向含有Fe2+.I-.Br-的溶液中通入适量氯气.溶液中各种离子的物质的量变化如图所示.有关说法不正确的是A．线段BC代表Fe3+物质的量的变化情况 B．原混合溶液中c(FeBr2)= 6 mol/L C．当通入Cl2 2 mol时.溶液中已发生的离子反应可表示为:2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl- D．原溶液中n(Fe2+)∶n(I-)∶n 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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向含有Fe²⁺、I^-、Br^-的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。有关说法不正确的是（）

A．线段BC代表Fe³⁺物质的量的变化情况

B．原混合溶液中c（FeBr₂）="6" mol/L

C．当通入Cl₂ 2 mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe²⁺+2I^-+2Cl₂=2Fe³⁺+I₂+4Cl^-

D．原溶液中n（Fe²⁺）∶n（I^-）∶n（Br^-）=2∶1∶3

解析

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

锂的化合物用途广泛。Li₃N是非常有前途的储氢材料；LiFePO₄、Li₂FeSiO₄等可以作为电池的正级材料。回答下列问题：
（1）将锂在纯氮气中燃烧可制得Li₃N，其反应的化学方程为                      。
（2）氮化锂在氢气中加热时可得到氨基锂（LiNH₂），其反应的化学方程式为：Li₃N+2H₂LiNH₂+2LiH，氧化产物为          （填化学式）。在270℃时，该反应可逆向发生放出H₂，因而氮化锂可作为储氢材料，储存氢气最多可达Li₃N质量的      %（精确到0.1）。
（3）将Li₂CO₃、FeC₂O₄·2H₂O和SiO₂粉末均匀混合，在800℃的氩气中烧结6小时制得Li₂FeSiO₄，写出反应的化学方程式                                          ，制备Li₂FeSiO₄的过程必须在惰性气体氛围中进行，其原因是                   。
（4）将一定浓度磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液作为电解液，以铁棒为阳极，石墨为阴极，电解析出LiFePO₄沉淀，阳极的电极反应式为                                。
（5）磷酸亚铁锂电池充放电过程中，发生LiFePO₄与LiFePO₄之间的转化，电池放电时负极发生的反应为LiC₆－e^—Li⁺+6C，写出电池放电时反应的化学方程式                      。

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下列类型的反应，一定发生电子转移的是(　　)

A．化合反应

B．分解反应

C．置换反应

D．复分解反应

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向酸化过的MnSO₄溶液中滴加(NH₄)₂S₂O₈(过二硫酸铵)溶液会发生反应：Mn²^＋＋S₂O₈^2-＋H₂O―→MnO₄^-＋H^＋＋SO₄^2-。下列说法不正确的是(　　)

A．可以利用该反应检验Mn²^＋

B．氧化性比较：S₂O₈^2-＞MnO₄^-

C．MnSO₄溶液可以使用盐酸酸化

D．若有0.1 mol氧化产物生成，则转移电子0.5 mol

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赤铜矿的主要成分是Cu₂O，辉铜矿的主要成分是Cu₂S。赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu₂S＋2Cu₂O=6Cu＋SO₂。下列说法正确的是(　　)

A．该反应的氧化剂只有Cu₂O

B．Cu₂S在反应中既是氧化剂，又是还原剂

C．Cu既是氧化产物又是还原产物

D．每生成19.2 g Cu，反应中转移1.8 mol电子

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京沪高铁铺设的铁轨为稀土钢轨。稀土铈（Ce）元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应并产生气体。已知：铈常见的化合价为＋3和＋4，且Ce⁴^＋＋Fe²^＋=Ce³^＋＋Fe³^＋。下列说法正确的是（　　）。

A．用惰性电极电解Ce（SO₄）₂溶液，可在阴极获得铈

B．将少量的碘化亚铁溶液滴加到Ce（SO₄）₂溶液中，其离子方程式为Ce⁴^＋＋Fe²^＋=Ce³^＋＋Fe³^＋

C．金属铈着火时，可用沙土盖灭

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现取m g镁铝合金在一定浓度的稀硝酸中恰好完全溶解(硝酸的还原产物只有NO)，向反应后的混合溶液中滴加b mol/L NaOH溶液，当滴加到V mL时，得到沉淀质量恰好为最大值n g，则下列有关该实验的说法中正确的是(　　)
①沉淀中OH^－的质量为(n－m)g
②恰好溶解后溶液中的NO₃^—的物质的量为mol
③反应过程中转移的电子数为mol
④标准状况下生成NO的体积为L
⑤与合金反应的硝酸的物质的量为(＋)mol