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    17．下列卤代烃发生消去后，可以得到两种烯烃（　　）
    A．1-氯丁烷B．氯乙烷C．2-氯丁烷D．溴丙烷

    分析 卤代烃发生消去反应的结构特点：与-X所连碳相邻碳上有氢原子的才能发生消去反应，形成不饱和键．能发生消去反应生成2种烯烃，说明生成两种位置的C=C．

    解答 解：A.1-氯丁烷发生消去反应只生成一种物质1-丁烯，故A错误；
    B．氯乙烷发生消去反应只生成一种物质乙烯，故B错误；
    C.2-氯丁烷发生消去反应生成1-丁烯和2-丁烯，故C正确；
    D..溴丙烷发生消去反应只生成一种物质．丙烯，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，抓住注意卤代烃发生消去反应的结构特点是解题的关键，难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．有机物的系统名称为2，2，4，6-四甲基-5-乙基辛烷．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．如图为制取纯净干燥的Cl2并让其余铁发生反应的装置，A是Cl2发生装置，C、D为气体净化装置，E硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的空广口瓶；烧杯G为尾气吸收装置．

    试回答：
    （1）C、G两个装置所盛放的试剂分别是：C饱和食盐水；G氢氧化钠溶液．
    （2）F中的现象为产生棕黄或棕褐色的烟，G中出现了一种沉淀，该沉淀的化学式Fe（OH）3．
    （3）写出在A、E发生反应的化学方程式为：
    A：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；E：2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．①CaBr2②H2O    ③H2O2   ④Na2O2⑤Al⑥Ca（OH）2⑦HClO   ⑧I2⑨He
    以上九种物质，根据要求回答下列问题：
    （1）只含有离子键的是（填序号，下同）①
    （2）含有共价键的离子化合物是④⑥
    （3）含有共价键的共价化合物是②③⑦
    （4）不存在化学键的是He．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．为了加快漂白粉的作用，最好的方法是（　　）
    A．加入苛性钠溶液B．用水湿润C．加少量盐酸D．加干燥剂使用

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
    B．澄清石灰水中加少量碳酸氢钠：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
    C．H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2═4Na++4OH-+18O2↑
    D．碳酸钠的水解反应：CO32+H3O+?HCO3-+H2O3O+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度是2.18克/厘米3，沸点131.4℃，熔点9.79℃，溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂．在实验中可以用下图所示装置制备1，2-二溴乙烷．其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有浓溴（表面覆盖少量水）．请填写下列空白：


    （1）烧瓶a中发生的是乙醇的脱水反应，即消去反应，反应温度是170℃，并且该反应要求温度迅速升高到170℃，否则容易产生副反应．请你写出乙醇的这个消去反应方程式：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
    （2）写出制备1，2-二溴乙烷的化学方程式：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
    （3）安全瓶b可以以上倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞．请写出发生堵塞时瓶b中的现象b中水面会下降，玻璃管中的水柱会上升，甚至溢出．
    （4）某学生做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超出许多，如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因．①乙烯流速过快，未完全发生加成反应、②实验过程中，乙烯和浓硫酸的混合液没有迅速达到170℃，发生副反应生成乙醚．
    （5）c装置内NaOH溶液的作用是吸收乙烯气体中含有的CO2、SO2等酸性气体；e装置内NaOH溶液的作用是吸收HBr和Br2等气体，防止大气污染．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．3.1 g由白磷和红磷组成的混合物中含有磷原子的数目为0.1NA
    B．0.1 mol丙烯醛中含有双键的数目为0.1 NA
    C．标准状况下，2.24 L乙醇中含有分子的数目为0.1NA
    D．0.1 mol的氯气全部溶于水后转移电子的数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用．
    （1）指出锌在周期表中的位置：第四周期第IIB族，属于ds区．
    （2）葡萄糖酸锌[CH2OH（CHOH）4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂．写出Zn2+基态电子排布式1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10；葡萄糖分子[CH2OHCHOH（CHOH）3CHO]中碳原子杂化方式有sp2、sp3．
    （3）Zn2+能与NH3形成配离子[Zn（NH3）4]2+．配位体NH3分子中心原子的 杂化方式是sp3，属于极性分子（填“极性分子”或“非极性分子”）；在[Zn（NH3）4]2+中，Zn2+位于正四面体中心，N位于正四面体的顶点，试在图中用箭头表示出[Zn（NH3）4]2+中Zn2+与N之间的化学键．

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