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    下列各反应的离子方程式中，正确的是

    A．铜投入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag

    B．硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋3 OH－===Al(OH)3↓

    C．铁片放入过量的稀硝酸中：3Fe＋8H＋＋2NO3-===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O

    D．将铝片放入过量NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋6H2O===2Al(OH)4－＋3H2↑

    D

    【解析】

    试题分析：A、不符合电荷守恒定律，错误；B、氨水是弱碱溶液，所以不能写成氢氧根离子，错误；C、当硝酸过量时，Fe被氧化为铁离子，与事实不符，错误；D、Al与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，正确，答案选D。

    考点：考查离子方程式书写正误的判断

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省滕州市高三1月月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A．使紫色石蕊试剂显红色的溶液：NH4+、K+、[Al（OH）4]－、NO3－

    B．稀HNO3溶液: Na+、Mg2+、SO42－、Cl－

    C．FeCl3溶液：K+、Na+、I－、SO42－

    D．由水电离产生的c（H+）=10－13 mol·L－1的溶液：K+、Na+、Cl－、HCO3－

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省莱芜市高三1月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质中的杂质(括号内为杂质)，不能用在空气中加热的方法除去的是

    A．Na2O2(Na2O) B．KCl(KClO3)

    C．Na2CO3(NaHCO3) D．NH4Cl(I2)

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省菏泽市高三1月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

    （1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为____________________________。利用反应6NO2＋8NH3 7N2＋12H2O也可处理NO2。当转移1.2 mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是________L。

    （2）已知：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH=—196.6 kJ/mol ；

    2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) ΔH=—113.0 kJ/mol ；

    ①则反应NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g) 的ΔH＝________ kJ/mol。

    ②一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是___ _____。

    A．体系压强保持不变

    B．混合气体颜色保持不变

    C．SO3和NO的体积比保持不变

    D．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2

    ③测得上述反应平衡时NO2与SO2的体积比为1∶6，则平衡常数K＝__ _。

    （3）催化剂存在下，NH3可用来消除NO的污染，生成两种对环境无害的物质。写出反应的化学方程式： ；该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。

    （4）氯碱工业的原料饱和食盐水中含有一定量的铵根离子，在电解时会生成性质极不稳定的三氯化氮，易引起爆炸。为除去饱和食盐水中的铵根离子，可在碱性条件下通入氯气，反应生成氮气。该反应的离子方程式为 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省菏泽市高三1月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将6molA和2molB在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应：3A(g)+B(S)2C(g) ΔH<0，4s（秒）后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为1mol·L－1，下列说法中正确的是

    A．4s内用物质B表示的反应速率为0.125mol·L－1·S－1

    B．达到平衡后若向容器中通入惰性气体，则A的转化率增大

    C．此时，A、B、C的物质的量之比为3:1:2

    D．达平衡后若升高温度，C的浓度将增大

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省菏泽市高三1月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关物质的性质或应用均正确的是

    A．工业上分别用电解氧化镁和氧化铝的方法制备镁和铝

    B．铁具有良好的导电性，氯碱工业中可用铁作阳极电解食盐水

    C．氢氧化镁分解时吸收大量的热量，添加到合成树脂中可作阻燃剂

    D．用二氧化硫加工银耳，使之更白

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    科目：高中化学 来源：2014-2015陕西省西安市高二上学期期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (12分)常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

    实验

    编号

    HA物质的量

    浓度(mol·L－1)

    NaOH物质的量

    浓度(mol·L－1)

    混合溶

    液的pH

    ①

    0.1

    0.1

    pH＝9

    ②

    c

    0.2

    pH＝7

    ③

    0.2

    0.1

    pH<7

    请回答：

    （1）从①组实验分析，HA是________(填“强酸”或“弱酸”)。

    （2）②组实验表明，c________0.2(填“大于”、“小于”或“等于”)。混合液中离子浓度c(A－)与c(Na＋)的大小关系是__________________。

    （3）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度______(填“大于”、“小于”或“等于”)NaA的水解程度，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______________________。

    (4）①组实验所得的混合溶液中，下列算式的精确结果是：c(OH-)- c(HA)=_________mol/L

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    科目：高中化学 来源：2014-2015陕西省西安市高二上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有关键能(破坏1 mol共价键吸收的能量)数据如表

    化学键

    Si—O

    O===O

    Si—Si

    键能/kJ·mol－1

    X

    498.8

    176

    晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si(s)＋O2(g)===SiO2(s) ΔH＝－989.2 kJ·mol－1，则X的值为(已知1 mol Si中含有2 mol Si—Si键，1 mol SiO2中含有4 mol Si—O键)

    A．423.3 B．460 C．832 D．920

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江苏省高二第一学期化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (14分)W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子最外层电子排布为3s23p1，Z能形成红色(或砖红色)的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。

    （1）则W为 ，X为 ，Y为 ，Z为 。（填元素符号）

    W的气态氢化物稳定性比H2O(g) (填“强”或“弱”)。

    （2）Z原子的基态原子核外电子排布式是 ，Y的电负性比X的________(填“大”或“小”)，W的第一电离能比O的 (填“大”或“小”)。

    （3）X的最高价氧化物对应水化物与NaOH溶液反应的离子方程式是 。

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