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    0.1 mol/L　Na2SO4溶液300 mL、0.1 mol/L　MgSO4溶液200 mL和0.1 mol/L　Al2(SO4)3溶液100 mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是

    [　　]

    A．

    1∶1∶1

    B．

    3∶2∶1

    C．

    3∶2∶3

    D．

    1∶1∶3

    答案：D
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列溶液中，一定能大量共存的一组离子是（　　）

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    科目：高中化学 来源：山东省曲阜一中2010－2011学年高二下学期期末考试化学试题 题型：013

    设NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是

    [　　]

    A．

    NA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比为16∶1

    B．

    标准状况下，22.4 L　H2O含有的分子数为NA

    C．

    11.2 L氯气中含有的原子数为NA个

    D．

    2 L　1 mol/L　Na2SO4溶液中Na+离子数为2NA个

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    科目：高中化学 来源：广东省东莞市光明、常平、厚街、万江四校2010－2011学年高一上学期期中联考化学试题 题型：021

    下列溶液中，跟200 ml　0.5 mol/L　Na2CO3溶液所含Na+的物质的量浓度相同的是

    A．

    400 ml　0.25 mol/L　NaCl溶液

    B．

    200 ml　1 mol/L　NaCl溶液

    C．

    100 ml　0.5 mol/L　Na2SO4溶液

    D．

    100 ml　2 mol/L　NaCl溶液

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    科目：高中化学 来源：学习周报　化学　人教课标高二版(选修4)　2009－2010学年　第11期　总第167期 人教课标版(选修4) 题型：022

    常温下，将0.1 mol/L　HA溶液与0.1 mol/L　NaOH溶液等体积混合后(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH等于8．试回答下列问题：

    (1)混合溶液的pH等于8的原因是(用离子方程式表示)________．

    (2)混合溶液中由水电离出的c(H+)________0.1 mol/L　NaOH溶液中由水电离出的c(H+)(填“大于”、“小于”或者“等于”)．

    (3)求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：

    c(Na+)－c(A－)＝________mol/L；

    c(OH－)－c(HA)＝________mol/L．

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    科目：高中化学 来源：黑龙江省大庆铁人中学2011届高三上学期期末考试化学试题 题型：022

    草酸(H2C2O4)是一种易溶于水的二元中强酸，在水中它的存在形态有H2C2O4、HC2O、C2O，各形态的分布系数(浓度分数)α随溶液pH变化的关系如图所示：

    (1)图中曲线1表示________的分布系数变化；曲线3表示________的分布系数变化．

    现有物质的量浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：

    ①Na2C2O4

    ②NaHC2O4

    ③H2C2O4

    ④(NH4)2C2O4

    ⑤NH4HC2O4

    已知NaHC2O4溶液显酸性．

    (2)Na2C2O4溶液中，c(Na+)/c(C2O)________2(填“＞”、“＝”、“＜”)，原因是________(用离子方程式表示)．

    (3)常温下，向10 mL　0.1 mol/L　H2C2O4溶液中滴加0.1 mol/L　NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，当溶液中c(Na+)＝2c(C2O)＋c(HC2O)时，溶液显________性(填“酸”、“碱”或“中”)，且V(NaOH)________10 mL(填“＞”、“＝”或“＜”)．

    (4)下列关于五种溶液的说法中，正确的是

    A．溶液②中，c(C2O)＜c(H2C2O4)

    B．溶液②中，c(H2C2O4)＋c(OH－)＝c(C2O)＋c(H+)

    C．溶液④⑤中都符合c(NH)＋c(H+)＝c(HC2O)＋2c(C2O)＋c(OH－)

    D．五种溶液都符合c(H2C2O4)＋c(HC2O)＋c(C2O)＝0.1 mol·L－1．

    (5)五种溶液中c(H2C2O4)由大到小排列的顺序是________．

    (6)配平氧化还原反应方程式：

    (7)称取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250 mL溶液．量取两份此溶液各25 mL，分别置于两个锥形瓶中．第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加0.25 mol/L　NaOH溶液至20 mL时，溶液由无色变为浅红色．第二份溶液用0.10 mol/L酸性KMnO4溶液滴定，滴定终点如何判断________．当加入16 mL　0.10 mol/L酸性KMnO4溶液时恰好反应完全．则原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为________，KHC2O4的质量分数为________．如果用0.25 mol/L　NaOH溶液滴定第一份溶液的实验滴定终点仰视读数则测得的KHC2O4的质量分数________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)

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