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16.维生素C(又名抗坏血酸,分子式为C6H8O)具有较强的还原性,放置在空气中易被氧化,其含量可通过在弱酸性溶液中用已知浓度的I2溶液进行滴定.该反应的化学方程式如下:C6H8O+I2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$C6H6O+2HI,现欲测定某样品中维生素C的含量,具体的步骤及测得的数据如下:
取10mL 6mol•L-1维生素C,加入100mL蒸馏水,将溶液加热煮沸后放置冷却.精确称取0.2000g样品,溶解于上述冷却的溶液中,加入1mL淀粉指示剂,立即用浓度为0.05000mol•L-1的I2溶液进行滴定,直至溶液中的蓝色持续不褪为止,共消耗21.00mLI2溶液.
(1)为何加入的维生素C稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用
(2)计算样品中维生素C的质量分数.

分析 (1)维生素C具有较强的还原性,易被氧化,煮沸是为了除去溶液中溶液的O2,冷却是为了减缓滴定过程中维生素C与液面上空气接触时被氧化的速度;
(2)计算滴定过程中消耗碘单质的物质的量,再根据方程式C6H8O6+I2→C6H6O6+2HI计算样品中维生素C的物质的量,进而计算质量分数.

解答 解:(1)由于维生素C具有较强的还原性,易被氧化,煮沸是为了除去溶液中溶液的O2,避免维生素C被O2氧化,冷却是为了减缓滴定过程中维生素C与液面上空气接触时被氧化的速度,
答:煮沸是为了除去溶液中溶液的O2,避免维生素C被O2氧化,冷却是为了减缓滴定过程中维生素C与液面上空气接触时被氧化的速度;
(2)滴定过程中消耗碘单质的物质的量=0.021 L×0.05mol/L,根据方程式C6H8O6+I2→C6H6O6+2HI可知,
样品中维生素C的物质的量=n(I2)=0.021 L×0.05mol/L,
则样品中维生素C的质量分数=$\frac{0.021L×0.05mol/L×176g/mol}{0.2g}$×100%=92.4%,
答:样品中维生素C的质量分数为92.4%.

点评 本题滴定为载体考查根据方程式计算等,难度不大,(1)中注意对信息的提取及根据温度对反应速率的影响解答.

练习册系列答案
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16.2.16g X2O5中含有0.1mol O,则X元素为(  )
A.NeB.SiC.ND.P

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17.硫化氢作为继NO和CO之后的第3种气体信号分子在血管新生的调控中起到重要作用,人体中微量的H2S能有效预防心脏病,下列有关说法正确的是(  )
A.H2S属于非电解质B.NO和CO都属于酸性氧化物
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4.工业制钛白粉产生的废液中含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO43、TiOSO4,可利用酸解法生产补血剂乳酸亚铁.其生产流程如图1:

已知:TiOSO4可溶于水,在水中电离为TiO2+和SO42-.请回答下列问题:
(1)写出TiOSO4水解生成钛酸H4TiO4的离子方程式TiO2++3H2O═H4TiO4+2H+(.步骤①中加入足量铁屑的目的是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+,消耗溶液中的H+促进TiO2+水解.
(2)工业上由H4TiO4可制得钛白粉TiO2.TiO2直接电解还原法(剑桥法)生产钛是一种较先进的方法,电解质为熔融的CaCl2,原理如图2所示,阴极的电极反应为TiO2+4e-═Ti+2O2-
(3)步骤②的离子方程式是Fe2++2HCO3-═FeCO3↓+CO2↑+H2O,所得副产品主要是(NH42SO4(填化学式).
(4)步骤④的结晶过程中必须控制一定的真空度,原因是防止Fe2+被空气中的氧气氧化.
(5)乳酸可由乙烯经下列步骤合成:

酸与碳酸亚铁反应转化为乳酸亚铁晶体的产率为90%,则生产468kg乳酸亚铁晶体(M=234g/mol)需要标准状况下的乙烯99.6m3

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.某研究性学习小组组装了下图所示的装置制备ClO2气体(加热装置用“△”表示),反应原理为饱和草酸溶液与KClO3粉末在60℃时反应制得ClO2(温度过高或过低都会影响制气效率)
已知:①ClO2是一种黄绿色有刺激性气味的气体,熔点-59℃,沸点11.0℃
②草酸是酸性强于醋酸的二元弱酸,对应的钙盐(CaC2O4)不溶于醋酸,能溶于强酸,它还是一种还原性较强的物质.

(1)配平制备ClO2的化学方程式:2KClO3+1H2C2O4--2KHCO3+2ClO2
(2)A装置中还缺少的一样仪器名称是温度计,B装置的作用是将ClO2冷凝收集.
(3)C装置吸收尾气后,溶液中含有NaOH、NaClO2、NaClO3等溶质,小组成员认为C中还可能含有Na2CO3,试分析可能的原因是过量的草酸与KHCO3反应,逸出的CO2与NaOH溶液反应生成Na2CO3或因KClO3具有较强氧化性,将草酸氧化成CO2,逸出的CO2与NaOH溶液反应生成Na2CO3
(4)小组成员查资料得知“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐”,他将菠菜研磨成汁、热水浸泡、过滤得到溶液,调节溶液呈碱性,加入足量的CaCl2溶液,产生白色沉淀,过滤、洗涤,沉淀备用,对生成的沉淀进行探究.
①提出合理假设
假设1:只存在CaCO3
假设2:既存在CaCO3,也存在CaC2O4
假设3:只存在CaC2O4
②基于假设2,设计实验方案,进行实验.请在答题卷上写出实验步骤以及预期现象和结论.限选实验试剂:1mol•L-1 H2SO4、0.1mol•L-1 HCl、0.01mol•L-1 KMnO4、澄清石灰水.
实验步骤预期现象和结论

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步骤2:往步骤1的剩余物中,再滴加几滴0.01 mol•L-1 KMnO4

溶液紫红色褪去,说明沉淀中有CaC2O4,结合步骤1,假设2成立

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1.如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图.下列说法正确的是(  )
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(4)实验中改用60mL 0.50mol•L-1盐酸跟50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,
所放出的热量不相等(填“相等”或“不相等”),所求中和热相等(填“相等”或“不相等”),
(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热数值会偏小;用50mL 0.50mol•L-1 NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热数值会无影响.(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

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C.正反应放热,A是气体D.正反应放热,A是固体或液体

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是(  )
A.28 g乙烯和28g丙烯中均含有6NA对共用电子对
B.标准状况下,2.24L氯仿中含有C-Cl数目为0.3NA
C.标准状况下,560 mL甲烷和甲醛的混合气体中,含有的共用电子对数为0.2NA
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