剂是（　　）
    A．NaB．FeCl3溶液C．KMnO4酸性溶液D．溴水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．对于密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，673K，30MPa下n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图所示．下列叙述正确的是（　　）
    A．点a的正反应速率比点b的小
    B．点c处反应达到平衡
    C．点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样
    D．点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处H2的转化率相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．碘是人体不可缺乏的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO3进去．某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是：KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3H2O+3K2SO4
    （1）该反应还原产物与氧化产物质量比是1：5
    （2）先取少量的加碘盐加蒸馏水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的苯，振荡，观察到的现象是溶液分成两层，下层无色，上层呈紫红色；
    （3）某学生在一次分液操作中发现上下层溶液都是无色液体，无法知道分液漏斗中的液体哪一层是有机层，哪一层是水层，请你用简单的方法帮他鉴别出来，写出有关步骤及判断方法从分液漏斗下口放出少量下层液体加入小试管，再往试管中加入少量水，若试管中液体分层，则证明下层是有机层；若不分层，则证明下层是水层．
    （4）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是BC
    A．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1-2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
    B．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀
    C．使用容量瓶前检验是否漏水
    D．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
    （5）用容量瓶配制一定物质的量浓度的稀硫酸，下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是BDE
    A．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
    B．溶解的时候溶液没有冷却到室温就转移
    C．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线
    D．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶
    E．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．下列物质的分离提纯中除杂剂及相应的化学方程式分别为
        混合物成分 除杂试剂            化学方程式
    （1）铜粉中混有铁粉
    （2）铁粉中混有铝粉
    （3）Al2O3中混有Al（OH）3
    （4）FeCl3溶液中混有FeCl2
    、

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    6．已知C、D、G、I为短周期元素形成的单质，D、G、I常温下为气态，且G为黄绿色；形成D的元素原子的最外层电子数是次外层的3倍；B的焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃）；K为红棕色粉末．其转化关系如图：
    请回答：
    （1）写出E物质的电子式
    （2）写出C与K反应的化学方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe，该反应的反应物总能量大于（填“大于”或“小于”）生成物总能量．
    （3）L是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，L作阴极，接通电源（短时间）电解E水溶液的化学方程式2KCl+2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2KOH+H2↑+Cl2↑．
    （4）H水溶液中离子浓度由大到小排序c（Cl-）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-）
    （5）J与H反应的离子方程式为Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓．
    （6）写出G与熟石灰反应制取漂白粉的化学方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．氧化还原反应在生产和生活中使用非常广泛．
    I、NaNO2外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒．已知NaNO2能发生如下反应：
    2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O．
    （1）上述反应中氧化剂是NaNO2．
    （2）根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl．可选用的物质有：①碘化钾淀粉试纸 ②淀粉 ③白酒  ④食醋，你认为应选用的物质有①④（填序号）．
    （3）某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是B．
    A．NaCl             B．NH4Cl           C．HNO3        D．浓H2SO4
    II．过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口．根据下列反应回答问题：
    A．Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2
    B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O
    C.2H2O2═2H2O+O2↑
    D.3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
    （1）上述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是（填序号，下同）D，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是C．
    （2）上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由强到弱的顺序是Ag2O＞H2O2＞K2CrO4
    （3）某酸性反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+．已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2．
    ①将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中□+□
    ②如果上述反应中有6.72L（标准状况）气体生成，转移的电子为0.6mol．
    （4）H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，试指出生成物A的化学式为KHCO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．配制下列溶液时常需加入少量括号内的物质，其中不是为了抑制离子水解的是（　　）
    A．NaAlO2（NaOH）B．SnCl2（HCl）C．FeCl3（HCl）D．FeSO4（Fe）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．为探究苯与溴的取代反应，甲用如图装置Ⅰ进行如下实验：

    将一定量的苯和溴放在烧瓶中，同时加入少量铁屑，3～5min后发现滴有AgNO3的锥形瓶中有浅黄色的沉淀生成，即证明苯与溴发生了取代反应．
    （1）装置Ⅰ中①中的化学方程式为2Fe+3Br2═2FeBr3；．
    （2）装置Ⅰ中长导管的作用是导气兼冷凝回流．
    （3）烧瓶中褐色油状液滴中有机物的成分是与Br2，要想得到纯净的该产物，可用NaOH溶液（或水）洗涤．洗涤后分离粗产品应使用的仪器是分液漏斗．
    （4）乙同学设计如图所示装置Ⅱ，并用下列某些试剂完成该实验．可选用的试剂是：苯；液溴；浓硫酸；氢氧化钠溶液；硝酸银溶液；四氯化碳．a的作用是防止倒吸，b中的试剂是CCl4或苯．比较两套装置，装置Ⅱ的主要优点是（写4点）防止倒吸、可以控制反应进行、避免杂质干扰、防止污染空气．

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