【题目】下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线:
(1)X的名称为__,Y的结构简式为__,反应②的反应试剂和反应条件为__。
(2)金刚烷是一种重要的化工原料,工业上可通过下列途径制备:
环戊二烯分子的分子式为__;
二聚环戊二烯的同分异构体中,属于芳香烃且苯环上的一氯代物有3种的同分异构体的结构简式为__,__。
金刚烷的一氯代物有__种;金刚烷与四氢二聚环戊二烯的关系是___。(填字母)
a.互为同系物 b.互为同分异构体 c.均为烷烃 d.均为环烃
(3)写出环戊二烯在一定条件下生成高聚物的结构简式:__。
(4)烯烃也能发生如下反应:R1CHO++HCHO。
请写出下列反应的有机产物的结构简式:__。
【答案】环戊烯 氢氧化钠醇溶液,加热 C5H6 2 b D OHC-CHO+OHC-CH2-CHO
【解析】
(1)由转化关系可知X为,Y为;
(2)根据结构简式判断分子式,二聚环戊二烯的同分异构体中,属于芳香烃且苯环上的一氯代物有3种的同分异构体,则苯环上有3种性质不同的H原子,金刚烷中含有2种性质不同的H原子,金刚烷与四氢二聚环戊二烯分子式相同,但结构不同;
(3)环戊二烯含有碳碳双键,可发生加聚反应;
(4)根据题给信息判断碳碳双键的断裂,可确定生成物。
(1)由转化关系可知X为,Y为,X为环戊烯,反应②为消去反应,在氢氧化钠的醇溶液中加热条件下反应;
(2)由结构简式可知环戊二烯分子的分子式为C5H6,二聚环戊二烯的同分异构体中,属于芳香烃且苯环上的一氯代物有3种的同分异构体,则苯环上有3种性质不同的H原子,可能的结构为,金刚烷中含有2种性质不同的H原子,金刚烷的一氯代物有2种,金刚烷与四氢二聚环戊二烯分子式相同,但结构不同,属于同分异构体,答案选b。
(3)环戊二烯含有碳碳双键,可发生加聚反应,类似于二烯烃的加聚反应,生成物为;
(4)由题给信息可知OHCCHO+OHCCH2CHO。
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【题目】工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca(NO3)26H2O晶体。为确保制备过程中既不补充水分,也无多余的水分,所用硝酸溶液中溶质的质量分数应为
A.53.8%B.58.3%C.60.3%D.70.0%
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【题目】常温下,在新制氯水中滴加NaOH溶液,溶液中水电离出来的c水(H+)与 NaOH溶液的体积之间的关系如图所示。下列推断正确的是
A.用 pH 试纸测定 E 点对应的溶液,其 pH=3
B.G 点对应的溶液中:c(Na+)>c(Cl-)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)
C.常温下加水稀释 H 点对应的溶液,溶液pH 减小
D.F、H 点对应的溶液中都存在:c(Na+) = c(Cl-) + c(ClO-)
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【题目】实验室有一瓶淡黄色粉末,标签已脱落。某学习小组为确定其成分,进行实验探究。
(提出猜想)淡黄色粉末成分可能是
猜想一:硫黄
猜想二:过氧化钠
(实验步骤)
①按下图组装仪器;
②………
③打开分液漏斗,滴加水;
④用带火星的木条靠近导气管的尖嘴处。
(实验现象)试管中剧烈反应,产生大量气泡;带火星的木条复燃;小烧杯中的导管口有气泡冒出;试管内最终得到无色溶液。
(结论与分析)
(1)实验步骤②迸行的操作是_______;(填字母代号)
A.先加入试剂,后检查装置气密性 B.先检查装置气密性,后加入试剂
(2)根据上述现象分析,猜想________正确;
(3)带火星的木条复燃,说明反应生成的气体是________;
(4)小烧杯中的导管口有气泡冒出,说明淡黄色粉末与水反应是_________(填“放热”或“吸热”)反应;
(5)淡黄色粉末与水反应的化学方程式为___________。
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【题目】Na2CO3溶液中存在水解平衡:CO32-+H2OHCO3-+OH-。下列说法错误的是( )
A.加水稀释,溶液中所有离子的浓度都减小B.通入CO2,溶液pH减小
C.加入NaOH固体,减小D.升高温度,平衡常数增大
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【题目】制取水煤气反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),化学平衡常数表示为K=,有关化学平衡常数说法正确的是( )
A.由表达式可知c(CO)与c(CO)增大时,K值增大
B.其他条件不变时,温度升高,K值增大
C.化学平衡向右移动,K值增大
D.K值变化,化学平衡一定发生了移动
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【题目】下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 向NaBr溶液中分别滴入少量氯水和苯,振荡、静置,溶液上层呈橙红色 | Br-的还原性强于Cl- |
B | 相同条件下,分别向20 mL 0.01 mol·L-1 KMnO4溶液和20 mL 0.05 mol·L-1 KMnO4溶液中滴加相同浓度和体积的草酸溶液(过量),0.05 mol·L-1的KMnO4溶液紫色褪色的时间更短(生成的Mn2+对该反应无影响) | 浓度对反应速率的影响:浓度越大,反应速率越快 |
C | 向淀粉碘化钾溶液中通入过量氯气,溶液由无色变为蓝色,后蓝色褪去 | 氯气具有强氧化性和漂白性 |
D | 室温下,用pH试纸测得0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液的pH约为10,0.1 mol·L-1 NaHSO3溶液的pH约为5 | HS结合H+的能力比S的强 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】下列离子的检验方法一定正确的是( )
A.向某溶液中滴加溶液,有白色沉淀,再滴加足量稀,若沉淀不溶解,则原溶液中一定含
B.向某溶液中滴加溶液,若出现红色则原溶液中含
C.向某溶液中滴加足量稀盐酸,产生气体使澄清石灰水变浑浊,则原溶液中含
D.用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧,未观察到紫色火焰,则原溶液中不含
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【题目】奥美拉唑主要用于十二指肠溃疡和胃溃的治疗,静脉注射可用于消化性溃疡急性出血的治疗,反应中间体F和奥美拉唑的合成路线如图:
I>中间体F的合成:
II.奧美拉唑的合成:
已知:R-OHR-Cl
R1-SH+R2-XR1-S-R2
结合上述合成路线,请回答:
(1)下列说法正确的是_____。
A.奥美拉唑的分子式为C18H19N3O3S
B.J生成K的反应类型为加成反应
C.化合物C可以发生的反应类型有取代、还原、加成
D.设计A转化为B的目的是保护其中的官能团
(2)化合物F的结构简式为_____;
(3)请写出A→B的反应方程式_____;
(4)试写出同时满足下列条件的化合物H的同分异构体:_____。
①分子中含苯环,遇FeC13显紫色
②分子中含有4种不同化学环境的氢原子。
(5)利用已有知识和题中涉及的反应,设计从乙烯合成的路线_____。(用流程图表示,无机试剂任选)
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