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    6．已知8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，氧化剂与还原剂的分子个数比为3：2；当有4mol NH3被氧化时，生成的还原产物为642 g．

    分析 反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2中，Cl元素化合价由0价降低到-1价，被还原，Cl2为氧化剂，N元素化合价由-3价升高到0价，被氧化，NH3为还原剂，结合元素化合价的变化和反应的方程式解答该题．

    解答 解：由方程式可知，当有3molCl2参加反应时，有2molNH3被氧化，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2，
    由方程式可知4mol NH3被氧化时，可生成2molN2，则生成12molNH4Cl，即12mol还原产物，质量为12mol×53.5g/mol=642g，
    故答案为：3：2；642．

    点评 本题以氯气与氨气反应的性质为载体考查氧化还原反应知识，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，意把握反应的特点，从元素化合价的角度认识，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．硼元素B在化学中有很重要的地位．硼的化合物在农业、医药、玻璃工业等方面用途很广．请回答下列问题：
    （1）写出与B元素同主族的Ga元素的基态原子核外电子排布简式1s22s22p63d104s24p1．从原子结构的角度分析，B、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞B．
    （2）立方氮化硼可利用人工方法在高温高压条件下合成，属于超硬材料．同数原子晶体的氮化硼（BN）比晶体硅具有更高硬度和耐热性的原因是N原子和B原子的半径比硅原子小，B-N键长比Si-Si短．
    （3）在BF3分子中中心原子的杂化轨道类型是sp2，SiF4微粒的空间构型是正四面体．又知若有d轨道参与杂化，能大大提高中心原子成键能力，试解释为什么BF3、SiF4水解的产物中，除了相应的酸外，前者生成BF4-，后者却是生成SiF${\;}_{6}^{2-}$：B原子最外电子层为L层，无d轨道；而Si原子最外层为N层，有d轨道，可参与杂化，使Si配位数增加至6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．金属的腐蚀除化学腐蚀和普通的电化学腐蚀外，还有“氧浓差腐蚀”，如在管道或缝隙等处的不同部位氧的浓度不同，在氧浓度低的部位是原电池的负极．下列说法正确的是（　　）
    A．纯铁的腐蚀属于电化学腐蚀
    B．钢铁吸氧腐蚀时，负极的电极反应式为Fe-3e-═Fe3﹢
    C．海轮在浸水部位镶一些铜锭可起到抗腐蚀作用
    D．在图示氧浓差腐蚀中，M极处发生的电极反应为O2+2H2O+4e-═4OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．化学平衡原理是中学化学学习的重要内容．请回答下列问题：
    （1）①己知：CH4、H2的燃烧热（△H）分别为-890.3kJ/mol、-285.8kJ/mol，则CO2和H2反应生成CH4的热化学方程式是CO2 （g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（l）△H=-252.9 kJ/mol．
    ②有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图1所示．电池正极的电极反应式是N2+8H++6e-=2NH4+，A 是氯化铵．
    （2）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用合成气制备甲醇．反应为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．某温度下，在容积为2L的密闭容器中进行该反应，其相关数据见图2：
    ①从反应开始至平衡时，用CO表示化学反应速率为0.03mol/（L．min），该温度下的平衡常数为9.375．
    ②5min至10min时速率变化的原因可能是使用了催化剂或增大压强；
    ③15min 时对反应体系采取了一个措施，至20min时CO的物质的量为0.5mol，请在图2中画出CO的变化曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．72号元素所在周期和族是（　　）
    A．第六周期ⅣB族B．第六周期ⅢB族C．第六周期0族D．第六周期ⅢA族

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．如图装置所示，铜片上发生的反应为（　　）
    A．Zn2++2e-═ZnB．Cu2++2e-═CuC．Zn-2e-═Zn2+D．2H++2e-═H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．在2L的真空密闭容器中加入amolPH4I固体，在一定温度下发生反应：
    ①PH4I（s）?PH3（g）+HI（g）
    ②4PH3（g）?P4（g）+6H2（g）
    ③2HI（g）?H2（g）+I2（g）．以上三个反应建立平衡后，测得HI为8mol，I2为1mol，H2为7mol，则此温度下反应①的平衡常数为（　　）
    A．25B．12C．48D．100

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．溴、碘的氢化物还原性比氯化氢强，所以浓硫酸分别和溴化钾、碘化钾反应时，可得到溴或碘单质．有关化学方程式如下：H2SO4（浓）+2H++2Br-=Br2+SO2+2H2O；H2SO4（浓）+2H++2I-=I2+SO2+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
    （1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为3NO2+H2O=NO+2HNO3．利用反应6NO2+8NH3$?_{加热}^{催化剂}$7N5+12H2O也可处理NO2．当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是6.72L．
    （2）已知：
    2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
    2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
    则反应NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ•mol-1．
    一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是b．
    a．体系压强保持不变                 b．混合气体颜色保持不变
    c．SO3和NO的体积比保持不变        d．每消耗1mol SO3的同时生成1molNO2
    （3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．该反应△H＜0（填“＞”或“＜”）．实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是在1.3×104kPa下，CO的转化率已经很高，如果增加压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失．

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