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    4．在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是（　　）
    A．8，18，32，32B．8，18，18，32C．8，18，18，18D．8，8，18，18

    分析 根据元素周期表中的结构判断在周期表中第三、四、五、六周期元素的数目．

    解答 解：元素周期表中第一周期有2种元素；
    第二周期有8种；
    第三周期有8种；
    第四周期有18种；
    第五周期有18种；
    第六周期32种；
    则第三、四、五、六周期元素的数目分别是8、18、18、32，
    故选B．

    点评 本题考查元素周期表结构及应用，题目难度不大，明确元素周期表结构为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．硫酸是重要的化工原料，二氧化硫生成三氧化硫是工业制硫酸的重要反应之一．
    （1）现将一定量的SO2（g）和O2（g）放入某固定体积的密闭容器中，在一定条件下，反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）达到平衡状态．
    ①从平衡角度分析采用过量O2的目的是提高二氧化硫的转化率；判断该反应达到平衡状态的标志是bc．（填字母）
    a．SO2和SO3 浓度相等    b．SO2百分含量保持不变
    c．容器中气体的压强不变    d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
    ②该反应的平衡常数表达式为：K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）×c（{O}_{2}）}$．
    ③已知：K（300℃）＞K（450℃），该反应是放热反应．若反应温度升高，SO2的转化率减小 （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如图1所示．平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）=K（B）（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．

    （3）如图2所示，保持温度不变，将2mol SO2和1mol O2加入甲容器中，将4mol SO3加入乙容器中，隔板K不能移动．此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍．
    ①若移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新平衡时，SO3的体积分数甲＜乙．
    ②若保持乙中压强不变，向甲、乙容器中通入等质量的氦气，达到新平衡时，SO3的体积分数甲＞乙．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法正确的是（　　）
    A．在紫外线、饱和Na2SO4、CuSO4溶液、福尔马林等作用下，蛋白质均会发生变性
    B．油脂属于高分子化合物，是混合物
    C．在一定条件下，氨基酸之间能发生反应，合成更加复杂的化合物
    D．检验淀粉在稀硫酸催化条件下水解产物的方法是：取适量水解液于试管中，加入少量新制Cu（OH）2悬浊液，加热，观察是否有砖红色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在Na+浓度为0.9mol•L-1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：
    阳离子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+
    阴离子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-
    取该溶液100ml进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：
    I．向该溶液中加入足量稀HCl，产生白色沉淀并放出1.12L气体
    II．将I的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称得固体质量为3.6g
    III．在II的滤液中滴加BaCl2溶液，无明显现象
    下列说法不正确的是（　　）
    A．K+一定存在，且c（K+）≤1.3mol•L-1
    B．实验I能确定一定不存在的离子是Ag+、Mg2+、Ba2+
    C．实验I中生成沉淀的离子方程式为SiO32-+2H+=H2SiO3↓
    D．实验III能确定一定不存在SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．32gFe2（SO4）3中含有的电子数为15.68NA个，质子数为15.68mol，有0.16molFe3+，有0.24NA个硫原子，有0.96NA个氧原子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．下列各化合物中，属于同系物的是E，属于同分异构体的是CF，属于同位素的是D（填编号）
    A．和    
      B．与
    C．丙醛（CH3CH2CHO） 和 丙酮（CH3COCH3）
    D．氕、氘、氚
    E．甲苯和乙苯
    F．葡萄糖和果糖
    G．O2和O3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．已知某高分子化合物的结构简式为：
    写出合成该高分子化合物的单体（用结构简式表示）CH2=CH-CH=CH2、．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．制备下列气体过程中，净化除杂的有关操作（括号内是杂质），正确的是（　　）
    A．CO2（CO）：气体通过灼热的CuO
    B．Cl2（SO2）：通入盛有品红溶液的洗气瓶
    C．NO（NO2）：通过水洗，再干燥后，用向下排空气法收集
    D．H2（CO2）：依次通过盛有氢氧化钠溶液和浓硫酸的洗气瓶

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．某小组利用H2O2溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”．实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢．该小组设计了如下的方案．
    编号H2O2溶液酸性KMnO4溶液温度/℃
    浓度/mol•L-1体积/mL浓度/mol•L-1体积/mL
    ①0.102.00.0104.025
    ②0.202.00.0104.025
    ③0.202.00.0104.050
    （1）已知反应后H2O2转化为O2逸出，KMnO4转化为MnSO4，请写出该反应的离子方程式5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O．
    （2）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是②和③（填编号，下同），可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是①和②．
    （3）实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v（KMnO4）=0.01 mol•L-1•min-1．
    （4）该小组同学根据经验绘制了n（Mn2+） 随时间变化趋势的示意图，如图1所示．但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n（Mn2+） 随时间变化的趋势应如图2所示．
    该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究．

    ①该小组同学提出的假设是生成物中的MnSO4为该反应的催化剂（或Mn2+对该反应有催化作用）．
    ②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白．
    编号H2O2溶液酸性KMnO4溶液温度/℃再向试管中加入少量固体
    浓度/mol•L-1体积/mL浓度/mol•L-1体积/mL
    ④0.102.00.0104.025
    ③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是与实验①比较，溶液褪色所需时间短（或所用时间（t）小于40s）．

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