练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    18．完成以下化学方程式
    （1）3S+6KOH═2K2S+1K2SO3+3H2O
    （2）2 KMnO4+16HBr=5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O．

    分析 （1）反应中硫元素从硫单质中的0价部分升高到亚硫酸钾中的+4价，部分降为硫化钾中的-2价，依据氧化还原反应得失电子守恒规律，硫化钾系数为2，亚硫酸钾系数为1，结合原子个数守恒配平方程式；
    （2）反应中锰元素从高锰酸钾中+7价降为溴化锰中的+2价，部分-1价溴离子升高到溴单质中0价，依据氧化还原反应得失电子守恒规律，高锰酸钾系数为2，溴单质系数为5，结合原子个数守恒配平方程式．

    解答 解：（1）反应中硫元素从硫单质中的0价部分升高到亚硫酸钾中的+4价，部分降为硫化钾中的-2价，依据氧化还原反应得失电子守恒规律，硫化钾系数为2，亚硫酸钾系数为1，依据原子个数守恒，硫单质系数为3，氢氧化钾系数为6，水系数为3，方程式为：：3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O；
    故答案为：3；6；2；1；3；
    ，2）反应中锰元素从高锰酸钾中+7价降为溴化锰中的+2价，部分-1价溴离子升高到溴单质中0价，依据氧化还原反应得失电子守恒规律，高锰酸钾系数为2，溴单质系数为5，依据原子个数守恒，该反应方程式：
    2KMnO4+16HBr（浓）═2KBr+2MnBr2+8H2O+5Br2↑，
    故答案为：2；16；5；2；2；8．

    点评 本题考查了氧化还原方程式配平，准确判断元素化合价变化，熟悉氧化还原反应得失电子守恒规律是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．某粗碘样品中含有氯化碘（ICl）和溴化碘（IBr），它们的性质和卤素单质相似，利用碘的升华提纯碘之前，要加适量的某物质对粗碘进行预处理，加入的物质可能是（　　）
    A．碘化钾B．硝酸银C．溴化钠D．液氯

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．一定温度下进行反应：COCl2（g）?Cl2（g）+CO（g），向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol COCl2（g），反应过程中测得的有关数据见下表：
    t/s02468
    n（Cl2）/mol00.300.390.400.40
    下列说法不正确的是（　　）
    A．0～4s容器内的压强逐渐增大
    B．生成Cl2的平均反应速率，0～2s比2～4s快
    C．8s时向容器中再充入一定量的氦气，反应速率又会加快
    D．该条件下，COCl2的最大转化率为40%

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．1，2，3，4-四氢化萘的结构简式是，分子式是C10H12．常温下为无色液体，有刺激性气味，沸点207℃，不溶于水，是一种优良的溶剂，它与液溴发生反应：C10H12+4Br2?C10H8Br4+4HBr．生成的四溴化萘常温下为固态，不溶于水．有人用四氢化萘、液溴、蒸馏水和纯铁粉为原料，制备少量饱和氢溴酸溶液，实验步骤如下：
    ①按一定质量比把四氢化萘和水加入适当的容器中，加入少量纯铁粉．
    ②慢慢滴入液溴，不断搅拌，直到反应完全．
    ③取下反应容器，补充少量四氢化萘，直到溶液颜色消失．过滤，将滤液倒入分液漏斗，静置．
    ④分液，得到的“水层”即氢溴酸溶液．
    回答下列问题：
    （1）如图示意图中的装置，适合步骤①和②操作的是D．
    （2）步骤②中如何判断“反应完全”加入的液溴颜色基本不褪．
    （3）步骤③中补充少量四氢化萘的目的是除出去过量的Br2．
    （4）步骤③中过滤后得到的固体物质是四溴化萘、铁粉．
    （5）已知在实验条件下，饱和氢溴酸水溶液中氢溴酸的质量分数是66%，如果溴
    化反应进行完成，则步骤①中四氢化萘和水的质量比约是1：1.3（保留小数点后1位）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A（g）+2B（g）?3C（g）+nD（g），开始时A为4mol，B为6mol；5min末时测得C的物质的量为3mol，用D表示的化学反应速率v（D）为0.2mol/（L•min）．
    计算：（1）5min末A的物质的量浓度
    （2）前5min内用B表示的化学反应速率v（B）
    （3）化学方程式中n的值．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．取五个相同的气球，同温同压下，分别充入CO和以下四种混合气体，吹出体积相等的状况，如图所示．A、B、C、D四个气球内，与CO所含原子数一定相等的是（　　）
    A．AB．BC．CD．D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有关实验的叙述正确的是（　　）
    A．实验室中用生石灰与浓氨水混合的方法不能制得氨气
    B．中和滴定实验中，所用滴定管和锥形瓶均不能用待装液润洗
    C．在加热的情况下，烧瓶中的液体体积不要超过烧瓶容积的1/3
    D．将KI和FeCl3溶液混合后，加入CCl4振荡静置，下层液体变紫色，说明氧化性：Fe3+＞I2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．室温下，对pH相等、体积相同的盐酸和醋酸分别进行以下操作，下列说法正确的是（　　）
    A．将温度迅速升高20℃，两溶液的pH均增大
    B．加水稀释相同倍数后，两溶液的pH同等程度减小
    C．加少量的醋酸钠固体后，两溶液的pH均增大
    D．加足量的锌充分反应后，两溶液产生的氢气的量一样多

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH溶液的工艺流程如下图所示，完成下列填空：

    （1）工业食盐中含Ca2+、Mg2+等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为Ca2++CO32-═CaCO3↓、Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓．
    （2）如果粗盐中SO$\stackrel{2-}{4}$含量较高，必须添加钡试剂除去，该钡试剂可以是ac（选填a、b、c）．    a．Ba（OH）2　b．Ba（NO3）2　c．BaCl2
    （3）为了有效地除去Ca2+、Mg2+、SO$\stackrel{2-}{4}$，加入试剂的合理顺序为bc（选填a、b、c）．
    a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂
    b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3
    c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3
    （4）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过加热蒸发、冷却、过滤（填写操作名称）除去NaCl．
    （5）在电解过程中，与电源负极相连的电极上的电极反应式为2H++2e-═H2↑（或2H2O+2e-═H2↑+2OH-），
    若检验与电源正极相连的电极上的气体产物，实验室中通常选用的化学试剂是淀粉、碘化钾（或淀粉碘化钾溶液）．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案